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1、新坝中学九年级化学备课组错题训练（第1周）班级 姓名 一、单项选择题（30分）1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸2.在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 A.白酒 B.纯碱 C.烧碱 D.食醋4.用pH试纸测量酸溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断5.下列推论正确的是 A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是
2、碳酸盐 B中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性6要使右图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是 固体碳酸钠和盐酸 铁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 固体硝酸铵和水 A B C D7. 下列肥料中属于复合肥料的是（ ）A、NH3.H2O B、Ca(H2PO4)2 C、KNO3 D、K2CO38.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的PH固体不溶解，液体
3、PH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的PH固体溶解，无气体放出，溶液PH增大固体灼烧状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A金属单质 B碱 C盐 D金属氧化物9.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D10.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是实验内容实验现象+有白色沉淀生成+有白色沉淀生成+有气泡冒出A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2
4、CO3溶液、BaCl2溶液B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸11.氯化钡等可溶性钡盐有毒，致死量为0.8g，万一不慎误服。医生除让其大量吞服鸡蛋清外，还可选用下列哪种物质作解毒剂（注：可溶性铜盐也有毒） A、Na2CO3 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2SO412.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有（ ） A、3类 B、4类 C、2类 D、1类13.盛有下列溶液的试剂瓶，敞口放在空气中，瓶中的溶液质量增加的是（不考虑水
5、的蒸发） A、NaOH溶液 B、Ca(OH)2 C、浓HCl D、NaCl溶液14.下列物质的转化能实现的是+NaCl+BaCO3AH2SO4 HCl BCO Na2CO3 CCu(OH)2 NaOH DNaNO3 Ba(NO3)215.向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 ） A、14.2% B、7.1% C、3.55% D、10% 二、不定项选择题（10分）16.下列说法正确的是A氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B洗洁精
6、和汽油都能清洗油污，且原理相同C高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂17.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl 、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO418.下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是A、SO、BaCl、HNO、NaOH B、NaSO、BaCl、NaCO、HCl C、AgNO、NaNO、NaCl、HCl D、 FeCl、NaOH、HNO、MgSO19.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及
7、操作方法均正确的是 （ ）物质选用试剂操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤D20. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。以下说法中正确的（ ）AAB段看到的现象是有气泡产生BAB的中点对应的溶液中的溶质有NaOH、Na2CO3、NaClCBC段上升变慢了是因为反应停止了D
8、B点对应的溶液pH大于7,D点对应的溶液pH小于7三、填空题（33分）请用化学方程式解释有关化学原理或化学现象： 1）用稀盐酸可洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要含CaCO3和Mg(OH)2，但稀盐酸不能过量。 1） 医院对病人检查胃疾病时，让病人服用BaSO4(钡餐的主要成分)，但误服碳酸钡就会中毒（可溶性钡盐有毒）的原因是： 误服碳酸钡后可立即服用硫酸镁（泻药）来解毒的原因是： 3）工业上可用稀盐酸来除锈： 4）工业上可用烧碱溶液来吸收废气中的二氧化硫： 5）配制农药：“波尔多液”为何不可用铁制容器： 6）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与
9、草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程： 四、实验题（27分）甲乙2如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 。若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去 ；发生的化学方程式 ，若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。3甲同学在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学叫来乙同学和丙同学，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白
10、色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是。Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。甲同学取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此甲认为白色粉末是Na2CO3。请判断甲所得结论是否正确，并简述理由。 乙同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此乙同学认为白色粉末是NaOH。请判断乙同学所得结论是否正确，并简述理由。 丙同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_ _。为了验证猜想，丙同学继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_ _ _ ；在丙同学所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。
