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1、金属的化学性质一、金属材料（1）常温下一般为_态（汞为_态），有金属光泽。1、金属的物理性质： （2）大多数呈_色（铜为_色，金为_色）（3）有良好的_性、_性、_性2、金属之最：（1）_：地壳中含量最多的金属元素；（2）_：人体中含量最多的金属元素；（3）_：熔点最低的金属（4）_：导电、导热性最好的金属（银铜铝铁）；（5）_：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如_（举一例化学方程式）2、金属 + 酸 _+ _，如_（举一例化学方程式）3、金属 + 盐 _ + _（条件：“前换后，盐可溶”）如_ (“湿法冶金”原理的化学方程式)2.金属活动性顺
2、序表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.金属活动性顺序表的应用：（1）排在_的金属能置换出酸中的氢。（2）排在_的金属一般能把排在_的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。4.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生，若能反应，请写出反应的化学方程式。（1）Ag+HCl - _；（2）Al+H2SO4 - _（3）Zn+CuSO4 - _；（4）Fe+HCl - _（5）Cu+H2SO4 - _；（6）Fe+CuSO4 - _（7）Cu+AgNO3 - _。一. 物质的制备 1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ） A氯化镁 B氯化锌 C氯化铁 D氯化铝2、
3、下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是 （ ）ACuSO4 BFeCl2 CMgCl2 DAl2(SO4)33、能用铁制容器盛放的试剂是()A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液D酒精二. 金属的回收 1、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）ACu BCu和Al CZn和Cu DCu、Al和Zn2、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的铁粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是 ( ) AFe BCu CCu和Mg DFe和Cu3、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处
4、理后，与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，剩余固体中不应有的金属是（ ）A、Cu、Ag BAg、Au CPt、Cu DFe、Zn4、某电镀厂排放的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，若回收金属银，则需加入的物质是（填化学式） 。 5、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2 ，要从中全部回收金属铜，小明同学加入稍过量的_粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_；如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤（包括加入试剂和操作方法） 。三. 根据信息判断金属活动性 1、将甲乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序是_ _ _
5、2、 X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）A. XYZ B. X Z Y C. Z XY D. YZ X3、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z4、有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质
6、形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丙 B丙乙甲 C丙甲乙 D乙丙甲5、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐A XWYZ B XYWZ C WXYZD YWZX四. 验证金属活动性顺序 2、某化学兴趣小组为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，选取了下列各组试剂，其中较易操作且正确的一组是（）A、镁、铁、氯化铜溶液
7、 B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）A B C D 5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）五. 除杂 1、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）：(1) Cu(Zn) ；(2) FeSO4（CuSO4） ；六、连续反
8、应1、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液里含有的物质是（ ）A硫酸铁 B硫酸铜 C硫酸 D硫酸亚铁2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含（ ）A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4 C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO43、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是 溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu 溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn 溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn 溶液只有 Zn2+有 ，不溶物为 Zn 、CuA B CD4、往Ag
9、NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+七、金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸
10、反应的量等质量的上述四种金属与足量酸反应，生成氢气的量 等质量的酸与上述四种足量金属反应，生成氢气的量 要生成等质量的氢气，消耗上述四种金属的量 1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等2、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（ ）A.Cu B.HgC.Zn D.Mg八、填空1、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，该黑色物质是_。 2、将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是 3、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 将铁片加入到稀盐酸中； 将铜片加入到硝酸银溶液中；将锌片加入到稀盐酸中； 将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。请完成：（1）写出中反应的化学方程式： （2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 。（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果中
