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1、第三章 化学方程式的有关计算与质量守恒定律学生_ 日期_ 学科_ 年级_(一)质量守恒定律的几个重要知识点：1、质量守恒定律的适用范围：一定是_反应2、微观：化学反应前后_的种类不变，_的个数不变 宏观：化学反应前后_的种类不变，_的质量总和等于_的质量总和3、化学反应前后各元素的总质量不变【练习】1、12g碳和34g氧气反应后，可得到_ g二氧化碳2、 已知ABCD，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比_3、 将2.16g某金属R的氧化物与足量的氢气反应，生成1.68g金属R，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式是4
2、、（二）质量守恒定律的应用利用质量守恒定律计算反应前后 生成物或反应物的质量利用质量守恒定律计算反应前后各物质的质量比或者分子个数之比利用质量守恒定律判断反应物物质的组成【例题】1、质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素 推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 。确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气 B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8
3、g氧气与1g氢气化合生成9g水 D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【练习】1、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到_ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_ _g。2把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.
4、2 g，根据 定律，可知制得氧气g。二氧化锰在反应中起作用。3、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为 克。4下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ()A水结成冰前后，质量保持不变 B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳（三）化学方程式的书写书写原则。 反应条件配平沉淀符号气体符号在化学方程式中，“”表示_，“=”表示_，“”表示反应中有_产生，“”表示反应中有_生成1.已知反应物与生成物，写化学
5、方程式2.需要推断反应物或生成物的物质组成 【例题】1.下列化学方程式正确的是 ( )AMg+O2MgO2BC+O2CO2C2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4D2Fe+6HCl=2FeCl3+3H22.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为：2R+2 H2O+7O2=2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为 ( )AFeS BFe2S3 C.FeO DFeS2配平下列化学方程式：(1)_Fe3O4+_CFe+ _ CO2(2)_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2(奇偶法)(3)_H2S
6、+_SO2=_S+_ H2O (奇偶法)(4)_C3H8+_O2_CO2+_ H2O(5)_C2H6O+_O2_CO2+_H2O写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：(1)加热碱式碳酸铜_，属于_反应；(2)加热高锰酸钾_，属于_反应；(3)过氧化氢与二氧化锰混合_，属于_反应；(4)铝箔在氧气中燃烧_，属于_反应；(5)铁丝在氧气中燃烧_，属于_反应；(6)锌和稀硫酸的反应_，属于_反应【学以致用】1对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中，系数之间关系正确的是 ( )Aa+b-m+n B2a=m Cm=n Db=m+n2非金属元素A的氢化物的化学式为HmA，金属元素B硝酸盐的化学
7、式为B(NO3)n，则A与B组成的化合物的化学式为 ( )AAB BAnBm CBmAn DBnAn3下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是 ( )A2AB2+B2=C B2AB+2B2=2C C2AB+B2=2C DAB2+B2=2C4有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2，反应的化学方程式为2XY+Y2=2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为 ( )A2815 B78 C 87 D1585在M+ H2SO4 (稀)Re2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的 ( )Fe Fe2O
8、3 Fe(OH)3 FeCl2 A. B C D全部6被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水回答下列问题： (1)过氧化氢分解反应的化学方程式是_(2)从图5-3中选择(填序号)_和_可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置7按要求写出下列化学方程式各一个：(1)有水生成的分解反应：_；(2)有水生成的化合反应：_8配平下列化学方程式：(1)_KClO3_KCl+_O2(2)_NH3+O2_NO+_H2O(3)_CO+_Fe2O3_Fe+_ CO2
9、(4)_Al+_H2SO4(稀)A12(SO4)3+_H29红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式10有人建设在用KClO3加热分解制氧气时，可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?为什么?写出有关反应的化学方程式11将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温，待充分反应，高温下测得混合物中A，B，C物质的质量分别为4g、2g、26g，同时生成一种新物质D若干克则D物质的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比AB；CD为多少?若用A，B，C，D分别代表各自物质，其
10、对应相对分子质量分别为12，18，44，2则在化学反应中，A，B，C，D四种物质的化学计量数分别是什么?写出化学方程式科技信息题：1、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_。2、“纳米材料”特指粒径为1100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式：_。3、N5的分子极不稳定，需保存在-80的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_。若向高空发射1吨设备
