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1、第卷限时训练426（16分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题： （1）实验室制取A的化学方程式 ，分别写出A及其氧化物的一种用途 、 。 （2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）写出反应的离子方程式： 。 （5）化合物K与化合物C类似
2、，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。27（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质）这种颗粒可用如下氧 化法提纯，请完成该反应的化学方程式： （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应得到如下三组数据：实验1条件下平衡常数K= 。（保留2位小数）实验3中，若平衡时CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值 （填具体值或取值范围）。 实验4，
3、若900时，在此容器中加入10 mol CO，5mol H2O，2 molCO2，5 mol H2，则此时V正 V逆（填“”，“=”）。 （3）已知在常温常压下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.810-9。CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3
4、溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28（13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为： （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。 （2）用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含 杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含Na2S杂质 假设3： 【查阅资料】 Na2S2O3在中性
5、、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并说明理由： 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。 限选实验试剂：3molL-1 H2SO4、1molL-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论 （3）已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010molL-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35
6、H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。36化学选修2：化学与技术（15分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达917%以上。 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题： （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。 （2）反应的目的是 。 （3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：
7、 。 （4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量： X为 _（写化学式）。 （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4V03在分解过程中_（填字母）。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2O C同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化氧化反应，生成的醇羟基在链端： 已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（
8、1）原料C4H10的名称是 （用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： 。（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是 ；（4）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式 。（5）写出E、N、M的结构简式 ； 、 ；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： 。第卷限时训练426题：（16分）（1）SiO22CSi2CO（2分） 太阳能电池板 、光导纤维（各2分） （2）SiCl4 H2SiO3 （或H4SiO4） （各2分）（3）3Si（NH2）4 Si3N4+8NH3 （2分） （4）SiO322CO22H2OH2S
9、iO32HCO3（2分）（5）Si3N4+9H2O3H2SiO3+4NH3 或 Si3N4+12H2O3H4SiO4+4NH3（2分）27题：（14分）（1）_5_ C + _4_ KMnO4 + _6_ H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4 + _6_H2O （2分）（2）267 （2分） 1 （2分） （2分） （3）CH3OH（l）+ O2（g） CO（g） + 2H2O（l） H4428 kJmol （2分）（4）提供高温环境使KHCO3分解 （2分）（5）56105mo1/L （2分）28题：（13分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）（2）晶体中
10、含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分） 不合理（1分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分） （其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）【解析】晶体的主体Na2S2O35H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na2S）在滴定时参与反应，是解答第（3）小题的关键。36（15分） 3V2O510Al6V5Al2O3（3分） 将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分） NHVO=NH4VO3（3分） H2O（3分） B（3分）38【化学选修3: 有机化学基础】（15分）（1）2-甲基丙烷（2分）（2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）（3）不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）（2分） （4）（2分）（5）CH3CHO、 、 （各1分，共3分）（6）、 （各1分，共4分）
