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1、一、初中化学计算题1.有氯酸钾和二氧化镒混合物15g,加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为：。(2)生成氧气的质量是：。(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式 。(4)原混合物中氯酸钾的质量是：。(5)g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。2.某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中A2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与算反应)，进行如下实验：1稔铝土矿粉末滤液310.2g滤液请回答下列问题：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
2、(2)根据已知条件列出求解 300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式：。(3)配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为O(4)铝土矿中AI2O3的质量分数是 。(5)若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。(6)该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46%的镁铝合金的质量为。3 .化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取 25g该样品(杂质不参加反应也不溶 于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质 的总质量为162.2g。计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。二
3、、中考化学流程题4 .为实现废物 资源化利用的目的，以电石渣 主要成份为Ca(OH1和CaCQ 为原料制备 KC1Q,其主要流程如图所示：水 Ch 活性费 KC1电石渣f卜漆解 T氯化卮祠f RQ5固体残渣3(已知：C12有毒，Ca(OH)2微溶于水)(1)氯化过程，C12与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaC2,该反应的化学方程式中Ca(ClQ)2和CaC2化学计量数比为1:5生成Ca(CQ)2的化学方程式为 ；提高C12转化为Ca(ClQ)2的转化率的可行措施有 (填标号)。A适当减缓通C12速率B充分搅拌浆料C加水使Ca(OH完全溶解(2)步骤甲的操作
4、名称为 ;加活性炭的目的是 。(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClQ)2转化为KC1O3,该反应的基本反应类型为。5 .四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取 Fes。4的一种流程如下：固体氏濠灌(1)操作n的名称是。(2)F&O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ,为使铁泥与稀硫酸充分反应，可 采取的措施是 (答出一点即可)。(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。(4) FeOOH与FeSQ溶液在一定条件下反应生成FesO,和 (填化学式)。6 .工业上利用锌焙砂(主要成分是ZnO,还含有SiQ、Fe2O3,
5、 CuO等)生产碱式碳酸锌Zn2 (OH) 2CO的工艺流程如下：滤渣1滤渣II碱式碳酸锌已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。 Fe2 SO4 3 Zn 2FeSO4 ZnSO, 3请回答下列问题：(1)酸溶”过程中，Fe2O3发生的化学反应方程式为 。(2)转化”时产生的少量气体是 (写化学式，下同)；滤渣 n的成分是O(3)智成”过程中同时生成 CQ和NmSQ,请写出合成过程的反应方程式 三、中考化学实验题7 .根据下列装置，回答问题。气体(1)仪器 的名称分别是 。(2)实验室选用装置 A制备氧气，反应的化学方程式为 ;装置中棉花团”的作用是若用D装置来收集氧气，氧气应从端进入(填或
6、“ b)”。认现象是;装置C与装置B比较，其优点有(3)装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，写出实验室制备二氧化碳的化学方程;装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的(4)若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是 。8 .实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：AECDE(1)实验室用高镒酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 (填序号)，写出该反应 的化学反应方程式 ,用充满水的装置 E收集氧气，则氧气需从 (填或b) 端通入。(2)实验室制取二氧化碳的化学反应
7、方程式是 ,选用装置C作为发生装置，优点 是,利用向上排空气法用装置 E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在（填a或b）端。(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制氧气的化学反应方程式为 。某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化镒固体，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由 B改为D,其理由是 ;二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成 5%的过氧化氢溶液，需加水 mLo9 .某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酬:溶液中，溶液显红色）。图 1所
8、示实验中，大烧杯中的实验现象是 , 此实验说明分子 。但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明 对该实验装置进行了改进，装置如图2所示，实验操作如下：浓氨类酎液酚溶/酚配溶诵浓氧水酎液酝溶向B、C、E三支试管中分别加人 5mL蒸储水，各滴入12滴无色酚小:溶液，振荡。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。观察到的现象是 。（分析讨论）（1） E试管放有酚酗:溶液的目的是 。（2）由此可以得到的实验结论是 ; 。（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 ; 。（4）小婷认为还需要加对比实验，验证水是否参加反应，是否对
9、实验造成干扰，你认为小婷的说法 （填“正确”或“错误”），理由是。【参考答案】、初中化学计算题MnO21. (1) 2KC1O 3-2KCl+3O2 ； 4.8g;149 x 96 48g (4) 12.25g; 6.6g。【分析】氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减 少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质 量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中 氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为4.8g进行解答。【详解】(1)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化
10、学方程式为：MnO2MnO22KC1O 3=2KCl+3O2 ，故填：2KC1O 3=2KCl+3O2 ； A(2)根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为 16.5g-11.7g=4.8g,故填：4.8g(3)设生成的氯化钾的质量为 xMnO22KClO3=2KCl +3O232A 14996x 4.8g149 x964.8gx=7.45g答：生成的氯化钾的质量为7.45克。(4)根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g(5)解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素
11、的质量 =4.8g；二氧化碳的相对分子质量 =12+16X 2=44二氧化碳质量二氧元素的质量一氧元素的质量分数=4.8 型2=6.6g44答：6.6g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确 性。2. A_ 102219解析：(1) Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O; (2) = ; (3) 200:127; (4)20.4g x68%; (5) 17.8%; (6) 110.16t【分析】氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反
12、应生成氯化铝和水，反应的化学方程式 为 Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O。(2)第一次参加反应的氧化铝质量为310.2g-300g=10.2g ,第二次参加反应的氧化铝质量为20g-9.8g=10.2g , 300g稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为10.2g+10.2g=20.4g设300g稀盐酸中溶质质量为 xAl 2O3 +6HC1 =2AlCl3+3H2O10221920.4g x102 _ 21920.4g x故300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为102 _ 219 = o20.4g x219(3)稀盐酸溶椒中溶质质量为20.4g =43.8g ,需要质量分数为
13、36.5%的浓盐酸的质102量为43.8g 36.5%=120g , 36.5%的浓盐酸中水的质量为120g-43.8g=76.2g ,故最简整数比为 120g:76.2g=200:127。(4)第一次参加反应的氧化铝质量为310.2g-300g=10.2g ,第二次参加反应的氧化铝质量为20g-9.8g=10.2g ,第一次反应中稀盐酸过量，15g铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中Al2O3的质量分数为10.2g-100%15g68%(5)设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为Al 2O3 +6HCl =2AlCl3+3H2O10226720.4gy10226720.4g - yy=53.4g
14、若将最终所得溶液蒸发掉水 20.4g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为53.4g300g+20.4g-20.4g100%=17.8%。(6)该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46%的镁铝合金的质量为 300t 68% 1-46% =110.16【点睛】溶质质量分数溶质质量溶液质量100%3. CCQ 的质量=25g+146g-162. 2g=8.8g解析：解：由质量守恒定律可知，生成+ CO2448.8g设石灰石样品中硫酸钙的质量为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 100x100 _ _x_448.8gx= 20g答：25g石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【详解】见答案二、中考化学流程题4. AB 过滤吸附有毒气体复分解反应【分析】氯气和氢氧化钙反应生成 CaCl2、Ca(ClO3)2和H2Q氯化钾和Ca(ClO3)2反应 生成KC1O3和CaCl解析：6Cl2+6CaOH2 = Ca CIO3 2+5CaCl2+6H2。AB 过滤 吸附有毒气体复分解反应【分析】氯气和氢氧化钙反应生成 CaC2、Ca(ClO3)2和H2O,氯化钾和 Ca(ClO3)2反应生成KC1Q和 CaC2。【详解】(1)氯气和氢氧化钙反应生成 CaC2、Ca(ClO3)2和H2O,故生成Ca(ClO3)2的化学方程式为 6clz
