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1、钠的两种重要的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧的价态21电子式Na+ xO x2_Na+Na+ xO O x2_Na+生成条件常温加热或点燃化学 性 质热稳定性不稳定(2Na2O+02-2Na2O2)稳定与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f与CO2反应Na2O+CO2=-Na,CO32Na2O2+2CO2=与酸反应（盐酸）Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 f主要性质具有碱性氧化
2、物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系 1物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时, CO2或H2O与放出02的物质的量之比均为2 ： 1。2气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少 量为原混合气体体积的2，即为生成氧气的量。3固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了 CO2中的“CO”，H2O中的“HJ;可以看做发生相应的反应：Na2O2 + CO=N勺CO3,Na2O2 + H2=2NaOH(实际上两反应都
3、不能发生)。4电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol 02转移2 mol e-。失2L如：2C(), +2Na0(),=2Na0 CO? +(),得2亦5先后顺序关系可看做 Na2O2一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应, 先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。互动思考】1. 判断正误，正确的划“V，错误的划“X(1) 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2) 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA(4) Na2O2与
4、H2O反应制备O2的离子方程式:Na2O2+H2O=2N时 + 2OH- + O2 t ()(5)Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同()Na2O2的电子式为百()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子()答案 (1)X (2)V (3)X (4)X (5)X (6)X (7)V (8)X2. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知 钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g,忽略溶液中溶剂的变 化。完成下列题目。(1)
5、反应最多产生02的物质的量为mol。(2) 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3) Na2O2中阴阳离子数目之比为。(4) 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为答案(1)0.05 (2)2Na+2H2O=2N时+ 2OH-+H2 f1 ： 2二示向题组1下列说法正确的是()。A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(2014全国大纲，7C)B. 二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014.全国新课标II, 9B)C. Na2O2 溶于水产生 02： Na2O2+H2O=2N爭+ 2OH- + O2 f (2013江苏， 8C)D. 在过氧化钠与水的反应中
6、，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4NA(2014江苏，6D)A解析1 mol Na O固体中含有离子总数为3N 4错；氧原子不守恒，C错;2 2AD项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2 f，生成1 mol O2时，转移电子数为2N，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N，错误。AA答案 B2. (2014.山师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固 体，不会出现浑浊现象的是()。A.饱和 Na2CO3 溶液B. Ca(HCO3)2 稀溶液C. Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液解析 Na2O2 固体与水反
7、应生成 NaOH 和 O2，A 中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水,不会出现浑浊现象;D中NaOH 与 CaCl 反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。2答案 C【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1. 有关Na2O、Na2O2结构与性质的判断2. 有关Na2O2与H2O和CO2等反应的计算3. 有关Na2O2的实验探究跟进题组1. (2014.郑州预测)某溶液中含有HCO亍、SO/、CO#-、CH3COO-4种阴离 子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓
8、度基本保持不变的是(假设 溶液体积无变化)( )。B. SO32-A. CH3COO-C. CO23-D. HCO3-解析Na?。?与水反应生成 NaOH，HCO3- * OH -=+ h2O , hco3-浓度减小，CO2 -浓度增大；SO3 -具有还原性，皮Ng氧化，农度减小；CH3COO -几乎不变。答案 A2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()。ABNa2O2中阴、阳离子的个数比为1 ： 1相等Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的02时，需要水和CO2的质
9、量CDNa2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，转移电子的物质的量相Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na+0O2-Na +,故阴、阳离子的个数比为1 ： 2,A错误；生成相同量的02时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同， B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因 具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，故原 理不同， D 项错误。答案 C3. (2014-大连模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了 100 mL CO2，U形管中装有适量
10、小玻璃珠和约1.5 g Na2O2 粉末。实验开始时，打开K、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1 活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题: (本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1) U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被 吹走外，另一个重要作用是。(2) U 形 管 中 可 观 察 到 的 反 应 现 象 是(3) 注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除 可 能 仍 还 含CO2 外 ， 还 有 一 个 重 要 原 因 是(5) 要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是(6) 本实验结束后
11、固体产物板结，难以从 U 形管中取出，为了要证明固体产 物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择 (填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是解析(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作 用(2)U形管中Ng与CO2反应生成Na2CO3和。2，故U形管内淡黄色粉末+。2可知100 mL CO2理论上应产生渐渐变白。 (3)由 2Na2O22CO2=2Na2CO350 mL O2川攵集到的气体大于50 mL ,除部分CO?没反应外，还可能是反应放热， 气体受热膨胀。(4)为了让CO反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，2反复数次。 (
12、5)可利用 O 支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。 (6)要证2明有CO2 -,可利用H +与CO2 -反应产生CO，检验CO即可。故选A、D、E3322或C、D、E。操作时，需要关闭K、K，打开K、K，通过分液漏斗(或胶头1423滴管)将盐酸滴入 U 形管中，观察试管内现象即可。答案 (1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4) 将注射器 2 中气体再推入 U 形管中，反复数次(5) 打开胶塞，立即将带火星的木条伸入 U 形管中，木条复燃(6)ADE(或 CDE)关闭K、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀 盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊【易错警示】(1) 分析过氧化物的组成时要注意0孑-为原子团，是一个整体。(2) 过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。(3) 过氧化钠的强氧化性表现为： Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，使溶液变浑浊。 Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO2-氧化成SO2-o Na2O2投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。
