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1、高一化学铝及其化合物提高练习【巩固练习】一、选择题(每题只有一种选项符合题意）1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）,将试管浸人硝酸汞溶液中，半晌取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）。 实验中发生的反映都是氧化还原反映 B铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反映放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2( 四川省邻水二中期末考)某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )。A.Na Fe3+ Cl ClO Na+ + a2 HCO3-CMg2 NH4 SO2- C
2、 D.Na K+ C-S42 3.( 广西省上林中学期末考)由n、Fe、Mg、Al四种金属中的两种构成的混合物20，与足量的盐酸反映产生的氢气在原则状况下为22.4 L,则混合物中一定具有的金属是（ )。 A.Zn BFe C.Mg D.Al4.下列有关金属铝及其化合物的论述对的的是（ ）。 .铝在常温下不能与氧气反映 B.铝不能与氯气反映 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 .氧化铝只能与酸反映，不能与碱反映用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作环节中最恰当的组合是（ )。 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成A1(O)沉淀 加入盐酸生成Al（OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生
3、成A1(H)3沉淀 A B. C D6.把4.6 g钠放入00 mL 0. L/L ACl溶液中，待其充足反映后（溶液体积不变)，下列论述中错误的是（ ）。 Al-浓度不变 溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在A3+ D.溶液中存在最多的是a+7（ 宜昌一中期末考)下列反映的离子方程式中,书写对的的是（ )。铝粉投入到Na溶液中：2+OH=2AlO2+H2BFe跟稀盐酸反映:Fe+6+2Fe3+3HC.金属钠投入到硫酸铜溶液中:2a+Cu+=2Na+CD.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体：lO2-+ CO+ 2H2O = A(OH）3 + HCO -8甲、乙、丙、丁分别是l2(SO4)3、FeS
4、4、NH、Bal四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发既有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（ ）。 A.A(O) BNaO C.BaCl2 D.FeS49.在01 L-1明矾溶液100mL中，加入0 olL的B（OH)溶液,当O42正好沉淀完全时，同步得到的氢氧化铝的物质的量为（ ）。 .0 ol B.0.05 mo .0.133 mol D.0m11下列说法对的的是（ ）。 从明矾是常用的净水剂可推测凡具有铝元素的物质均有净水作用 B.不同物质各有其特性,明矾可用作净水剂，A2（SO）3就不一定有净水作用 净水剂就是指能杀灭水中细菌
5、和有害微生物的化学试剂 D从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂11.将5.1 g镁铝合金溶于70 m mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入0 ml/L的NaOH溶液,得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时,产生H2的物质的量为( )。 A.0.2 mol B.25mol .0.3 ml .035mol二、填空题1写出铝单质与强酸、强碱溶液反映的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目:_、_。平常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只布满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观测到的现象是_，用化学方程式表达产生这一现象的因素是_。若用
6、薄铁质易拉罐做上述实验浮现的成果是_。2有A、B、E 5种化合物中,其中A、B、D是铝元素的化合物,F是一种气体，在原则状况下对空气的相对密度是.103，且有下列反映：A+NOHD+2O BA+H2O C+NaOH(适量）B+NaCl E+H2aH+F C+D+H2O则A、B、D化学式分别是：A_、B_、C_、_。写出 ml和6 mo E在水溶液中发生反映的化学方程式_。3.某混合物A具有明矾、Al2O、Cu,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化: 据此判断: （1)固体所含物质的化学式为_。 （2)固体E所含物质的化学式为_。 （3)反映的离子方程式为_。4.（甘肃肖南一中期末考)某
7、氧化铝样品中具有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝，某同窗设计如下的实验方案。回答问题：（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式);（2）滤液A中若加入过量的铁粉，也许发生的所有离子方程式为 、 ;(3)在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。5.某化学爱好小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验: 环节1:取一定量含铁废铝,加足量的溶液,反映完全后过滤。 环节2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=9,静置、过滤、洗涤。 环节3:将环节中得到的固体溶于足量的稀硫酸。环节:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答如下问题： (1)上述
8、实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。 (）环节1过滤的目的是_。 （3)当环节2中的溶液89时，检查沉淀与否完全的措施是_。 （4)环节中溶液的pH控制较难操作,可改为_。【参照答案与解析】一、选择题1D 【解析】铝是一种活泼金属,当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反映生成l2O3，该反映是放热反映,从而使反映体系的温度升高,压强增大，红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反映2Al+3Hg2+=A3+3Hg,生成的Hg覆盖在铝的表面,g不活泼,很难与氧气反映生成氧化汞。2.D【解析】加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，每个选项需分种状况讨论。项，若溶液是
9、强碱溶液,则Fe不能大量共存,若是酸溶液，l、lO发生氧化还原反映,不能共存，故不选；项,C3-与酸、碱均反映,一定不能共存，故B不选；项，碱溶液中不能大量存在Mg2+、H4+，故C不选;D项，酸、碱溶液中该组离子之间均不反映,可以大量共存，故选。.【解析】标况下2.4 L氢气的物质的量为,故20g金属提供的电子为1 mo= ol,则提供1 mol电子需要金属的质量为1， An在反映中体现2价，提供1 mol电子需要Zn的质量为；.Fe在反映中体现价,提供1 ml电子需要Fe的质量为；.M在反映中体现+2价，提供 ml电子需要的质量为;DAl在反映中体现+价,提供 mol电子需要Al的质量为；
10、提供 ol电子,只有Al的质量不不小于1g,其他金属的质量都不小于1g，故金属混合物中一定有,故选。4. 【解析】铝在常温下可被氧化为1O（氧化膜）。C 【解析】由,大体的流程应当是。B【解析】46 g钠的物质的量为0.2 ml,与水生成.2 molNaO。0 m 0.1o/ AlCl溶液中Al3+的物质的量为0.01 ml。根据Al3+4H=Al2-+2H2O，因此溶液中铝元素以AlO2-的形式存在,几乎不存在l3,溶液中存在最多的是Na+，物质的量为0.2 mo,Cl浓度不变。.D 【解析】.铝粉投入到NaOH溶液中的离子反映为2HO+l+2OH2AlO2+3H，故错误;.F跟稀盐酸反映的
11、离子反映为F2H+=Fe2+H,故B错误;C.金属钠投入到硫酸铜溶液中的离子反映为2Na22O+Cu2=2N+u（H）2，故错误。8.D【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解,则沉淀为Al(OH)3，丁为NaOH,乙为Al(SO4)。而NaOH溶液与BaCl混合时无明显现象产生,即BaCl为甲溶液。故丙物质为FeS4。【解析】使SO42-完全沉淀时，明矾与B(O)2的反映关系是Kl(S4)2+2Ba(H）2=2BS4+KAO2+H2O,即与2个Ba+相匹配的4个OH恰与A3+按(Al+)n(OH)1的关系生成偏铝酸钾,得不到A1(OH）沉淀。10D 【解析】从净水原理上分析，
12、铝盐在水溶液中可电离出Al+,Al+与水作用生成A(O)胶体，Al（OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀,使水澄清,从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见,净水剂中并非一定要含铝元素，而具有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。11.B 【解析】由反映:Mg+H2SOMgSO4+H2 MgSO4+2NHMg（OH）2+N2S4 H2O4=Al2(O4)3+3H2 Al(S4)3+6NOH=2l（H)3+3N2SO 2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O n (HO4)=.07L4 ml/L=08 ml n(NaOH)=.078ml/L=056 mol 可知溶质全为Na2O4,此时沉淀量最大，也就是Mg、A1所有转化为沉淀。13.6g-5.g=8.5g即为沉淀中OH-的质量，则。则与Mg、Al反映的n (+)=（OH-）=05 ml，产生n(H2）=0.25 mol。二、填空题易拉罐先瘪下去,一会儿又鼓起来 O2+2NaOH=Na2CO32O，AlO+NaH=2NlO2+H2薄铁质易拉罐瘪下去后,不再
