《高中化学 2.1.2 共价键同步检测试题 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.1.2 共价键同步检测试题 新人教版选修3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学 2.1.2 共价键同步检测试题 新人教版选修31.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol-1)大,在化学反应中更难于断裂。
2、答案:D2.根据键的成键特征,判断CC键的键能和CC键的键能的关系是()A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析:根据碳碳双键中含有1个键,由于键电子云重叠程度小,不如稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项C正确。答案:C3.下列分子中,键能最小的是()A.F2B.Cl2C.Br2D.N2解析:N2中有一个三键,键能较大;F2、Cl2、Br2中只有一个单键,键能较小,F2分子中电子云“密度大”,氟原子间斥力大,键能最小。答案:A4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是()A.两个键之间夹角为120B.
3、BF键为非极性共价键C.3个BF键的键能相同D.3个BF键的键长相等解析:当FBF键角为120时,BF3分子中的4个原子共面且分子构型为平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键长和键角决定。答案:A5.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si解析:H只有一个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。逐一分析,D中的C、Si成键不合理。答案:D6.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A.氮元素的电负性较大,但N2
4、的化学性质很稳定B.惰性气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应解析:本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在NN三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定,惰性气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,卤族元素从F到I的原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于HF的键能大于HO,所以二者比较更容易生成HF。答案:B7.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4解析:该题型常用方法是化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其
5、最外层电子数之和若等于8,则符合题意。BeCl2分子中铍原子最外层电子数为2+2=4,不符合要求;H2S中氢原子最外层电子数为1+1=2,不符合要求;NCl3中氮原子最外层电子数为5+3=8,氯原子最外层电子数为7+1=8,符合要求;SF4中硫原子最外层电子数为6+4=10,不符合要求。答案:C8.下列关于键长、键能和键角说法中不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.CC键等于CC键键能的2倍D.因为OH键的键能小于HF键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强解析:键角是描述分子立体结构的重要参数,如H2O中两个HO键的键角为1
6、05,故H2O为V形分子,A项正确;键长的大小与成键原子的半径有关,如Cl的原子半径小于I的原子半径,ClCl键的键长小于II键的键长,此外,键长还和成键数目有关,如乙烯分子中CC键的键长比乙炔分子中CC键的键长要长,B项正确;CC键的键能为615 kJmol-1,CC键的键能为347.7 kJmol-1,二者不是2倍的关系,C项错误;OH键的键能为462.8 kJmol-1,HF键的键能为568 kJmol-1,OH键与HF键的键能依次增大,意味着形成这些键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定,O2、F2跟H2反应的能力依次增强,D项正确。答案:C9.已知HH键能为436 kJmol-1,
7、NH键能为391 kJmol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则NN键的键能是()A.431 kJmol-1B.946 kJmol-1C.649 kJmol-1D.896 kJmol-1解析:化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量),生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设NN的键能为E(NN),则有1 molE(NN)+3 mol436 kJmol-1-2 mol3391 kJmol-1=-92.4 kJmol-1解得E(NN)946 kJmol-1。答案:B10.美国科学家合成了含有的
8、盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A.每个中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个键D.与P互为等电子体解析:该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的,故含有35个质子和34个电子,A错;该离子中的键全部是N原子之间形成,故全部是非极性键,B正确;该离子中含有两个NN键,故含有4个键,C不正确;P中含有32个价电子,含有24个价电子,D错。答案:B11.从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺
9、序为WZYX。该规律是()氧氧键数据O2键长/10-12 m149128121112键能/(kJmol-1)XYZ=497.3W=628A.成键时电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用的电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大解析:电子数由多到少的顺序为O2,键能大小顺序为WZYX,A项错误;这些微粒都是O成键,共用电子对无偏移,D项错误;对于这些微粒在成键时所用电子情况,题中无信息,已有的知识中也没有,说明这不是本题考查的知识点,C项错误。答案:B12.下列几组微粒互为等电子体的是()N2和CONO和CO2和CS2N2O和N和O3BF3和SO3A.B.C.D.全部
10、解析:等电子体具有两个显著特点:一是原子总数相同,二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看都符合条件,关键是看它们之间的价电子总数。N2和CO价电子总数均为10个电子;NO和价电子总数均为11个电子;二组中四种微粒均为16个价电子;N和O3价电子总数均为18个电子;BF3和SO3价电子总数均为24个电子。故全部正确。答案:D13.某些共价键的键能数据如下表(单位:kJmol-1):共价键HHClClBrBrHClHIIINNHOHN键能436243194432299153946463391(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(
11、2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是,最不稳定的是;形成的化合物分子中最稳定的是,最不稳定的是。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)解析:本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,新键形成释放能量,则旧键断裂必然吸收能量,根据能量守恒定律断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,化学性质越稳定,因此最稳定的单质为N2,最不稳定的单质是I2,最稳定的化合物是H2O,最不稳定的化合物是HI。(
12、3)H=E(反应物键能之和)-E(生成物键能之和)=(436+243-2432) kJmol-1=-185 kJmol-1。答案:(1)吸收243(2)N2I2H2OHI(3)H=-185 kJmol-114.已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.8试结合元素周期表知识完成下列问题。(1)经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时,形成的一般是离子键,小于1.7时,一般为共价键。试推测Al
13、Br3中化学键的类型。(2)某有机物分子中含有SN键,你认为共用电子对应该偏向于(填元素符号)原子。(3)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)。解析:(1)根据元素周期律,可知与F、Cl同主族的Br元素的X值应小于3.0,而Al的X值为1.5,故Br与Al的X值之差应小于1.7,所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小,可知同主族元素中元素的X值越大,元素的非金属性越强,元素的X值越小,元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知,从左到右,X值逐渐增大
14、。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外),一般都为共价化合物。答案:(1)共价键(2)N(3)HCl、H2O、CH4、CO2(答案合理即可)HClO、H2CO3、HClO3、HClO4(答案合理即可)15.根据氢气分子的形成过程示意图,回答问题。氢气分子的形成过程示意图(1)HH键的键长为,中,体系能量由高到低的顺序是。(2)下列说法中正确的是(填字母代号)。A.氢气分子中含有一个键B.由到,电子在核间出现的概率增大C.由到,必须消耗外界的能量D.氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能为化学键SiOHOOOSiSiSiC460467498176X请回答下列问题:比较SiSi键与SiC键的键能大小可知X(填“”“”或“=”)176 kJmol-1。H2被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为
