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1、常用化学计量1.有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下，3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为 ，质量为 ，所含氨气分子数为 。(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 gcm3，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为 ，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 。2.物质的量在化学方程中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为 。(2)反应过程中转移电子总数为 。 (3)所得溶液的物质的量浓度为 。题型1阿伏
2、加德罗常数的正误判断【真题回顾】1.(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N02.(2013江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB.78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合
3、气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【规律方法】高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
4、如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4【对点集训】1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C.在反应KIO36HI=KI3I23
5、H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4 L乙烯中CH的个数为4NA2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25 时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H数目为0.02NAB.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C.将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA题型2物质的量浓度溶液的配制及计算【真题回顾】3.(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的
6、量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()4.(2013四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 m
7、L【得分技巧】1.熟记物质的量计算中的几个公式(1)物质的量计算中的万能恒等式ncV(aq)。(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算公式cB，w。(：gcm3)(3)稀释定律如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1 。如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1 。2.警惕溶液配制时的易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。3.用好配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的答题模板3
8、.在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数100%B.溶质的物质的量浓度c molL1C.溶液中c(OH) molL1D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.54.下列叙述正确的是()A.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液B.配制1 molL1 Na2CO3溶液定容时仰视刻度线，会造成浓度小于1 molL1的结果C.配制240 mL
9、1 molL1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 gD.配制1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释5.(2012大纲全国卷，12)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 ()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V46.用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是()A.同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为21B.同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.51C.燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)D.燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为46.021023
