有机物燃烧的规律

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1、有机物燃烧的规律(一)燃烧前后体积的变化规律对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为：CxHy+ (x+y/4) O2 xCO2+y/2H2O一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时，其体积变化:VW 前-V 后=1+ (x+y/4) -(x+y/2) =1-y/4可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关 而与C原子数无关。 当y4时，反应后体积变大，如C2H6, C3H8, C4H8等；二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时，其体积变化:=前-V 后=1+ (x+y/4) -x =1+y/4可以瞧出,无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。典型习

2、题：1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150C、1、01x105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能就是()A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H2、C4H6解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4,故应选A、D2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状 况(标准状况)气体体积减少了 2aml,则三种烃可能就是()A、CH4、C2H4、C3H4B、CH4、C2H6、C3H8C、C2H6、C3H6、C4H6 D

3、、C2H4、C2H2、C4H6解析:气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为：V=1+y/4，则有 aml(1+y/4)=2aml y=4即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D有机物燃烧规律(二)燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值，其值越大，耗 氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值)，其值越大,生成的CO2越多;生成 H2O的多少取决于氢原子个数(y的值)，其值越大,生成的H2O越多。二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量与生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分 数(或y/x的值)

4、，其值越大，耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的 质量分数(或x/y的值)，其值越大，生成CO2越多。由此可得以下推论：1、等质量的烷烃，碳原子数越多，碳的质量分数越大，耗氧越少，由此可得,CH4耗氧最多。2、等质量的烯烃，由于碳氢原子数之比为定值，故碳、氢质量分数为定值，即,耗氧量及生成CO2与H2O的量相等。3、等质量的炔烃，苯及苯的同系物,碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧越多,生成水越多, 生成CO2越少。由此可知，乙炔、苯耗氧量最少生成CO2最多,生成水最少。4、同碳原子数的烷、烯、炔、苯及苯的同系物，其含氢的质量分数为:烷烯 炔 苯及苯 的同系物。故其耗氧量

5、为:烷烯 炔 苯及苯的同系物。三、等物质的量的烃（CxHy）与烃的含氧衍生物在完全燃烧时，若耗氧相同则该烃的含氧衍 生物分子组成符合通式:CxHy（CO2）m（H2O）n,（m、nEN,下同）如C2H4与C3H6O3;若耗 氧量相同且生成CO2 一样多，应具有相同的碳原子数，其分子应符合通式CxHy（H2O） n,如 C2H4与C2H6O;若耗氧量相同且生成水一样多，应具有相同的氢原子数，其分子式应符合 通式CxHy（CO2）m,如C2H6与C3H6O2,由此可推，等物质的量的两烃的含氧衍生物充分燃 烧后，若耗氧相同，则其在分子组成上相差n个CO2或H2O或CO2与H2O的组合，即式量 相差

6、44n, 18n, 62n 等等；如 C2H4O 与 C3H6O4。四、实验式（最简式）相同的烃或烃的含氧衍生物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定, 完全燃烧时，所消耗的O2及燃烧后生成的CO2与H2O的量均为定值，如C2H2与C6H6,甲 醛与葡萄糖等。典型习题：1、燃烧某混合气体，所生成的CO2质量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的质量， 该混合气体就是（）人、丁烯、丙烷B、乙炔、乙烯C、乙炔、丙烷D、乙烷、丙烷2、总质量一定，不论以何种比例混合,完全燃烧后耗O2为常量的就是（）乙炔与苯烯的同系物 甲烷与乙烷甲醛与乙醇甲醛与乙酸甲醛与甲酸甲酯乙酸与葡萄糖A、B、C、 D、3、

7、有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含有碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种的比例混合，只要物质的量之与不变，完全燃烧时消耗的氧气与生成的水的 物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件就是。若A就是甲烷，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的就是（写分子式），并写出相对分子质量最小的含有（-CH3）的B的两种同分异构体的结构简式。答:1、B 2、A3、A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）。C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3有机物燃烧规律（三）“残基法”求有机物分子式“残基法”就是根据烃或烃的含氧衍生物燃烧耗氧量

8、与生成CO2的体积比，求其分子式的一种 方法。具体做法就是:1、根据烃或烃的含氧衍生物燃烧耗氧与生成CO2的体积比设其分子式的一 般形式，我们可把其分为三类：燃烧消耗氧气体积大于生成CO2的体积，其一般形式为：（CxHy）m（H2O）n（x、y、m、nEN)(II) 燃烧消耗氧气体积等于生成CO2的体积，其一般形式为:Cx(H2O)n (x、nEN)(III) 燃烧消耗氧气体积，小于生成CO2的体积，其一般形式为：(CxOy)m(H2O)n (x、y、m、 nEN)2、根据消耗O2与生成CO2的比值，我们只用上述一般式中的前半部分(称之“残基”)，由质 量守恒求得x与y的最简比，可得此类有机物

9、的通式。3、再根据其它性质与条件，确定该有机物的分子式与结构简式。例如:某有机物在O2中完全燃烧时，其蒸汽与消耗O2及生成CO2的体积在同温同压下比为 1:4:3,该有机物不可能就是()A、C3H4 B、C3H8O2 C、C2H5CHO D、C2H5COOH解析:据V (耗O2) V (生成CO2),设其一般形式为:(CxHy) m (H2O) n;椐质量守恒 CxHy+4O2 一3CO2+y/2H2O可得 x=3, y=4;故此类有机物通式为(C3H4) m (H2O) n又该机物燃烧生成3倍体积的CO2,分子中应有三个碳原子，可进一步确定其通式为C3H4 (H2O)n(nEN)故应选D。

10、典型习题：化合物CO、HCOOH与OHCCOOH (乙醛酸)分别燃烧时，消耗O2与生成CO2的体积积 比都就是1:2,后两者可瞧成就是(CO) H2O与(CO) 2 (H2O),也就就是说:只要分子式符 合(CO)n(H2O)m(m、nEN)的各有机物，它们燃烧时消耗O2与成CO2的体积比总就是1:2。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O2与生成的CO2的体积比 就是3:4。(1) 这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子就是。(2) 某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a与b(ab),则(b-a)必定就是(填入一个数字)的整数倍。(3) 、在这

11、些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0、2625g该化合物恰好能与25ml0、 100mol/L的NaOH溶液完全中与，据此，结合必要的计算与推导,试给出该有机物的相对分子 质量与分子式。答案：提示:利用“残基”法求得该类有机物的通式就是(C2O) m(H2O) n(1)C2H2O2(2)、18 (3)、210、C6H10O8乙酸乙酯的制备3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热 反应物的试管中。3、1:浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。3、2:Na2CO3 溶液的作用就是：(1)饱与碳酸钠溶液的作用就是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的

12、溶解度(利 于分层)，除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。(2)Na2CO3能跟 挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味。3、3:为有利于乙 酸乙酯的生成，可采取以下措施：(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 C70 C。不能使液体沸腾。（2）最好使用冰醋酸与无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。（3） 起催化作用的浓硫酸的用量很小,但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇 的用量。 （4）使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3、4:用Na2CO3不能用 碱（NaOH ）的原因。 虽然也能吸收乙酸与乙醇，但就是碱会催化乙

13、酸乙酯彻底水解,导致实 验失败。1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C-C键与卤素等发生取代反 应、热分解、不与高锰酸钾、漠水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C=C键与卤素等发生 加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C三C键 与卤 素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发 生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反 应）卤代烃:CnH2n+1X醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的 特性，比如，醇类中,醇羟基的性质:1、可

14、以与金属钠等反应产生氢气,2、可以发生消去反应，注 意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有 氢原子。4、与羧酸发生酯化反应。5、可以与氢卤素酸发生取代反应6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色 醛:CnH2nO羧 酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2 2、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反 应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混与物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗O2的量就是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O与耗O2 量。4、可使漠水褪色的物质如下，但

15、褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱与烃（加成褪色）、 苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂CC14、氯仿、漠苯（密度大于水），烃、苯、苯 的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧 化还原反应）5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃与烃的 衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇与酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还 原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HC1、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸 一凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发 生反应的有机物:酚:（2）羧酸:（3）卤代烃（水溶液:水解;醇溶液:消去）酯:（水解，不加热反应慢,加热反应快）（5）蛋白质（水解）8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也 可同Cu（OH）2反应）。计算时的关系式一般为:CHO 2Ag注意:当银氨溶液足量时， 甲醛的氧化