《黑龙江省鸡西市第十九中学高一化学3月月考试题122901103》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省鸡西市第十九中学高一化学3月月考试题122901103(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017年度第二学期月考考试高一学年化学试题(试题总分:100分 答题时间:60分钟)一、单选题(本题共20个小题,每小题3分,共计60分)1119世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 ()A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说2有人认为在元素周期表中,位于A族的氢元素,也可以放在A族,下列物质能支持这种观点的是 ( )AHF BH3O CNaHDH2O2 3下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外
2、电子数相差8个D.第七周期只有23种元素4某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.VA族 D.A族5有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为 ( )A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S6关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是( )A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大C随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强7、关于钠和钾元素的比较中,
3、不正确的是( )A钾原子失电子比钠原子容易B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈DKOH碱性比NaOH强8下列各组粒子属于同位素的是 ( )A.Cl和Cl B.K和Ca C. O2和O3 D. H2O和D2O9已知硼(B)的原子序数为5,下列对硼及其化合物的叙述中,正确的是 ( )A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气10某元素二价阳离子核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 1611若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )A
4、.b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+212X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的 ( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性:HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX溶液中置换13能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是( ) A二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硅难溶于水B二氧化碳通入可溶性硅酸盐析出硅酸沉淀C高温下二氧化硅与碳酸反应生成二氧化碳D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14下列规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大、BNa、Mg、A1、Si
5、的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强15A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性BA;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD,E的非金属性最强。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC16、下列说法正确的是 ( )ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱17、XY2是离子化合物,
6、X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为 ( )A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F18、下列物质中属于离子化合物的是( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸19、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物一定不能含有共价键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物20、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4,下列判断错误的是( )(A)原子半径 XYZ (B)气态氢化物稳定性XYZ(C)元素原子得电子能力XYZ (D)
7、单质与氢气反应难易XYZ二、非选择题(本题共5个小题,共40分)21(3分)有以下一些微粒: (1)其中互为同位素的是 和 (2)质量数相等但不能互为同位素的是 和 (3)中子数相等,但质子数不等的是 和 。22、(8分)用电子式表示铝原子_ 硫离子_水分子 氟化钾的形成过程23、(8分)下列化合物:H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中,只含有离子键的是 ,只含有极性键的是 ,只含有非极性键的是 ,既有离子键又有极性键的是 ,既有离子键又有非极性键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 ,属于共价化合物的是 ,属于离子化合物的是 。24、(7
8、分)短周期中,原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ,3倍的是 ,1/2倍的是 ,1/4倍的考 号班 级姓 名是 ;电子数为10的分子 5核阳离子 ,电子数为18的分子 。(用化学用语回答)25、(4分)将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四氯化碳,振荡。观察 现象,反应的离子反应方程式 。26(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入W
9、的最高价氧化物的水化物的水溶液中,发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:。( 用离子符号回答)答 题 卡一、选择题12345678910CCCACBBACC11121314151617181920AABAACDAAA非选择题(本题共5个小题,共40分)21(1)其中互为同位素的是 和 (2)质量数相等但不能互为同位素的是 和 (3)中子数相等,但质子数不等的是 和 。22、(8分)用电子式表示铝原子_ 硫离子_水分子 氟化钾的形成过程 23、(8分)下只含有离子键的是 ,只含有极性键的是 ,只
10、含有非极性键的是 ,既有离子键又有极性键的是 ,既有离子键又有非极性键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 ,属于共价化合物的是 ,属于离子化合物的是 。24、(7分)短周期中,原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ,3倍的是 ,1/2倍的是 ,1/4倍的是 ;电子数为10的分子 5核阳离子 ,电子数为18的分子 。(用化学用语回答)25、(4分)。现象 ,反应的离子反应方程式 。26(10分)(1)该反应的离子方程式为_(2)电子式为_。(3)反应的化学方程式为 。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:。(用离子符
11、号回答)答案一、选择题12345678910CCCACBBACC11121314151617181920AABAACDAAA21(3分)(1)(3)22、(8分)用电子式表示铝原子Al 硫离子S水分子H2O23、(8分)NaCl Na2O H2O I2 NaOH Ca(OH)2 H2O2 H2O H2O224、(7分)C O Ne H2O HF NH4+ H2S HCl(用化学用语回答)25、(4分)。现象分层 上层无色 下层呈橙红色26(10)(1)该反应的离子方程式为 NaOH+Al(OH)3+=NaAlO2+HO(2)电子式为H2S。(3)反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性HClH2S(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:SClNaAl。(用离子符号回答)- 6 -