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1、word第二章 分子结构与性质第一节 共价键知识点梳理】1概念：相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。注意：必须是相邻的原子间。 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的是指原子间存在电子的转移，即形成共用 电子对或得失电子。2化学键只存在与分子内部或晶体中的相邻原子间与阴、阳离子间，对由共价键形 成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来 说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。3化学键类型包括离子键、共价键和金属键。2共价键1概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2成键粒子：原子。成键元素电负性差异较小。3成键
2、性质：共用电子对对两原子的电性作用。4成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子 不一定达饱和状态。5共价键的本质成键原因成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成 共用电子对发生电子云重叠，且各原子最外层电子数目一般能达到饱和通常为8 电子 稳定结构，由不稳定变稳定；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6共价键类型包括。键和n键。7共价键的特征：共价键具有饱和性和方向性。 共价键的饱和性：a按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子成键，这就是共价键的“饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而 只能形成
3、丐、HCI、Cl2分子，不能形成屯、丐、叫等分子。b共价键的饱和决定了共价化合物的分子组成。 共价键的方向性：a共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向 重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核出现概率越多，形成的共价键越结实。电子所在 的原子轨道都是有一定形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。b同分子如HX中成键原子电子云原子轨道重叠程度越大，形成的共价键越结 实，分子结构越稳定。如HX的稳定性HFHCIHBrHI。8共价键的存在X围： 非金属单质分子中除稀有气体外，如0异f2、h2、C等。22260 非金属形成的化合物中，如SO、CO、CH、HO、CS
4、等。2 2 4 2 2 2 局部离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH中的OH-中存在共价键，NHCI中NH+中存在共价键，等等。44449用电子式表示共价化合物等的形成过程。:N +N： 一亠：N：N： HK + -Q - +* H? 0 :H I I II II I0: + X； + ：0 一4 o:c：:o 用表示，不用“二。 “一两端的物质均用电子式表示。10用结构式表示共价化合物。 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如下表化学式 结构式 化学式 结构式nh3H-N-HCO2HCIHCIHCIOHICIHo=c=oH
5、OCI3.CT键和n键1。键 。键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头的重叠，这种共价键叫。 键。 。键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，。键可分为S SQ键、s - PQ键、 p - 。键。a. s-sa键：两个成键原子均提供s原子轨道成键，如丐分子中Q键形成过程:1S 5刑成比廿子的b s-pa键：成键原子分别提供s轨道和p轨道形成共价键。如：HCI分子中a键的形 成过程：未威对也子的班 芋云相互靠拢电子云相叮莹施c. p-pa键：成键原子分别提供p原子轨道形成共价键。如CI2分子中a键的形成过程。未成对电子刖电 子云柜互罪捉电子曲互*殛龍蹩昭 键的原子轨道重叠程度较大，故。键
6、有较强稳定性。 。键的存在：共价键为。键，共价双键和巻键中存在。键通常含一个。键 2n 键： n键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩式重叠，这种共价键叫 n键。 如如下图P - pn键的形成： n键的特征：a每个n键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们 之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。b形成n键时电子云重叠程度比。键小，n键没有。键结实。 n键的存在：n键通常存在于双键或巻键中。3价键轨道：。键、n键总称价键轨道。4。键、n键存在规律：共价单键为。键；共价双键中有一个。键、一个n键； 共价巻键由一个。键和两个n键组成。C
7、H、CH中的化学键：CH中只有。键；CH中有2 62 42 62 4C - H。键，C=C中有一个。键和一个n键。4键参数键能、键长、键角1键能键能是原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能通常取正值。单位:KJ.mol-i，用EA-B表示。键能越大，形成该化学键所放出的能量越大，所形成的化学键越稳定。2键长 键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。3键角在原子超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。如在CH中的键角为109。428,P分子中的键角为60。4 多原子分子中的键角一定，明确共价键是有方向性的。键角是描述分子立体结构的重要 参数，分
8、子的许多性质都与键角有关。一般来说，假如某分子中的键长和键角的数据，就可确定该分子的空间构型。 5等电子原理1原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相似化学键特征，它们的许多性质是 相近的。此原理称为等电子原理。满足等电子原理的分子称为等电子体。 注意：等电子体的价电子总数一样，而组成原子核外电子总数不一定一样。2C0分子和分子具有一样原子总数、一样的价电子数，是等电子分子，其性质比 照如下：C0分子和n2分子的某些性质word分子在水中的溶分子的价熔点/oC沸 点/oC解度（室温）町 * noT11电子总数CO107510N946103常见等电子体类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N、
9、CO、N0+、C 2-、-2 2直线型原子16电子的等电子体CO，CS，NO，NCO-, N+, N3-, NCS-, BeCI.(g)直线型三原子18电子的等电子体NO-, O , SOV形四原子24电子的等电子体NO-, CO 2-, BO 3-,CS 3-, BF , SO (g)333平面角形五原子32电子的等电子体SiF ,CCl , BF-, SO 2-, PO 3-四个。键，正四面体形七原子48电子的等电子体SF , PF-, SiF2-, AlF3-UQ_6 61六个。键，正八面体4等电子原理的应用 判断一些简单分子或离子的立体构型。 利用等点字体在性质上的相似性制造新材料 利
10、用等电子原理针对某物质找等电子体。第二节 分子的立体结构知识点梳理】（构型解释杂化理论分子的立体结构定义曲杂化*2朶化曲?杂化分类实骑测定杂化轨道枸型理论推测曲杂化：直线性 曲2杂化：平面三角形mp3杂化：四面体形价电子理论1形形色色的分子路易斯结构式：是在通常的结构式的根底上将未成键的孤对电子表示出来 1三原子分子的立体结构有直线形和V形两种立体结构化学式电子式结构式路易斯结构式键角0：C：0o=c=o2四原子分子多采取平面三角形和三角锥形两种立体结构化学式电子式.H 0：C：H结构式路易斯结构式键角NH3H：N：H120HNIH/H107化学式 电子式 结构式 路易斯结构式 键角3五原子分
11、子的可能结构很多，最常见的是正四面体2价层电子对互斥模型VSEPR模型从形形色色分子的路易斯结构式可以看到，有的分子中心原子上的价电子都用于形成共 价键；有的分子中心原子上的价电子除用于成键外，还有孤对电子未用来形成共价键的电 子对。1分子中心原子上的价电子都用于形成共价键，其价电子对的互拆模型就是中心原不难看出，这类分子的价层电子对互拆VSEPR模型与它们的分子结构模型一样。2分子中心原子上的价电子除用于成键外，还有孤对电子，其价电子对的互拆模型就是中心原子周围。键电子对不包括n键和孤对电子间的互拆模型。如：HO NH23同样，不难看出，将VSEPR模型中的孤对电子去掉，即得到这些分子的立体
12、结构模型。综合上述情况，可用ABE来表示分子的构成。A为中心原子，B表示中心原子A周围的 nm原子B可以是一种元素的原子，也可以是几种元素的原子：n表示原子个数，E表示中心 原子A周围的孤对电子，m表示孤对电子数。n + mVSEPR模型X例2直线性CO 、 BeCI2 23平面三角形CHO、BF234正四面体形CH 、 CCI5三角双锥形PCI56正八面体形SF6价层电子对互拆VSEPR模型可用来预测分子的立体结构。假如m二0,即分子中心原子上的价电子都用于形成共价键，在中心原子周围无孤对电子，如此VSEPR模型就是其分子的立体结构模型。假如m壬0,即分子中心原子周围有孤对电子，如此将VSE
13、PR模型中的孤对电子去掉, 即得到这些分子的立体结构模型。IT 心-如H2O的VSEPR模型为厂去掉两队孤对电子得其分子的立体结构模型为二 6，去掉孤对电子得其分子的立体结构模型为NH的VSEPR模型为33杂化轨道理论1杂化与杂化轨道： 轨道的杂化：原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道的过程。 杂化轨道：杂化后形成的新的能量一样的一组原子轨道，叫杂化原子轨道。 形成甲烷分子时碳原子中sp3杂化四化轨道的形成过程：在形成CH分子时，由于碳原子的一个2s电子可被激发到2p空轨道，一个2s轨道和 4三个2p轨道杂化形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s
14、轨道重叠成键形成CH分子，所以四个C - H是等同的。可表示为：4C原子的杂化轨道2杂化轨道的类型： sp杂化：sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成。每个sp杂化轨道含 有1/2s和1/2p轨道的成分。sp杂化轨道间的家教为180。，呈直线行如BeCI2。 sp2杂化：sp2杂化轨道由一个ns轨道和2个np轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含 有1/3s和2/3p的成分，sp2杂化轨道间的夹角为120o，呈平面三角形如BFJ。 sp3杂化：sp3杂化轨道是由一个ns轨道和3个np轨道组合而成。每个sp3杂化轨道 含有1/4s和3/4p的成分，sp3o,呈空间正四面体形如CH、CF、CCl等。4443常见的杂化轨道类型类型参与杂化的轨道杂化轨道的 构型杂化轨道 的夹角中心原子杂化
