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1、第2课时不同类型的晶体1了解构成氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英的微观粒子的排列方式，知道晶体可以分成离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。 (重点)2初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的观念。3知道四类晶体的主要特性。 (重点)常 见 晶 体 的 构 成基础初探1晶体2四类晶体的构成(1)离子晶体含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。构成微粒：阴、阳离子；微粒间作用力：离子键。(2)分子晶体含义：由分子构成的物质所形成的晶体。构成微粒：分子；微粒间作用力：分子间作用力。(3)原子晶体含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。构成微粒：原子；微粒间
2、作用力：共价键。(4)金属晶体(了解)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。构成微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间作用力：金属键。探究升华思考探究1NaCl晶体结构图每个Na周围等距紧邻的Cl有_个，每个Cl周围等距紧邻的Na有_个，晶体中Na与Cl的个数比为_。【提示】66112干冰晶体结构模型构成晶体的微粒是_。微粒之间依靠_结合在一起。【提示】CO2分子分子间作用力3二氧化硅晶体结构模型构成晶体的微粒是_，每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按_的比例所组成的立体网状结构的晶体。【提示】Si和O12认知升华1晶体的结构与性
3、质特点2四类晶体的构成 题组冲关题组晶体的构成与空间微观结构1下列叙述正确的是 ()A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B离子晶体中一定只含有离子键C同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体【解析】稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，B错误；在A族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。【答案】D2下列说法不正确的是()A在NaCl晶体中，每个Na周围等距离紧邻的Cl有6个B在金刚石晶体中
4、，每个C连接4个C原子C干冰中存在分子间作用力D在SiO2晶体中，Si与O的原子个数比为11【答案】D四 类 晶 体 的 比 较探究升华思考探究1为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？【提示】氯单质是分子晶体，氯化钠是离子晶体。2SO2和SiO2都含有共价键吗？属于同一种晶体吗？【提示】两者都含有共价键，但晶体类型不同。前者属于分子晶体，后者属于原子晶体。3在HF、HCl、HBr、HI中沸点最高的是哪种物质？为什么？【提示】HF分子间含有氢键，其沸点最高。4因为H2O分子间作用力较强，故H2O很稳定，这种说法是否正确？【提示】不正确。H2O很稳定，是因为水分子中HO键很强，与
5、分子间作用力无关。认知升华1四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间 作用离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键2.常见晶体的熔、沸点比较(1)不同晶体类型物质的熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体的熔沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。 (2)同种晶体类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。原子晶体：一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)水晶(SiO2)晶体硅(Si)。离子晶体：一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔沸点越高。如熔点：MgOMgCl2，Na
6、ClCsCl。分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。金属晶体：金属单质晶体内，金属离子半径越小，价电子数越多，则金属离子与自由电子之间的作用力越强，即金属键越强，物质的熔沸点越高。如：熔点：LiNaKRbCs。题组冲关题组晶体的性质分析判断1下列说法一定正确的是 ()A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体【解析】部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电，石墨固体不是金属晶体，但能导电，固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，
7、也可能是原子晶体，如石英。【答案】D2下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏HX键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，
8、熔化时破坏离子键。【答案】A3(1)K2SO4熔化，粒子间克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用；碘的升华，粒子间克服了_的作用。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：A：固态时能导电，能溶于盐酸，_。B：能溶于CS2，不溶于水，_。C：固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，_。D：固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ，_。【解析】(1)K2SO4是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时
9、需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体，CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。【答案】(1)离子键共价键分子间作用力(2)(3)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体【规律方法】晶体类型的判断方法(1)根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。(2)根据各类晶体的特征性质判断，一般来说：低熔沸点的化合物属于分子晶体。熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。熔沸点很高，不溶于一般溶剂的物质为原子晶体。能导电、传热、有延展性的为金属晶体。(3)根据物质的类别判断活泼金属氧化物、强碱和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)，非金属氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)，几乎所有的酸、绝大多数有机物是分子晶体。固态的金属和合金是金属晶体。常见的原子晶体：单质有金刚石、晶体硅、晶体硼；化合物有二氧化硅、碳化硅。1
