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1、四川省宜宾县第一中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一.选择题（每题2分，共50分）1下列仪器不能用于加热的是 （ ） A.试管 B.圆底烧瓶 C.容量瓶 D.烧杯2.化学实验要注意安全，符合安全要求的是（ ） A凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行
2、的混合物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和B和C和D和6过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步
3、骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤； 正确的操作顺序是（ ） A B C D7检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 8. 下列表示方法中，错误的是( ) A .2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole D. 0.5molH2SO49 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) 0.5molN
4、H3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4 A . B. C. D. 10下列说法错误的是()A0.012 kg 12C含有的12C是NA个 BNA个水分子的质量是18 g/molC1 mol O2中含有的氧气分子数为NA个 D含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 11下列叙述正确的是()A标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 12.下列说法正确的是( ) A.摩尔是含有6.02102
5、3个微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023 C.0.5mol H2 含有0.5NA 个H原子 D.1molH2SO4的质量是98g 13.所含分子数相同的一组物质是 ( ) A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和36.5g2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2 14.设A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） .金属镁变成镁离子时失去的电子数目为.A .氧气所含原子数目为A .氨气所含电子数目为A .水所含的质子数目为A 15.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A.5 L 1.2 molL-1的Na2SO4溶液 B.2 L 0.8 mo
6、lL-1的NaOH溶液 C.1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液 D.4 L 0.5 molL-1的NaCl溶液 16. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.(a/9)mol-1 B.9a C.2a mol-1 D.9a mol-117. 下列离子的检验方法中正确的是( ) A某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42 C某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2 D某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2 18在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( )
7、 A上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B液体呈均匀紫红色 C下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D溶液呈无色19配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是( ) A25mL B31.3mL C12.5mL D100mL20下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 21.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1m
8、ol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A111 B123 C321 D63222.下列说法正确的是（ ） A.1molCH3（碳正离子） 含有9 NA 个电子 B.2.5molHe 中含有10 NA 个质子 C. 6.021022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA 个H D.1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA 23下列溶液中Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是()A150 mL 2 mol/L KCl溶液 B75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液C100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 m
9、L 2 mol/L AlCl3溶液24下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5LD将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL25若20g密度为dgcm3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2，则NO3离子的浓度是（ ）AmolL1 B molL1 C1.25d molL1 D2.5d molL1二.填空题（每空2分，共38分）.26.（1）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_，含有氧原子数目为 _。 （2
10、）0.3molH2O与0.4molCO2的物质的量之比为_，所含分子数目之比为 _， 所含氧原子数目之比为_ 。 (3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_， A的相对原子质量是_，ACl2的化学式是_。27 (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量 之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。 (2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_， 含原子数最多的是_，体积最小的是_。 28.(1)现有1mol/L CaCl2 溶液0.5 L，Cl的物质的量浓度为
11、mol/L 。 (2)标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成 3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。 (3) 8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。三.实验题（每空2分，共12分）29.实验室用NaOH固体配制480 mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）应称取NaOH固体的质量 g （2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有 （3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号) 温度 浓度 容量 压强 刻度线 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （5）配制时，其正确的操作顺序是 A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL）， 用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处 （6）下列配制的溶液浓度偏大的是 A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线
