中考化学冲刺复习资料3

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1、2012中考化学总复习资料一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:两点两度色态味、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等) 。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等) 。5、纯净物：由一种物质组成。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。元素与原子的区别：元素只讲种类，不讲

2、个数；原子既讲种类，又讲个数。元素与原子的联系：原子的核电荷数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)。 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

3、。 16、离子：带有电荷的原子或原子团。 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数。 17、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB（多合一） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B （一变多）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型

4、)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （“五个不变”：反应物，生成物总质量不变，元素种类不变，原子的数目、种类、质量都不变。“两个一定改变”：物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变。“一个可能改变”

5、：分子总数可能改变） 21、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。 命名：溶质名称+溶剂名称+溶液；溶质可以是固体、液体或气体； 固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；一种溶液里溶剂只有一种，溶质可以有多种。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的

6、质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（单位：g）。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl=H+ + Cl -； H2SO4=2H+ + SO42-组成特点：一定含氢元素碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：NaOH=Na+ + OH -；组成特点：一定含氢氧两种元素盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。如：Na2SO4=2Na+ + SO42- ； 组成特点：一定含非金属元素。三者均能导电！25、酸性氧化物（大多数属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（如CO2）。与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2

7、O= H 2CO3碱性氧化物（都属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（如CuO）。与水反应生成可溶性碱，CaO+ H2O=Ca(OH)226、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）。27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（如NaOH）。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。二、基本知识、理论： 1、空气的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质。 3

8、、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、NO、 NO2、H2S、HCl 4、必须背熟的离子：阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+、NH4+（铵根离子）、H+、Ag+、Ba2+等阴离子：O2-、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、OH-、S2-、PO43-(磷酸根)等了解：HCO3-(碳酸氢根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、HS-(硫氢根)、ClO3-(氯酸根)、SO32-(亚硫酸根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、HPO42-(磷酸氢根) HSO4-(硫酸氢根)等对于常

9、见的原子团，其化合价应该记住，特别是以下六个原子团：原子团（离子）PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3-2-2-1-1+1各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P83。元素化合价记忆口诀如下：正价： 负价：正一氢钾钠铵银，正二钙镁钡与锌； 负一氢氧根，硝酸根，氟氯溴铜一二铁二三，三铝四硅二四碳。 负二碳酸根，硫酸根，氧与硫（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

10、 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写： 直接用元素符号表示的：a.金属单质，如：钾K等； b.固态非金属，如：碳C 等 ；c.稀有气体，如：氦(气)He等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化

11、合物：读成“某酸某”，如： MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

12、先排满内层再排外层 元素性质与原子结构的关系：元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般是1 3个（ 4）一般4（氢是1）个8（ He有2）个得失电子倾向易失去最外层电子，形成阳离子易得到电子，形成阴离子相对稳定，不易得失电子化学性质不稳定（活泼）不稳定（活泼）稳定（不活泼）注：元素的化学性质取决于最外层电子数离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子区别结构质子数电子数质子数电子数电性不显电性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼，在反应中易得失电子因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定相互联系阳离子 原子 阴离子7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定

13、律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：见本知识点的第5点第（1）小点。 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 9、元素化合价与离子表示方法的区别：离子符号写法化合价的表示方法正

14、负号及数值标的位置标在元素符号右上角标在元素符号正上方正负号及数值写的顺序数值在前，正负号在后正负号在前，数值在后数值是1时省略不写不能省略10、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 氧气（O2）：、反应原理：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O2, 固+固或固+液、检验：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气、收集方法：排水法(不易溶于水) 向上排空气法(密度比空气大)、验满 (验纯)： 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满、注意事项：（“查装定点收离熄”谐音同“茶庄定点收利息”）检查装置的气密性 试管口要略向下倾斜(防止小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)氢气（H2）：、反应