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1、2023学年高二第二学期3月四校联考化学试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Cr-52 Sn-119 Pb-207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1第19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应
2、用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是（ ）AAlN陶瓷B碳纤维C有机玻璃D石墨烯2下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：BHCl中键电子云轮廊图：C碳的基态原子轨道表示式：D的空间结构：（直线型）3物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）A溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放B铝粉与NaOH溶液能反应生成，可用于疏通厨卫管道C单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用洗涤D青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑4下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）A氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸B工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石C实验室配制氯化铁溶液
3、是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释D实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气5黄铁矿与焦炭充分混合（与的质量比为），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是（ ）A晶体中存在非极性共价键B当有6mol 参加反应时，共转移16mol电子C既是氧化产物又是还原产物D当有3mol 生成时，有4mol 被焦炭还原6以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A“灼烧”可在瓷坩埚中进行B“结晶”过程宜采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法C“转化”反应中，也可改用D过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度7生活离不
4、开化学，下列生活现象或小知识解释不正确的是（ ）选项现象或小知识解释A在新车中放置竹炭竹炭多孔，可吸附有毒气体B大街上的霓虹灯光、LED灯光核外电子跃迁吸收能量C硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸D补血药（琥珀酸亚铁片）和维生素C一起服用维生素C是一种强还原剂，可以保证二价铁不被氧化8下列说法正确的是（ ）A图闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池正极B图操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C图用于分离沸点相差很小的液体混合物D图研究压强对平衡的影响，将活塞从拉到，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深9某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（
5、）A该配离子与水分子可形成氢键B该配离子中铜离子的配位数是4C基态原子的价层电子排布式是D该配离子中铜元素的价态为价10下列方程式与所给事实不相符的是（ ）A制备84消毒液（主要成分是）：B四氯化钛水解：C铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D用足量的石灰乳吸收废气中的：11和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A和的水解反应机理不相同B中键角小于中键角C和均能与形成氢键D和中心原子的杂化方式不同12、为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的最高能级中未成对电子数为3，的价层电子数是其能层数的3倍，与上下相邻，的价层电子轨道全充满。
6、下列说法正确的是（ ）A元素电负性：B和可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子C简单氢化物的熔沸点：D、离子空间结构均为三角锥形13地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧气浓度存在差别，会引起金属管道的腐蚀。其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A黏土区钢管作正极B电子由砂土区钢管流向黏土区钢管C每消耗标况下33.6L 最终可生成1mol铁锈（）D砂土区钢管表面发生的电极反应可能为14向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）AB反应速率：C点、对应的平衡常数：D反应温度为，当容器内
7、压强不变时，反应达到平衡状态15工业废水中的、等可通过沉淀法除去。现有、均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是（ ）已知：25，只存在于溶液中，固体立刻分解。饱和溶液的浓度约为。难溶物电离常数，（当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应）。A可用除去废水中的、B调节至，溶液中未沉淀完全C通过滴加溶液，可使沉淀和沉淀分离D向废液中通入至饱和，大于16根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）实验目的方案设计现象结论A验证、混合溶液中的取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加稀硝酸酸化溶液
8、若上层清液变浑浊则混合溶液中含有B探究分子的极性或非极性用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流液流方向改变是极性分子C比较和的酸性分别测等物质的量浓度的和溶液的前者的小酸性：D探究和的反应已知呈红棕色将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（10分）硼（）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：（1）硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中原子的杂化轨道类型为_。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼
9、酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性、硼酸的电离方程式：_。（2）立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比_。已知晶胞边长为，则立方氨化棚的密度是_。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）18（10分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为，还含有一定量的、，、等）制备一水合氢氧化氧镍（）的工艺流程如下：相关金属离子子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀时的完全沉淀时的回答下列问题（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_，试剂用于调节溶液的，则调控的范围是_。（2）已知“除铁”后所得100mL溶液中，加入100
10、mL 溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使恰好沉淀完全此时，则所加溶液_已知实验条件下，不考虑水解。（3）“氧化”过程中加入的试剂是，写出加入反应生成一水合氢氧化氧镍（）的离子方程式：_。（4）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备，其阳极的电极反应式为_。19（10分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1），转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（）直接氯化： ，（）碳氯化： ，反应的为_。运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优
11、越的是_，理由_。（2）在压强为170kPa恒压作用下，将、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。反应的平衡常数_（分压物质的量分数总压）。图中显示，在平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。20（10分）无水四氯化锡（）常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置（部分加热装置略）制备并测定产品中含量。已知：熔点为，沸点为，在潮湿空气中极易潮解（水解生成），且熔融与反应生成时放出大量的热。熔点为232，沸点为2260；无水熔点为246、沸点为652。回答下列问题（1）a管的作用是_。
12、（2）装置B、C中的试剂分别为_、_（填名称）。（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为_。（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置的气体只有一种，为证明最终进入装置的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_。（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为_（用含、的代数式表示）。21（12分）已知A是植物生长的调节剂，B、D是两种常见的有机化合物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。（1）写出反应的化学方程式并判断反应类型。AB_，反应类型：_
