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1、2NH3(g)+CO2(g)-NH2COONH4(s)+Q(Q0)图1S2如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是图3制备氨基甲酸铵的装置如图3所示,2015年浙江理综第29题专项练习1.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等？某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下:把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)?为了得到干燥产c
2、.真空40C以下烘干;浓硫酸的作0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素l.OOOg.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分a.常压加热烘干b.高压加热烘干尾气处理装置如图2所示？双通玻璃管的作用用：、.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品完全转化为应采取的方法是(填写选项序号)数为.(精确到2位小数)2.醋酸亚铬水合物(Cr(CH3COO)22?2H2O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸.实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCI2(aq)+H2(g);2CrCl3(aq)
3、+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCI2(aq);2+-2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)=Cr(CH3COO)22?2H2O(s).请回答下列问题:阀门A、阀检查虚框内装置气密性的方法是.醋酸钠溶液应放在装置中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置中；装置4的作用是.本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是.将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是门B(填打开”或关闭”.本实验中锌粒须过量，其原因是.为洗涤Cr(CH3COO)22?2H2O产品，下列方法中最适合的是A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先
4、用乙醇洗涤，后用乙醚洗.种重要的实3.甲酸铜Cu(HCOO)2?4H2O:是化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备.验步骤：碱式碳酸铜的制备125gCuSOf5八04uCutOHJrCuCOj固休SgNaHCOj操作(n)甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)2?4H2O+CO2f将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤？滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤,洗涤，得Cu(HCOO)2?4H2O产品，称量，计算产率
5、.回答下列问题：步骤(I)将研磨后混合物注入热水后的现象是.步骤(I)的后续操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是.本实验涉及三种固液分离的方法.倾析法使用到的仪器有;若采用减压过滤的装置对步骤(n)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的步骤(n)的实验中，需用到下列装置A*下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B?实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C?纳米级超细碳酸钙与水的混合液D?苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？_用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2?4H2O晶体的目的是.最终称量所
6、得的产品为7.91g，则产率为.COCH浓硫雯COOCH2CH30+-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人4.苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g?cm纤维素醚、树脂等造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、能用到的数据：沸点(C,1atm)苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚|水|乙醇|环己烷|共沸物(环已烷-水-乙醇)249212.640-8010078.380.7562.6其制备原理如下：5.2mL环己醉30m搅拌足量饱和NaH$6溶進水、砲氯化铝亠25niL冰醋敲室温1S拌3伽沏加热蒸胡；制备过程：制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中
7、加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石.在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h,反应基本完成？记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHC03.分液，水层用20mL石油醚分两次萃取.合并有机层，用无水硫酸镁干燥.回收石油醚，加热精馏，收集210-213C馏分.仪器d的名称，水流方向为进出.该反应水浴控制的温度为.该反应加过量乙醇的目的为.分水器的作用，分水器的检漏方法如何利用实验现象判断反应已基本完成.固体碳酸氢钠的作用，加至为止.经精馏得210-21
8、3C馏分7.0mL，贝卩该反应的产率为.5?环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体？实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境？某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮？有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2:环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）:0.95，熔点：-45C,沸点：155C,溶解度（100mLH20）:2.4g（31C）.主反应：38niL次氯酸娥30?35C,除了用冰水浴冷却外，采取的措施还（用离子方程式表示），确保加入的饱干燥调pH至中性+产品V-夷谱取有机层回答下列问题：在反应开始的5m
9、in，为了将体系温度维持在有.加入饱和NaHS03溶液时发生的主要反应是和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体调节pH后还需加入精制食盐，其目的是,取有机层”时使用的主要仪器是.（填图3对应的字母）.实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaCIO溶液的最佳浓度进行探究.他们配制了一系列不同浓度的NaCIO溶液，并用滴定法标定.具体方法是：用移液管取10.00mLNaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L
10、Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2Os标准溶液18.00mL，已知b+2Na2S2O32Nal+Na2S4O6.则该NaCIO溶液的浓度是如图1（夹持装置、加热装置略去）物质沸点（C）密度(g?cm3,20C)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6但5)0.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点A西3NJCCOKHS0+55-60TO其反应的装置示意图6.实验室制备环己酮的反应原理为图实验中通过装置B将酸性Na2C
11、r2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55?60C进行反应.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95?100C的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物.环己醇器环的酮称饱和食盐水和水的部分物理性质见下表: 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是.蒸馏不能分离环己酮和水的原因是用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是.环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a.蒸馏，收集151?156C馏分，得到精品b?过滤在收集到的粗品中加NaCI固体至饱和，静置，分液加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水上述操作的正确顺序是（填序
12、号）.在上述操作c中，加入NaCI固体的作用是一环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2.现有某钻矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+,除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCI2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在.a. 2.0?2.5b.3.0?3.5c.4.0?4.5.2015年浙江理综第29题专项练习参考答案与试题解析一？填空题(共7小题)1.(2014?浙江模拟)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等？某化学兴趣小组模拟制备氨基AU
13、M1f4ft/1T7田1(1)如川图甲酸铵，反应的化学方程式如下：ES2丿二1干的ca2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)+Q(Q0)1装置制取氨气，你所选择的试剂是甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时，停止制备.注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体.制备氨基铵小发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率(3)NH3与CO2通入比例液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节(4)(填写操作名称)?为了得到干燥产品，应采取的方法是c(填写选项序号).a.常压加热
14、烘干b.高压加热烘干从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤c?真空40C以下烘干(5)氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(6)元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为量分数为80%.(精确到2位小数)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后，使碳1.000g?则样品中氨基甲酸铵的物质的尾气处理装置如图2所示？双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余制备实验方案的设计；氨的实验室制法；有机物的合成.实验题.(1) 装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；反应是放热反应降温平衡正
15、向进行；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸;物质量计算物质碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合的量分数.解答：解：(1)把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；反应2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)+Q,是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，故答案为：降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和
