热化学方程式教案

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1、热化学方程式教案【篇一：热化学方程式和能源教案】 课题:热化学方程式和能源 执教人：李玉军 上课班级:高三()班 时间 10月22日教学目的 1.掌握书写热化学方程式的措施 2.理解常用能源的分类 3.树立节能、环保和法律意识 教学重难点热化学方程式，盖斯定律的应用。 教学措施:讲授、练习教学过程课引入上次课我们复习了反映热和焓变的有关概念,计算反映热的措施,从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算,在书写热化学方程式规定计算反映热。今天我们一起复习热化学方程式和能源。 板书一、热化学方程式 1.定义：表达物质变化和能量变化的化学方程式 活动一写出对的书写和判断热化学方程式的注意事项，由

2、学生交流，分享注意事项。2.注意:状态,符号,数值，单位，含义。 举例so( + （2g）2g) 2so( h a kj/m的含义是什么?mol2g) 气体与mol2气反映放出的热量与否为a k？ 练习一用盖斯定律拟定热化学方程式中h的关系。 在10时，天然气脱硫工艺中会发生下列反映: 2s(g)+3/o2(g) = o2(g)+2o()1 (g）+so(g) 3/2s2（g)+h2o() h2h（g)+1/2o2（g) (g)+h2o（g)32s(g） = （g) h4 求h的体现式 .h 23(h + 2-3） bh (3h3 -h - )h =3/2（h1 + - 33）d.h2（h1

3、2-3h3） 练习二甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反映热化学方程式如下： h3h（g）+h2o() = co(g)h2(g)h 490 j/lch3oh（g)1/o2(g) =o2(g）+2h2（g) h - 92.9 kj/ml h20（g) h2o（l） h= -44kj/mol 写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式。 总结运用盖斯定律解决热化学方程式,找物质,调位置，看系数，作变化。 活动二能源的分类,找到分类原则，对能源进行分类。 练习三下列能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是( ) 、煤炭 石油 沼气 b、水能 生物能 天然气 c、太阳能风

4、能 潮汐能 d、地热能海洋能 核能 小结本节课我们复习了运用盖斯定律求算h，及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项，对能源进行简朴分类。 板书设计 热化学方程式和能源 一、热化学方程式 1.定义：表达物质变化和能量变化的方程式 2.注意:状态（g.l.sq)，符号(+，-)，数值，单位,含义。 二、能源分类1.常规能源和新能源 2.可再生、不可再生能源3.一次能源和二次能源【篇二：高中化学新人教版选修1.2热化学方程式教案】 高中化学新人教版选修 热化学方程式 学习目的 1.理解热化学方程式的含义并能对的书写热化学方程式。2.通过中和反映反映热的测定,初步学习测定化学反映反映热的实验措施

5、。3.能对的分析测定反映热时误差产生的因素,并能采用合适措施减小误差。 1.热化学方程式(1)概念 能表达参与反映物质的量和反映热的关系的化学方程式。 (2）特点(与化学方程式比较)所有反映物和生成物都用括号注明了它们在反映时的状态。常用s、l、g分别表达固体、液体和气体。 (3)意义 热化学方程式不仅表达化学反映中的物质变化,也表白了能量变化。 11 2 2完全反映生mol液态水时放出的热量是8.8j。 3.写出下列反映的热化学方程式 (1)1 mln2(g）与适量o2(g)起反映生成o（g),吸取68 kj热量。 1 (2) ol cu(s）与适量2(g)起反映生成co（s），放出1 k的

6、热量。1-1 2 -(即放出的热量)称为中和热。 一、热化学方程式的书写【篇三:第1讲 反映热与热化学方程式(教案)】 第讲 反映热与热化学方程式.知识回忆 一.反映热 焓变 旧键的断裂能量;新键的形成能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反映：者者；放热反映:_者_者。 .化学反映中能量变化与反映物和生成物总能量的关系 放出热量吸取热量 前者为 反映 ？h=e(的键能总和)-（的键能总和） 4.常用放热反映和吸热反映常用放热反映 常用吸热反映 .反映热的测量仪器叫量热计 二热化学方程式及其书写 热化学方程式是指。 既表白了化学反映中的 变化，也表白了化学反映中的。2.书

7、写注意事项: 应注明反映物和生成物的状态；固体( )，液体( ），气体（ );不用和(因已注明状态)。（若为同素异形体、要注明名称)，由于物质呈现哪一种汇集状态，与它们所具有的能量有关,即反映物的物质相似，状态不同，h也不同。 h的表达：在热化学方程式中h的“+”“-”一定要注明，“+”代表,“-”代表。h的单位是: 或。 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与h相相应;反映逆向进行时,h值不变，符号相反。 三.燃烧热和中和热 .燃烧热是指kjmol。 几种注意点: 研究条件:25 ,01ka 反映限度:完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 ml 在没有特别阐明的状况

8、下，外界压强一般指25 ,11 kpa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成相应的稳定物。如:cco2（)、h 2o()、sso2 (g） .中和热是 。 中和热的表达:（一般为强酸与强碱）h(q)+h-（aq)=h2() h=-5.3j/ol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，h 73kj/mol 中和热的测定 实验原理: -.18(t？t） (h2o)？10j/ml -3 实验用品: 实验环节:准备（保温）；量取盐酸(定量、测温);量取烧碱(定量、测温);混合(测温）；计算,分析误差。 四.盖斯定律:对于一种化学反映,无论是一步完毕还是分几步完毕,其反映焓变是_的。这就是盖斯

9、定律。也就是说,化学反映的反映热只与反映反映物 和生成物有关，而与具体的反映进行的途径无关。五.能源百年时间，但化石燃料是一种 的资源。因此必需注重开发新能源。新能源有等，这些新能源的特点是 。 思考:把下列14种能源按规定填入下表,并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电 ii突破重难点 重难点1. 化学反映中的能量变化、焓变 【例题1】已知反映xy=m为放热反映,该反映的下列说法中对的的是( ） a.x 能量一定高于； by的能量一定高于n； c.x和y的总能量一定高于和n的总能量; d.因该反映为放热反映，因此一定不必加热

10、就可以发生。重难点2 热化学方程式的书写 【例题2】已知在25，10pa下，1g8h（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出48.0kj热量。表达辛烷燃烧热的热化学方程式对的的是（ ） 【变式训练】25、0p时，1 g甲醇完全燃烧生成co2和液态水，同步放出22.68kj热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点3反映热计算 【例题】拆开 lmo hh键、lmonh键、lnn键分别需要的能量是436kj、39kj、9j,则请回答：c(s）和2(g)反映生成co(g) ch4(g)4no(g)=2n（)co2（g)+2h2o（g）h2 若1molch4还原no至2,整个过程中放出的热量为867k

11、j，则2 。 【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义,有些反映的反映热虽然无法直接测得，但可以运用盖斯定律间接计算求得。 由于燃烧时不也许完全生成c,总有一部分co2生成,反映c()+(g)co(g)的反映热无法直接2 测得，但该反映的反映热可由如下两个反映的反映热计算求得: 写出转化为co的热化学方程式: 。 同素异形体互相转化的反映热小并且转化速率慢，有时还很不完全，测定反映热很困难。通过下列两个反映可以间接求得石墨转化为金刚石的反映热： 【教师点拨】 【例题6】已知1 moco气体完全燃烧生成co2 气体放出28 kj热量； l氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量;1

12、olch4气体完全燃烧生成c2气体和液态水放出80 j热量。 若moh4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量 890 kj。( 填“”、 “”、“ ”)若将a mlch4、o和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时,则放出热量q 的取值范畴是 。 若将a olch4、c和h2的混合气体完全燃烧,生成 co2气体和液态水,且o2和水的物质的量相等时，则放出热量的的取值范畴是：。 重难点4 中和热 【例题7】含1 mol b(oh）2的稀溶液与足量稀盐酸反映,放出热量11.6kj.下列热化学方程式中，对的的是( ） (oh)2(aq)+2hl(aq)bac2（q）+2h2o(l

13、） h+14.kjol b.a(oh)2（q)2hl（aq)=bacl2(q)+2h2o（l) h-1146kjmol .12ba(h)2(aq)+hl(aq）=/2bcl(aq)+ho(） h-5.3j/mol d1ba(o)(q)cl(a)=1/2bcl(aq)2o(l) h+573kj/mol 【例题】50ml50ml/l盐酸与5l0.55ol/naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反映。通过测定反映过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题： （1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2)烧杯间填满碎纸条的作用是。 (3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （4）实验中0m0.0moll盐酸与5ml0.55ml/a溶液进行反映,与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”、“不相等”),所求中和热（填“相等”、“不相等”）,简述理由 。（)用相似浓度和体积的氨水替代aoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50l.50mol/lnaoh溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【例题9】燃烧010g酒精(2h5oh)生成液态水和o2，放出的热量