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1、 第I卷（选择题，共44分）一、单项选择题（每小题2分，共44分）1若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是( )电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有2下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强3下列有关卤族元素的叙述不正确的是 （ ）A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单
2、质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来4国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 ()A原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B第212列元素全为金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D115号元素在第13列，为金属元素5应用元素周期律推断，下列说法正确的是 ()ASr（锶）的碳酸盐难溶于水 BTl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物CH2Se比H2S更稳定 DH3AsO4酸性比H3PO4强 6下列
3、有关化学用语表达不正确的是 ()A二氧化碳的结构式：O=C=OBS2的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子式：DR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 7已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） A B C D8下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D9海水淡化方法较多，如反渗
4、透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A过滤法 B萃取法 C分液法 D冰冻法10下列有关叙述正确的是 （ ）A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 BBF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D14NH3T + 中，电子数、质子数、中子数之比为 1011911科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A“四中子”
5、不显电性 B第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体12某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A(ANm)molB(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol13已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( )A原子序数：YXZW B离子半径：XYZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z14图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元
6、素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 () ASi BAl CO DN 15已知X、Y分别为同周期的A和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 （ ）Aab 15 Bab 29 Cab 9 Dab 5 16下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物
7、对应水化物的酸性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强17、在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO35R6 H3R23H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )AR位于元素周期表中的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体18、下列变化过程中，只破坏共价键的是()A冰变水 B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味19下列叙述不正确的是（ ）ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B有离子键的化合物一定是离子化合物C某主族元素的最高
8、价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等20、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是AFe2O3 BAl2O3 CHgO DCu2S21、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为 (2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)22短周期元素X、Y可以
9、形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液第卷（非选择题 共56分）二、填空题（共52分）23（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯 Cl 白磷 氯气 红磷 Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又
10、存在非极性共价键的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO424（8分） a、b、c、d、e、f、g为七种由118号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表微粒代码abcdefg原子核数单核单核多核单核双核多核多核所带单位电荷1201101其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试写出：（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 。（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 。（3）a的单质与f反应的化学方程式 。25（14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，
11、试回答下列问题：EFPABCDGHIJKLQEFPABCDGHIJKLQ（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 。（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 。（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。（4）J在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的单质的结构式为 ，K形成简单离子的结构示意图为 。（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 （用Z表示），Q的原子序数为
