《2011高考化学一轮复习精练33《实验设计与评价》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学一轮复习精练33《实验设计与评价》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、ks5u2011高考化学一轮复习精练习题精练1.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.C在空气中点燃COCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：A中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO2，虽然CO中混有CO2，但最终并不影响CO2的制取，但气体中混有的N2是无法去除的，并且反应不到位，成本太高，所以不合理。B中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行。C中，铁在空气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，
2、而得不到三氧化二铁，原理上不可行。D中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。答案：D2.下列操作切实可行的是（ ）A.分别通Cl2、SO2于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl2和SO2B.分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯C.向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无D.某溶液中通入Cl2后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有Fe2+解析：A中，Cl2通入品红溶液中，首先与溶液中的水反应生成次氯酸，从而使品红溶液的红色褪去。SO2与品红化合生成不稳定的无色化合物，也使品红褪色。所以用品红无法区别C
3、l2、SO2。B中，甲苯的密度比水小，浮在水面上；溴苯的密度比水大，沉在水底下，只要加入的水和有机物的体积不同，我们便很容易弄清水在上层还是下层。从而达到区分二者的目的。C中，此操作有两点问题，其一是红色石蕊试纸插入试管中，而不是放在试管口；其二是红色石蕊试纸没有用水湿润。因而要么有氨气产生，而试纸未变蓝；要么没有氨气产生，但试纸因接触试管内壁，与NaOH发生反应而变蓝。这两方面操作都不能有力地证明的存在。D中，先通Cl2，后滴入KSCN，虽然溶液变红，但不能肯定溶液中的Fe3+是原来就有的，还是原有的Fe2+被氧化生成的，因而就不能确定溶液中Fe2+的存在。答案：B3.要求设计实验证明某种盐
4、的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的解析：A中，既包含硝酸铵的溶解过程，也包含硝酸铵的水解过程，最后混合液的温度降低，不能说明哪个过程吸热，哪个过程放热。B中，盐酸与氨水发生的是中和反应，不可能吸热。C中，既包含醋酸钠的溶解过程，又包含相同离子对水解的抑制过程，主要为溶解过程。D中，主要存在醋酸钠的水解过程，加热后红色加深，说
5、明温度升高水解反应向右移动，也即水解过程是吸热过程。 / 答案：D4.拟用图15-8装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。图15-8气体abcDC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是_。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）。气体_，理由是_。气体_，理由是_。气体_，理由是_。气体_，理由是_。解
6、析：制备C2H4需控制温度在170 ，装置中无温度计，则无法控制温度；加热浓盐酸与MnO2可以产生Cl2,但Cl2与NaOH反应，被装置c吸收；饱和NH4Cl溶液与消石灰反应产生的NH3会被c中的水吸收。只有Cu与稀HNO3反应产生的NO可以制得；通过c的目的是除去NO与装置中的空气接触而生成的NO2气体，用P2O5干燥后可得干燥、纯净的NO气体。答案：（1）NO（2）C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了5.实验室用氯化钙和其他试剂，在不使用硝酸银的条件下制取硝酸钙。请完成下列实验问题：（
7、1）写出表示反应原理的离子方程式：_。（2）简答实验操作步骤（不必答如何使用仪器进行操作）：_。解析：在不使用硝酸银溶液的条件下，欲使氯化钙转化为硝酸钙，应先使Ca2+转化为碳酸钙沉淀，然后再利用硝酸将其溶解得到硝酸钙溶液，最后将其蒸发结晶得到硝酸钙晶体，并用少量蒸馏水洗涤晶体，除去附有的少量杂质。答案：（1）Ca2+=CaCO3， CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)溶解氯化钙加入足量Na2SO3溶液；过滤，洗涤沉淀；用适量硝酸溶解沉淀；蒸发、结晶；用少量蒸馏水洗涤晶体6.为了确认CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计如图15-9所示装置，在不使用其他酸性
8、溶液的条件下，能一次达到检验目的。图15-9（1）A装置中锥形瓶内装的某正盐固体是_，分液漏斗中装的试剂是_。（2）B装置中所盛装的试剂是_，该试剂的作用是_。（3）装置C中出现的现象是_。（4）通过上述实验可证明三种酸的酸性强弱顺序为_。解析：首先弄懂复分解反应中酸A+盐B酸C+盐D的原理，若反应能进行，则A的酸性大于C。 然后选择适当的试剂，如要检验CH3COOH酸性大于H2CO3，试剂为CH3COOH和Na2CO3。由于H2CO3不稳定，CO2的水溶液即为H2CO3，所以可以直接让生成的CO2通入到Na2SiO3水溶液中，但此时的CO2中含少量CH3COOH，所以在通入之前必须除杂。答案
9、：（1）碳酸钠 乙酸（2）饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的乙酸蒸气（3）产生白色胶状沉淀（4）CH3COOHH2CO3H2SiO37.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）_。A.托盘天平（带砝码） B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.石棉网 J.三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是_。（2）某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5.4 g7.9 g6.8 g请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）
10、x%=_，该生测定结果是偏高还是偏低？_。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）_。A.加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1 g)C.加热后容器未放入干燥器中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失解析：本题考查硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中仪器选择、数据处理、误差分析等基本内容。解题时要回忆整个实验过程才能准确无误地选择仪器或列出缺少的仪器。误差分析时注意根据计算公式进行判断。答案：（1）A、B、D、F、G、H、J 坩埚钳、泥三角、药匙（2）100% 偏高 AD8.(2010全国高考理综，28)下图中的实验装置可用于制取乙炔。图15-10请填空
11、：（1）图中，A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。解析：由图示可以看出A管通过橡皮管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生；乙炔易被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色；乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴水褪色；可燃性气体点燃前都应检验纯度，这是常识要记住。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止
12、CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(2)KMnO4溶液褪色 氧化(3)溴的CCl4溶液褪色 加成(4)检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈黑烟9.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计图15-11所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：图15-11（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是_。（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是_，应当打开的是_。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。（4）b中装的固体试剂是_，为什么要缓缓打K1_。（5）实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体（已折算成标准状况），则过氧化钠的纯度的数学表达式是_（需化成最简表达式）。解析：本题是一道设计十分精巧的试题，装置组合十分有趣，Q中产生二氧化碳和氧气，导致体积膨胀可通过量筒中收集到的水来测量，而其中含有的氧气体积又可通过左侧装置除去二氧化碳后利用中量筒中的体积来测量。由此过氧化钠的纯度应可通过：w(Na2O2)=。答案：（1）O2和CO2（2）K1、K2 K3（3）气球逐渐变小 量筒中有气体进入，水被排出（4）碱石灰 控制气流
