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1、高考备考：高考化学方程式大全距离高考尚有30天：高中高考都是不容易的，把同窗们自己觉得容易的题目百分之百做对;把每个简朴的知识点掌握;把学习中的错题知识点弄懂。争取在高考暑假中对自己所学的知识进行查漏补缺辅导补习哦!下面是三好网分享的高考化学方程式大全，但愿对高考生们有协助,祝高考大捷！一、非金属单质(2、Cl2、 O、S、2、P、C、Si)（1)、氧化性F2 +H HF (冷暗处爆炸) +e(过量)=XeF2（产物为白色）F(过量)+XeXF4(产物为白色)nF2 2M=2n （表达大部分金属）22 +H4+OF2 +NaX2aX+Cl2（熔融,不能是溶液）Cl2 +H =2HCl （光照或
2、点燃)3C2 +2P2PC3l2 +Cl3 PCl5C2 Na2NCl3l2 +FeeC3Cl2+FeCl2 2FeCl3Cl2+uuCl22Cl2+2NaBr2Na+Br2l2 2aI 2NaCl* 5Cl+I2+H2HIO30HClC +a2S=2NC+S Cl2+H2=2HCl+SC2+SO22H2O2SO4+2HClC2+H22 HCl+O2O2+FeF3O4O2KK2S+H2H22SCSSFS+2uCu2S+2lAl2S3+nSN2+H22NH3N+MgMg32N2+6Na=2NaNP4+6H24PH3(2)、还原性S+2SO2S+6NO3(浓)H2SO6NO+2H2OS+ HO3(
3、稀)3O2+4O+H2ON2+2=NO（放电）4P+5O2PO0（常写成P2O5)322P (X表达F2、C2、Br2)PX3+2PXP4+2HNO3(浓)=HPO4+202+4HOC2F2=4C+2l2l42O2(少量)2OC+O(足量）CO2+CO2COC+H2O+H2(生成水煤气)C+iSi+2CO（制得粗硅)S（粗)+2Cl2SCl4(SiC4+2S(纯)+4HCl）Si(粉)+2SiSi+CSiC（金刚砂)Si+2NaH+HO=Na2SiO3+2H2(）、歧化l2+H2=Cl+HCO(加酸克制歧化、加碱或光照增进歧化)Cl2+2NaONaCl+NClO+H2O3l+6NaH5NaCl
4、aClO3+3HO2l2+2Ca(OH）2=CC2+Ca(CO)2+2H2O3C+6KOH(热、浓）=+KClO+3H2O3+6NaH22S+Na2SO3+3H2O P3KOH(浓)+HO=PH3+3KHP* 11P+15u424H2O5CuP+HPO4+15H2S43+CaOCaC2CO3C+SiO2SiC+2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）(1）、还原性2+H2NaH4N+22NONaO+O22a2O2Na+O2a2O22NaSNa2S(爆炸)2N+22O=2aOH22N+H32NaH2+H2NaTi4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2Ml2Mg+r2=g2M+O22MgMg+
5、=M2H2Mg(O）2+H22Mg+TiCl(熔融)i+2Cl2Mg+2RbCl(熔融)Cl2+2R2Mg+C2g+C2Mg+SiO22MO+SMH=MgH2Mg+H2SOgSO4H22Al+32AlC3A+O2Al2O3(钝化)*4Al(Hg)+2+xH2(AlO3.xH2O)+4HAl+3MO22l2O3+3Mn2l+r23Al2O3+22Al+Fe2O3A2O3+2F2Al3FAl23+3Fe2Al+HCl=Al3+3H2l+32SO=A(SO)3+322Al62SO4(浓)A（)3+3O26H2O(A、Fe、在冷、浓的2O4、O3中钝化)4HO3(稀)=Al（NO3）+N+2HAl+2
6、NH=aAlO+3H223B22Fer3Fe+IFI2Fe+SeS3Fe+4HO(g)Fe34+4H2Fe+2HClFeCl2+2FeCu2FeCl2+Ce+Snl=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 +nClFe+n)三、非金属氢化物(F、C、2O、H2、NH3)(1）、还原性4HCl(浓)+n2MnCl2+C22OH（g)OC2+216HC+2KM42Kl2MnC5Cl+82* HClK2Cr27=2KCl2Crl3+3Cl72O2H22F24HF+O2H2S+3O(足量)=O+H22H2S+O2（少量）S+2H2OH2S+S2=3S+HOH2SH2SO
7、4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+HNO3(稀)3S2O+H252S+KMn4+3HS=2MnO4K2SO45S+H2O* 3H2S2r2O+4H242(S)2S4+S+72O HS4Na2O22H2ONa2SO46NaOH2NH33C3u+N2+3H2ONH3+C=2+6HH3+3ClN2+6NHCl4NH3+32(纯氧）2N+H2ONH+5O4N6H24NO5N2+6HO(用氨清除O)N+O=NH2 4NTCl=Ti4Nal2HCH+2H2O=Ca(OH)+2H2（2）、酸性4HF+SiSF4+22O(此反映广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HFCaCCaF2HClHSeS
8、+HH2S+CuCl2C+CH2+2AgNO3=AS+2HN3S+HgCl=HgS+2HClH+(N)=PbS2NHSFeC2=不反映2NH3+2a=2NH2H(aNH2ONaOH+NH3)(3)、碱性NH3+Hl=N4Cl(白烟）3ON4NO3（白烟）2NH3+HS4（N)2S4NH3+NaC+HO+CO2HO3+NH4C(侯氏制碱法)(此反映用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HH2+I22H2H2+222H2O+O22H+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+2O3OO+22OH2S4(这是O2在大气中缓慢发生的环境化学反映)SO2+Cl2H2O2O+2HCO2+r
9、+2H2O2SO4+2HrO2I+2H2=H2SO4+HI SO2+NO2=SO3+NO2NO+O22NO2N+2Na2NaN2H2(用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和NO2)2CO+22C2O+COCCO2C+e232+3CO2O+H2OCO22(2)、氧化性SH2S=S+2O* S+2KK2SO+N22K+H2=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和2)*4NO+HS4NO+S3H2OMg +C22gO+(C2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)*iO2+S2HO* SO2+g2gO+Si()、与水的作用O2H=HO3SOH2O2OOH2O=HNO+NON2
10、5+HO=HNO3PO+O(冷)=2HPO32O5+3HO(热）2PO4(P25极易吸水、可作气体干燥剂* PO+3H2SO4(浓）HPO43SO3CO+H2CO(4)、与碱性物质的作用S2+2NH3+=(4)OO2 (N)2O3H2O2NH4HSO（这是硫酸厂回收SO2的反映.先用氨水吸取SO2、再用HSO4解决 NH4HS3+2S4(NH)2SO422O2S2生成的硫酸铵作化肥、O2循环作原料气）SO2C(OH)2=aSO3H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO.可用品红鉴别)SO+gO=MgSO3+C(H)2=aO4+H2OO22NaOH(过量)=Na2CO3+H2OC2(过量）+aO
11、HNaHCO3C2+Ca(OH)2(过量)=CO3+H2OC2(过量)+a(OH)2=a(HO)2CO2+NalO2+3H2Al（OH)3+a2CO3C2+CH5Na+H2OC6H5OH+HCOSiO2aOCi3O+2NaO=Na2i3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SO2+Na2CO3NaiCO2SiO+CaC3CSiOCO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2e34FeO+43=e(NO3)+NO22H2O（2）、氧化性Na2O22Na2Na2（此反映用于制备Na2O)MO、l2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、l一般通过电解熔融态的MgCl2和l2O3制Mg和Al.e2O332F+H2O (制还原铁粉)Fe3O4423F+42(3）、与水的作用2OH2O=2NaOH2N2O2+2H2O=4+O(此反映分两步2O22H=2NaOH22 ；H2O2=2H2O+O2. H2的制备可运用类似的反映BaO2+SO4(稀)BaSO+H2O2)O+HOMg（H)2 (缓慢反映)（4)、与酸性物质的作用NaO+SO3Na2SO4Na2O+2Na2C3Na2O2HC=2NClH2O2aO2+C2=2N
