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1、高三化学弱电解质的电离平衡要点与解例知识点分析【优秀】（文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用 ，可编辑推荐下载）弱电解质的电离平衡要点与解例【知识重点】1 .强、弱电解质：一定温度和浓度(c)的电解质，电离程度不同。电解质(水中)强电解质-可溶性强碱r绝大多数盐强酸全部,电离部分电离溶液中“无”电解质 分子(除水分子外)溶液中 存在电 解质电 离出离子 和尚未电 离分子(除 水分子外).弱电解质-弱碱一弱酸水个别盐2 .强、弱电解质与结构的关系:(1)由离子键形成的电解质为强电解质。(2)由极性键形成的电解质部分为强电解质，部分为弱电解质。3 .强、弱电解质电离的表示方法：(电离方程式
2、)(1)强电解质：全部电离“=，“一次”电离。(2)弱电解质：部分电离“ 一，多元弱酸“分步”电离。4 .弱电解质的电离平衡:(1)电离平衡是化学平衡的一种(2)电离平衡状态特征：等、动、定5 .外界条件对弱电解质、电离平衡的影响:(1)温度升高促进电离2 2)移动。移动。二者结果不同。浓度增大向离子化方向3 3侬度减小向离子化万向【典型例题】例1某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()A. A为非电解质 B. A 是强电解质 C. A 是离子晶体 D. A 是弱电解质 解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质， 故应
3、选B、C答案：B、C 例2某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加;加热时溶液由红色热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是逐渐变浅的原因是:-T气球溶质又溶解解析：红色溶液受热颜色变浅，原因是溶液中溶质挥发，冷却后恢复红色,于水，因而原溶液是稀氨水和酚酗溶液，红色变浅的原因是NH3 H2。受热时氨逸出，所以颜色变浅。答案：稀氨水和酚儆；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅。例3在25c时，用蒸储水稀释1mol /L氨水至0.01mol/L ,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A C(OH )A. B.C(NH3 H2O)C(NH
4、4 )C(OH )C(NH3 H2O)C(NH4 )D.C(OH )解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH )和n(NH4 )增大，但C(OH )和C(NH4 )减小。A、B C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。A中一C(OH )一 一n(OH )一，随加水量增大比C(NH3 H2O) n(NH3 H2O)值增大，B中C3H 4 ) n(NH4 )随加水量增大，比值几乎不变,C中C(OH ) n(OH )C( NH 3 H 2O)n(NH 3 H 2O)- -,随加水量增大，比值减小。D中C(OH )减小。C(NH4 ) n(NH4 )答案
5、：A【模拟试题】1 .下列物质中，导电性最差的是()A.熔融氢氧化钠B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾2 .下列叙述中正确的是(A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢是强电解质D. SQ溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质3 .下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离4.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 （）A.液澳 B. 干冰C. 蔗糖 D. 硫酸钢5 .下列各组物质反应后，溶液
6、的导电性比反应前明显增强的是（A.向亚硫酸钠溶液中加液态澳B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6.相同温度下，两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2mol L1和0.1 mol的OH浓度之比为（A.大于2 B. 小于2C. 等于2D.-7- AR r H.不可匕目7E7 .下列电离方程式正确的是（A. H3PO4_ 33H PO4B.CaCO3Ca2CO32C. NaHSNa H S2D.Fe(OH)33Fe3OH8 .对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH ）增大D.溶液的
7、导电性增强9 .某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（A.弱电解质 B.强电解质C. 非电解质 D.不能确定其类型10 .在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度3（I）随氨水的加入体积 （V）的变化曲线（如图）是（I11 .写出下列电离方程式：（均为0.1mol/L）（1） Na2HPO4 （2） NaHSO4 其中在水中存在电离平衡的是 。（除水的电离外）12 .根据NH3 H 2。的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格:结果物质变化量H2ONEC”NaOH (s)HCl(g)n(OH )C(OH )平衡移动力向13 .用0.1mol/ L CH3C
8、OOH溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的0.1mol /L3NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会 ，其原因是【试题答案】1. D2. C提示：电解质电离不需电流作用，故A错。酸式盐如：NaHSO4也可电离出H ,故B错。SC2溶于水并和水反应生成 H2SO3, H2SO3 = HHSO3可导电，故d错。3. B4. B提示：四个选项中，D为电解质，B、C为非电解质，其中干冰（CO2）溶于水，生成H2CO3 为电解质，可电离而导电。故 B正确。5. AD提示：看反应后离子浓度的变化。A. Na2SO3 Br2 H 2O Na2SO4 2HBr ,生成物均为易溶强电解质，故使溶
9、液中离子浓度增大，导电性增强。以此类推B、C不符合。而D符合。提示：可分两个阶段分析，将 B看作由0.2mol/L 稀释 0.1mol/L 平时；右移动（各粒子浓度均减小一半）、，、，1 ,离子浓度（在减小-的基础上略有增长）2故二者之比小于27. D 8, C 9. C 10. A11.，_ 2_23（1） NazHPO4 2NaHPO4 , HPO4- HPO42（2）NaHSO% Na HSQ ；存在电离平衡的为NazHPO,12. NH3 H2O = NH4 OH加水NH4CINaOHHCI(q)(s)(g )右移左移左移右移NaOH13,增大；CH3COOH为弱电解质，加入 NaOH后，CH3COOHCH 3COONa H 2O生成CH 3COONa强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强,I增大。
