《2010届高考化学一轮复习专题精练――难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高考化学一轮复习专题精练――难溶电解质的溶解平衡（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010届高考化学一轮复习 专题精练难溶电解质的溶解平衡1.2.(09年广东化学18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,A .温度一定时，Ksp(SrSO4)随C(S& J的增大而减小B .三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到 263K后变为不饱和溶液(09 年浙江理综 10)已知：25C时，KspMg(OH) 2 = 5.61 X012,F列说法正确的是KspMgF 2 = 7.42 X0-11。下列说法正确的是A . 25C时，饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF2溶
2、液相比，前者的 c(Mg 2+)大B. 25C时，在Mg(OH) 2的悬浊液中加入少量的NH4CI固体，c(Mg2+)增大C. 25C时，Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH 4CI 溶液中的 Ksp小D. 25C时，在 Mg(OH) 2悬浊液中加入 NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF?-感悟考试说明考试说明：知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。命题趋向：难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，考试说明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电 解质存在沉淀溶解平衡，了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用，
3、命题不超出此范围 高考预测：从08、09两年高考试题看，以图表形式出现在选择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难 度，展望2010年高考仍然以此为主。知识动脉、难溶电解质的溶解平衡1一些电解质如 BaS04在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为 。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种 。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变 化基本规律，其基本特征为：3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为，简称。请写出PbS Cu(0H)2 BaS04 CaC03 AI(OH) 3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表
4、达式4. 溶度积Ksp的意义反映了难溶电解质在水中的 _ ,Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ 有关，与 无关。利用溶度积Ksp可以判断 _、以及_。二、沉淀的转化：当Qc 大于 Ksp时，情况为：当Qc 等于Ksp时，情况为： 当Qc 小于 Ksp时，情况为：将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是tt。出现这种颜色变化的原因是：将足量 BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2
5、+的浓度由大到小的顺序为：例1 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(AI2O3)时，生成NaAIO 2、NaGaO2;而后通入适量 CO2,得Al(OH) 3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A. 镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH) 3是难溶物答案：A【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH) 2(固)- Ca2+ + 2OH -,CaCO3(固)=Ca2+ CO；：在火力发电厂燃烧煤的
6、废气中往往含有SO2、。2、2, CO?等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏(1)写山上述两个反应的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反应 S02与 Ca(OH)2悬浊液反应 (2 )试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由例2.以BaS为原料制备Ba(OH)2 8H2O的过程是：BaS与HCI反应，所得 溶液在70C90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2 8H2O 晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2 8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应1 .新方法的反应方程式为：2. 该反应反
7、应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： 3. 简述新方法生产效率高、成本低的原因答案：(1) BaS + CuO+ 9战0= Ba(OH)2 8H20 + CuS 也可写 Ba(OH)2 (2) CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。(3) CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、 冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2 8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙 烧氧化可得CuO与SO2,故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而 成本低。变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平
8、衡： Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F (固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：例3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幕的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解 质的溶度积，用符号 Ksp表示即: AmBn(s) 一 : mAn+(aq) + nBm_(aq)A n+m Bm丁= Ksp已知：某温度时， Ksp(AgCI)=Ag +CI =
9、1.8 X0_1+ 2 2- 12Ksp(Ag 2CrO4)=Ag CO = 1.1 X0试求：(1)此温度下AgCI饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。(2)此温度下，在0.010mo1 L-1的AgNO3溶液中，AgCI与Ag 2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较 两者的大小答案： AgCI(s)Ag + (aq) + C(aq)c(AgCI) f；Ksp(AgCI) = 1.8 10J0 =1.3 105moI LJAg2CrO 4(s)” 一 2Ag + (aq) + CrO42 (aq)2x(2x)2 x=Kspc(Ag2CrO4)二3 Ksp
10、(Ag2CO)3j10=6.50mol44c(AgCI) v c(Ag2CrO4)在 0.010 mol L-1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol L-1AgCI(s)-Ag + (aq) +Cl (aq)溶解平衡时：0.010+ xx(0.010 + x) x = 1.8 氷0/ x 很小，0.010+ x 0.010x = 1.8 氷08(mol L 1)8c(AgCl)= 1.810 c(Ag2CrO4)感悟高考真题1. （08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）MgCO 3 、工艺流程_r*他袖一1 滤瀆IA .加入Na
11、2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Kap大于c点对应的Kap2. （09年广东化学 22）（ 12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgSiO3、 CaMg（CO 3）2- Al 2O3 和 Fe2O3等，回收其中镁的如下：周休廈料XaOH溶液需液沉淀物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2pH3. 45. 212. 4MgfOHJh -部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题:(1)浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(要求写出两条)(2)滤渣I的主要成
12、分有(3)从滤渣n中可回收利用的主要物质有(4)Mg(CIO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分应制备:MgCI 2+2NaCIO 3=Mg(CI0 3)2+2NaCI已知四种化合物的溶解度( S)随温度(T)变化曲线如下图解反示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(CIO 3)2简述可制备 Mg(CIO 3)2的原因:按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(CIO 3)2过程中，常伴有NaCI析出,原因是:。除去产品中该杂质的方法是:3. ( 08广东卷)已知 Ag 2SO4的Kw为2.0 X0-3，将适量Ag 2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和， 程中Ag+
13、和SO 3 一浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)= 0.034 mol L-1)。若b时溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后该过刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol L-1 Na2SO4Ag +和 SO3 -浓度随时间变化关系的是萨*- J1 乂厂SOf厂一O4.(08江苏卷)工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得咼温-1 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ molBaS04(s) + 4C(s)咼温BaS04(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)H2= 226.2 kJ moI1、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，-c(CI)1310Ksp(AgBr)=5.4 10- , Ksp(AgCI)=2.0 10-10参悟经典习题、选择题(每题只有一个答案)D.4xy2则Mg(OH) 2沉淀1难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A+)= xmol L-1, c(B-) = ymol L-1，则K$p值为 1 2 2A. 2xy ;B.xy ;C.xy2. 在含有Mg(OH) 2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4CI后，A.溶解;B.增多;C.不变;D.无法判断
