《高三化学二轮复习专题70影响化学反应速率的因素精选练习含解析鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习专题70影响化学反应速率的因素精选练习含解析鲁教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学二轮复习 专题70 影响化学反应速率的因素精选练习（含解析）鲁教版1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D. 【答案】C2、下列说法正确的是（）A在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液）B在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液C在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实
2、验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，但溶液的酸碱性对H2O2的稳定性没有影响D当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理【答案】A3、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D【答案】B【解析】会形成原电池而加快反应，增大浓度加快反应。4、四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl4(g)+2H2(g) Si (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是（ ） A光导纤维的主要成分是硅单
3、质 B减小压强有利于加快化学反应速率 C高温下，氢气的还原性强于硅 D混入少量空气对上述反应无影响【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错；减小压强，化学反应速率减小，B错；高温下H2能够还原四氯化硅制备高纯硅，因此H2的还原性强于Si，C对；混入少量空气，制得的高纯硅能够被空气中的氧气氧化，D错。5、已知Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe3=I22Fe2。某温度下该反应的正反应速率和I、Fe3浓度的关系为vkcm(I)cn(Fe3)(k为常数)。c(I)/molL1c(Fe3)/molL1vmolL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.
4、200.128k由此推知，有关Fe3、I的浓度对反应速率影响的判断正确的是()AFe3浓度对正反应速率影响程度大于I浓度的影响程度BFe3浓度对正反应速率影响程度小于I浓度的影响程度CFe3浓度对正反应速率影响程度等于I浓度的影响程度D无法比较【答案】B【解析】因vkcm(I)cn(Fe3)，故有：当mn时，I、Fe3浓度对反应速率的影响程度相同；当mn时，I浓度对反应速率的影响程度更大；当mn时，Fe3浓度对反应速率的影响程度更大。通过题给数据，进行简单计算。如取、两组数据进行计算：k0.20m0.80n0.032k，k0.80m0.20n0.128k，解得：m2，n1。I浓度对反应速率的影
5、响较大。6、化学反应快慢的决定因素是（ ）A物质本身的性质 B反应温度 C反应物浓度 D使用催化剂【答案】A 7、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在M
6、g2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】这是一道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论。计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。 步骤,从题给的条件，可知n(NaOH ) = 0.001mol，即n(OH) = 0.001mol。依据离子反应“先中和、
7、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH 恰好与HCO3完全反应：OHHCO3= CO32-H2O，生成0.001mol CO32。由于Ksp(CaCO3) KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106105，无剩余，滤液N中不存在Mg2。C选项错误。步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2反应：Mg2+ 2 OH= Mg(OH)2，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol O
8、H。由于QCa(OH)2=c(Ca2)(OH)2 = 0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，D选项错误。8、如下图所示，参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热减少C正反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】由图像知产物能量比反应物高，正反应为吸热反应；催化剂不改变反应热及平衡状态。9、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是（）A
9、改变压强不可以改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C增加压强能增大反应速率D升高温度能增大吸热方向的反应速率【答案】A10、如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升高温度，反应速率加快【答案】D【解析】A项应标明物质的聚集状态，故错误；B项、C项加入催化剂，降低活化能，但不改变反应热，故B项、C项错；D项正确。11、对于反应A(g)B(g) C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应
10、持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（）【答案】C【解析】反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。12、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD【答案】C13、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片2510
11、0D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是（）t175 st2200t3单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA B C只有 D【答案】C【解析】分析表格数据，可得温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，所需时间为原来的1/2，故t1250100t170.7s，错；F与B比较接触面积小，溶解所需时间长，G与B比较，接触面积大，反应快，所需时间短，正确。中B与F、G比较，接触面积越大，反应速率越快，mB应大于mF，错。14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图
12、表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右【答案】D 15、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.B. C.D.【答案】C 16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。
