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1、高一化学期末复习试题二1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO32.下列说法正确的是A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得B. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D. 硅是制造光导纤维的材料3.Cl2用来消毒生活用水的原因是A. Cl2能杀灭细菌 B. Cl2有毒C. Cl2是氧化性很强的气体 D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌4. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. K
2、Cl5. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O46.下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀7.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A. Na和O2 B. Na2CO3和HCl C. AlCl3和NaOH D. NaOH和NaHCO38. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物
3、, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A. AlO2-B. Cu2+C. Al3+D. Mg2+9. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金箔10.下列叙述正确的是（ ）A. 硅在自然界中能够以单质形式存在 B. SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C. 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D. NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中11.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A. 稀盐酸溶液B. 稀硝酸溶液C. 稀氨水D. 稀氢氧化钠溶液12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量
4、FeCl3，最好的方法是向此溶液中A. 通入氯气B. 加入ZnC. 加入FeD. 加入Cu13.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ()A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比是（ ）A 1:1B. 1:6C. 2:3D. 3:215.在实验室里，要想使AlCl3中A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A 氨水B.
5、 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 石灰水16.含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为 A. AB. BC. CD. D17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B. Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C. Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气18.下列各项正确的是A. 钠与水反应的离子方程式：NaH2O = NaOHH2B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C
6、. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4+D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2 = 2NaCu19.下列说法正确的是A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化20.下列关于硫的叙述中不正确的是A. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B. 单质硫既有氧化性，又有还原性C. SO2通入酸
7、性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A. 该实验说明氨气极易溶于水B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压22.把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是A. HB. Cu2C. Fe3D. Fe223.在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量固体过氧化
8、钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为A. 0.28LB. 0. 56LC. 1.12LD. 2.24L24.200mL 1molL1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为350mL 90mL 150mL 200mLA. 只有B. C. D. 25.1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）A. 504mLB. 168mLC. 224mLD
9、. 336mL26.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H_；G_；乙_；（2）写出下列反应的化学方程式反应_反应_（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式_27.实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：_。（2）在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是_产物。（3）装置C中所装试剂为_，其
10、作用为_。（4）检验氯气是否收集满的方法为：_。（5）F中反应的离子反应方程式为_。（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理_，_（用化学方程式表示）28.实验室用图示装置制取干燥的氨气：（1）实验室制备氨气化学方程式是_。（2）工业制备氨气的化学方程式是_。（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_（用化学方程式表示）。（4）检验试管C中氨气收集满的方法是_。（5）试管口放置棉花的作用是_。（6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉29.在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:（1）O-X段反应的离子方程式为：_，（2）X-Y段反应的离子方程式为_（3）生成Mg(OH)2的质量为_g；（4）X=_；Y=_。
