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1、万州桥亭中学高2016级20132014学年下期期中测试化学 试卷（满分100分，90分钟完成）可能用到的相对原子质量：H1 C12 Zn65 第卷 选择题(共48分)以下每小题只有一个选项符合题意，3分16=48分（ ）1.下列各组物质中，互为同位素的是 AT2与D2 BK与Ca CO2和O3 DH和H （ ）2下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A植物光合作用：光能生物质能B电灯发光：电能化学能 C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能（）3核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪
2、组原子均可以产生NMR现象 A18O、19O、24Mg B12C、31P、27Al C第A族原子 D第三周期原子（）4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强（ ）5某原子核外共有n个电子层(n3)，则( n-1)层最多容纳的电子数为 A8 B18 C32 D2(n-1)2（ ）6主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A原子量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数 C原子量和最外层电子数 D电子层数
3、和次外层电子数（ ）7如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是 A外电路电流方向为：X外电路Y B若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两极都是金属，则它们的活动顺序为XY （ ）8下列各项中表达正确的是 AH、D、T表示同一种核素 BF离子结构示意图： C用电子式表示HCl形成过程 D次氯酸电子式（ ）9下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A2、4、6 B19、20、21 C1、3、5 D8、16、18（ ）10下列各图若为元素周期表的一
4、部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（ ）11A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为 ALi、Na、S BNa、S、Li CNa、K、Br DK、Br、Na（ ）12相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是ACH4 BC2H4 CC2H6 DC3H8（ ）13下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为 A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体（）14下列不可能是乙烯加成产物的是 ACH3CH3 BCH3CH
5、Cl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（ ）15下列各组顺序排列不正确的是 A热稳定性：HClH2SPH3 B原子半径：NaMgAl C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3（ ）162 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是 Av(C)0.2 molL1S1 Bz3 CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5molL1第卷 非选择题（共52分）17（10分+4分=14分）.（1
6、）如图所示的原电池装置。Cu电极反应式为 。当导线上通过6.021022个电子时，锌片质量减少_g(保留小数点后两位)。（2） 氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中氢气在_（填“正”或“负”）极发生_反应（填“氧化”或“还原”）,该电极反应式（电解质溶液是KOH): ;电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L。.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请通过计算回答下列问题。（3）反应开始至2 min，Y的平均反应速率 。（4）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。18.(5分+6分=11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的
7、递变规律，设计了如下系列实验:.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾
8、气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶19. （共13分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为_；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成
9、分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。20 （2分+4分+4分+4分=14分）（1）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 ; 硅和锗单
10、质分别与H2反应时，反应较难进行的是_（填“硅”或“锗”）。（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、 和 （3）写出下列各烷烃的分子式。烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍_。烷烃B的分子中含有200个氢原子_。（4） 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H20各0.6mol，则该烃的分子式为 ；若该烃能使溴水褪色，且该烃中所有的碳原子都在一个平面上，该烃的结构简式为 。万州桥亭中学高2016级20132014学年下期期中测试学校 班级 姓名 考号 化学答题卷 第卷 选择题(共48分)请将选择题的选项填在下列表格中，每小题只有一个选项符合题意，3分16=48分题号12345678选项题号910111213141516选项第卷 非选择题（共52分）17（10分+4分=14分）.（1） 。_g(保留小数点后两位)。（2） _（填“正”或“负”）极发生_反应（填“氧化”或“还原”）, ; L。.（3）
