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1、河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期第二次（期中）联考化学试题1. 下列不属于新能源开发利用的是A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 核能发电 D. 风能发电【答案】B【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，A、太阳能属于新能源，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，天然气不属于新能源，故B正确；C、核能属于新能源，故C错误；D、风能属于新能源，故D错误。2. 已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.8 kJ mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H为A. -7.4 k
2、J mol-1 B. +7.4 kJ mol-1 C. -14.8 kJ mol-1 D. +14.8kJ mol-1【答案】B【解析】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，H与化学计量数成正比，因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H=14.8/2kJmol1=7.4kJmol1，故选项B正确。3. 下列电离方程式书写正确的是A. H2OH+OH- B. H2S2H+S2-C. NaHCO3Na+H+CO32- D. Fe(OH)3=Fe3+3OH-【答案】A【解析】A、水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O HOH，故A正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步
3、电离，正确的是H2S HHS、HS=HS2，故B错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=NaHCO3，故C错误；D、Fe(OH)3是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3 Fe33OH，故D错误。4. 25时，0.01 mol L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是A. 110-14molL-1 B. 110-2molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-12molL-1【答案】D【解析】水是弱电解质，加入盐酸后，抑制水的电离，因此0.01molL1盐酸中H认为全部是由HCl电离产生，即盐酸溶液中c(H)=0.01molL1，依据水的离子积适
4、合稀溶液，因此溶液中c(OH)=Kw/c(H)，25时，水的离子积为1014，因此求出c(OH)=1012molL1，盐酸中OH来自于H2O，H2O电离出的H量等于水电离出OH的量，因此盐酸中水电离出的c(H)=c(OH)=1012molL1，故选项D正确。5. 设反应：2NO2(g)N2O4(g) (H 0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为A. v1增大， v2减小 B. v1减小，v2增大C. v1和v2均增大 D. v1和v2减小【答案】C【解析】升高温度，化学反应速率都增大，即正逆反应速率都增大，故C 正确。6. 已知反应CO(g)+Cl2(g)C
5、OCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的H、S的说法中正确的是A. H0 S0 S0C. H0 D. H0 S0【答案】A【解析】根据图像，CO和Cl2具有的总能量大于COCl2的能量，因此此反应是放热反应，即H0，都是气体，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，此反应属于熵减，即S0，故A正确。7. 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】H0，说明此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能
6、量，气态的甲醇转化成液态的甲醇属于放热过程，即气态甲醇具有的能量大于液态甲醇的能量，故A正确。8. 下列能证明某物质为弱电解质的是A. 能溶于水且水溶液能导电 B. 熔融状态下不能导电C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全电离【答案】D【解析】A、溶液的导电性，与电解质的强弱无关，如HCl能溶于水，且水溶液能导电，但HCl属于强电解质，故A错误；B、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故B错误；C、溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，如同浓度、同体积的盐酸和硫酸，在相同的条件下，盐酸
7、的导电能力小于硫酸，但HCl属于强电解质，故C错误；D、根据弱电解质的定义，在水中部分电离的电解质，称为弱电解质，故D正确。9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A. 能与金属Al反应放出H2 B. pH=7.2C. c(H+)c(H)，说明溶液显碱性，故C正确；D、pH试纸变红，说明溶液显酸性，故D错误。10. 在相同温度下，100mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. 醏酸的电离常数 B. H+的物质的量C. 完全中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】A电离平衡常数
8、只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，A错误；B由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，B正确；C由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，C错误；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量
9、小，D错误；答案选B。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键。选项C是解答的易错点，注意酸碱中和时与酸碱的强弱没有关系，只与酸碱的物质的量以及元数有关系。 11. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率v B. 水的离子积KwC. 化学平衡常数K D. 醋酸的电离平衡常数Ka【答案】C【考点定位】考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响。【名师点晴】水的离子积、电离平衡常数均为随温度升高而升高，难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向
10、移动可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待。12. 下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2固体C. 通入少量HCl气体 D. 加入少量NH4Cl固体【答案】D【解析】氨水中存在：NH3H2ONH4OH，A、加水稀释，促进NH3H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、加入MgCl2，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2，促进NH3H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、通入HCl，发生HOH=H2O，促进NH3H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、加入少量NH4Cl，增加NH4浓度，抑制NH3H2O的电离，平衡
11、向逆反应方向移动，故D正确。13. 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是【答案】B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c(H)大于盐酸c(H)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。点睛：醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，醋酸与金属镁反应，
12、消耗H，醋酸还能电离产生H，而HCl是完全电离，消耗H，不能补充，因此醋酸中c(H)大于盐酸中c(H)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。14. 在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)已达到化学平衡状态的是A. 每消耗1molCO2的同时生成2molCO B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变【答案】A【解析】A、消耗CO2，生成CO，反应都是向正反应方向移动，即不能说明反应达到平衡，故A正确；B、根据M=m/n
13、，因为C为固体，因此气体质量应是增加，CO2系数为1，CO2系数为2，向正反应方向进行，气体物质的量增加，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故B错误；C、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C错误；D、根据=m/V，气体质量增大，容器是恒容状态，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。点睛：本题的易错点是选项A，用不同物质来表示达到平衡，应是反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，也就是先看反应的方向，消耗CO2反应向正反应方向进行，生成CO反应向正反应方向进行，因此选项A不能说明反应达到平衡。15
14、. 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是A. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液【答案】A【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H)=103molL1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH)= 103molL1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3H2O，溶液显碱性，即pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H)=103molL1，pH=13的NaOH溶液中c(OH)=101molL1，等体积混合后，溶液显碱性，pH7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH7，故D错误。16. 常温下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错
