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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测(十三) 离子反应 镁的提取及应用1镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是()A良好的可塑性B良好的延展性C良好的导电性、传热性 D反应中易失去电子解析:选D反应中易失去电子是化学性质。2下列反应中,属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl3O2解析:选B离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质,提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质,并且符合离子反应发生的条件。3下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AAg、K、Cl、NOBB
2、a2、Cl、H、SOCH、CO、Cl、NaDNa、Ba2、OH、NO解析:选DA项,AgCl=AgCl;B项,Ba2SO=BaSO4;C项,2HCO=CO2H2O。4离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析:选D离子方程式HOH=H2O,反应物用H、OH表示,说明反应物为强酸和强碱,离子方程式中生成物只有H2O,说明生成的盐为可溶性盐,D项正确。5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液:HOH=H2OB铁跟稀硫酸反应:2Fe6H=2
3、Fe33H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu22OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O36H=2Fe33H2O解析:选DA项,小苏打为NaHCO3,与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOOH=COH2O;B项,生成Fe2,应为Fe2H=Fe2H2;C项,漏掉Ba2SO=BaSO4的反应。6下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和盐酸解析:选C题中所涉及的溶质都是电解质,它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应,可根据是否生成难溶性物质、难电离
4、的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成,故不发生离子反应。7由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D解析:选D由海水中提取镁可知,先在海水中加入熟石灰,使Mg2变成Mg(OH)2沉淀,过滤得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。8海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2
5、BrCl2=2ClBr2C工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析:选CA项,煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,试剂1可选用石灰乳,正确;B项,氯气能将溴离子氧化为溴单质,反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2,正确;C项,氧化镁熔点很高,氯化镁熔点较氧化镁低,电解氧化镁冶炼镁增加成本,不正确;D项,氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡,且氯离子不是杂质离子,正确。9写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中:_。(2)锌和稀硫酸:_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中:_。(4)Ba(
6、OH)2溶液与H2SO4溶液混合:_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液:_。答案:(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2H=H2OCO210海水是一个巨大的资源宝库,下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中,属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)请写出反应的离子方程式_。(3)在用上述方法提镁的过程中,采取了哪些措施来提高经济效益?_;_。解析:(1)从图上可以看出,反应、均无化合价变化,另外,反应为氢氧化钙与氯化镁反应,为氢氧化镁与稀盐酸反应,为电解熔融状态的氯化镁制镁,只有有化合
7、价变化。(2)离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)为了充分利用原料,上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸;另外,利用贝壳为原料制取氧化钙,既节约了原料,又节约了运输成本。答案:(1)(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)氯气等原料循环再利用就地取材,利用贝壳制氧化钙1下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸解析:选DA项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要
8、用分子式表示,错误;B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来;C项中CaCO3难溶,在离子方程式中要用化学式表示;D项正确,硝酸和盐酸的作用都是提供H。2在强酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()ANH、Mg2、SO、ClBK、OH、NO、Fe3CAl3、Cu2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、CO解析:选A无色溶液,B中Fe3,C中Cu2不能存在;溶液为强酸性,B中OH,D中CO不能大量存在。3能用离子方程式“Ba2SO=BaSO4”表示的化学反应是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO
9、2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDZnH2SO4=ZnSO4H2解析:选CA项中的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,错误;B项中的离子方程式为CO2H=H2OCO2,错误;C项中的离子方程式为Ba2SO=BaSO4,正确;D项中的离子方程式为Zn2H=Zn2H2,错误。4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析:选B题设要求为碱性条件,故还有OH的存在。同时,溶液为无色,排除A、D,因MnO呈紫色,Fe3呈黄色。C中HOH=H2O,不共存。5某无色溶液既
10、可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()AHNaMnOSOBNaCOAl3ClCKNaClSODKClBa2HCO解析:选CA项,MnO是紫红色;B项,酸性时CO2H=CO2H2O,碱性时Al3生成沉淀;D项,酸性时HCOH=CO2H2O,碱性时HCOOH=COH2O。6把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1m2,则a与b的质量关系为()Aab BabCab D无法确定解析:选C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol22 g可见
11、,消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg,两溶液各增重11 g,因m1m2,故ab。7在托盘天平的两盘上各放上一个盛有36.5 g质量分数为20%的盐酸的烧杯,调节天平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中,都恰好完全反应,此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是()AMgO和MgCO3 BMg和MgCO3 CMgO和Mg(OH)2 DMgO和Mg解析:选A两托盘中盐酸的质量相等,两者恰好完全反应,消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物质的量相等。A项,虽然等物质的量MgCO3的质量大于MgO的质量,但是MgCO3反应后放出CO2,也可以从化学式比较,MgCO3也
12、可以写成MgOCO2,反应后CO2放出,剩余的都是MgO跟盐酸反应,所以两托盘保持平衡;B项,MgCO3的质量大于Mg的质量,两者放出气体后MgCO3的质量大于Mg的质量,天平不平衡;C项,Mg(OH)2的质量大于MgO的质量,反应不放出气体,天平不平衡;D项,Mg的质量小于MgO的质量,反应时Mg放出H2,质量更小,天平不平衡。8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。海水下列有关说法正确的是()A从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理B工段中结晶出的MgCl26H2O可直接电解制得镁C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的试剂的顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析:选A由MgCl26H2O制得无水MgCl2,再电解制得镁,B项