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1、A元素原子的例题 6 ： 已知 A、B、 C、 D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。最外层电子数是次外层电子数的三倍，A 单质可以由 B 单质通过置换反应得到； B 与 C形成的化合物 CB可以预防龋齿； 0.10 mol D 单质与足量的盐酸反应， 在标准状况下可放出 3.36L 氢气。则他们的元素符号为 A， B，C，D。试写出下列转化的化学方程式。BA：，D+HCl：。方法：从短周期中常见元素形成的化合物及电子层结构推证。捷径：A 原子的最外层电子数必定小于8，它若为次外层电子数的三倍，则该次外层电子数只能为2，23=6，故 A为氧元素。 B 能将 O2置换出来， B 单质氧化性一
2、定大于 O2，则只有 F2， B为氟元素。 C元素与 B元素结合成个数比为 11 的化合物， C为+1价，只有 Na+ 与 F电子层结构相同，且 NaF有防龋齿功能， C为钠元素。标准状况下 3.36 L H 2的物质的 量为 0.15 mol ，它必定是由 0.3 mol H +得到 0.1 mol D 所失去的电子而生成的，即 0.1 mol D 失去 0.3 mol 电子生成 0.1 mol D 3+，Al 3+与 F电子层结构亦相同，故 D为 Al 。以此得他们的元素符号分别为 A：O B：F C：Na D ：Al 。其转化的化学方程式为： BA：2F2+2H2OD+HCl：2Al+6
3、HCl = 2AlCl 3+3H2 元素、化合物知识不全面，往往是推理难以进行的症结所在。通过置换反应，我而非金属间的置换， 实质上是他们氧化性的强弱 A 元素的确定， NaF有防龋齿功能都是= 4HF+O2 ；总结：们不仅可以得到金属， 也可以得到非金属。 比较。找突破口是解推断题的共同要求，例如本题中 突破口。 只有将具体元素的原子结构与离子结构的特点， 关系有机结合在一起，方能百战不殆。例题 7 ：A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 已知 B 原子核外次外层电子数为 2， 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。则A、 C原子核外次外层电子数均为A、B、C、 D的元素符物质的性质、 变
4、化时的现象及量的18，其最高正价数依次为 1、4、5、7。8，在同族元素中， D号分别是 ，A离子的结构示意图为，C 原子的结构示意图为，C 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的氢氧化物反应可生成种盐，其化学式分别为，C、D所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 。方法： 从最高正价推得该元素所在周期表中的主族数及最外层电子数，从电子层结构推得其在周期表中的位置，从而确定出元素。捷径： 最高正价依次为 1、 4、 5、7，说明 A、B、C、D 四种原子的最外层电子数依次为 1、4、5、7。B 原子次外层电子数为 2，次外层即为 K 电子层，则其电子总数 =2+4=6，核电荷数为 6，B 为碳
5、元素。 A、C原子序数小于 18，次外层电子数为 8，则电子层结构为 2、8、 x，共三层。那么， A 原子序数 =2+8+1=11，A为钠元素， C原子序数 =2+8+5=15，C为磷元素。在 118 号元素中最高价为 +7，且含氧酸为最强酸的只能为氯元素。A、B、C、D 依次为： Na、方法：采用枚举法或归纳法。A1捷径： 解法（枚举法）：若化合物为族与第 VIA 族元素结合而成，即5A2B3，则 A为+3价，B为 2价，可能为第 IIIA，其原子序数的差可能为3，H3PO4为三元酸，与 NaOH反应，可生成三种盐，分别是 Na3PO4、NaH2PO4、 Na2HPO4。 因非金属性 Cl
6、 P，故稳定性 HClPH3。总结：熟悉 118 号元素微粒的结构特点及元素性质的递变规律，准确审清题意， 耐心，细致的推理是成功解题的关键。例题 8 ：若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为23 的化合物， 则这两种元 素的原子序数之差不可能是 （ ）结合，即5， 11 ；若化合物为 A3B2型，则 A为+2价，B为3 价，可能为第 IIA 族与第 VA族元素的若化合物为 N2O3，则原子序数之差为 1 。 解法二 （归纳法）：无论化合物为 A2B3型或 A3B2型， A、 B 化合价数值必为一奇、一偶不可能出现 A为+6，B为4的 A2B3这种情况，因为在短周期元素中， A最外层有 6
7、个电子， B最外层有 4 个电子，则 A的非金属性大于 B， A为 2价， B为+4价，化学式为 BA2）。 在元素周期表中，原子序数为奇（偶）数的元素，必在奇（偶）数族，化合价必为奇（偶） 数价，而奇数与偶数之差必为奇数，故D选项中的 6 肯定不符合要求。故答案为 D。总结： 枚举法在元素推理题中是常见的解法， 它不仅要求解题者熟悉元素周期表的结构 及元素性质的递变规律， 而且要求解题者具备严谨的逻辑思维能力。 此类习题对解题者的智 力发展有极好的锻炼作用。在使用枚举法时， 既要注意一般性，更要注意其特殊性，若能对 周期表有全面深入的理解，则解题时就可以驾轻就熟，事半功倍。例题 9 ： 两种
8、非金属元素 X、Y 在周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、 Yn均为实验室中常见固体，且 Xm熔点较低，他们能发生如下反应： Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y。试判断 Xm、Yn各是何种单质。方法： 本题的化学方程式是从未学过的，但它提供了大量的化学式，由此联想化合价、 元素在周期表中的位置，思路便豁然开朗。捷径： X、Y为非金属元素则他们一定是主族元素，HY中 Y为1 价，故 Y在A族，又因为 Yn为固体，则它只能是 I2；而 H3XO4中 X为+5价， XH4Y中 X为3价，说明 X为A族 元素， X、 Y 相隔一个周期， Xm是实验室常见固体，且熔点较低， Xm为白磷（ P
9、4）。以此得答 案为 Xm： P4， Yn： I 2 。总结： 对于复杂反应，不能套用具体、常见的反应形式。例题 10 ：有 A、B、C、D、E 五种元素，他们的原子序数依次增大； B、C、D同周期， A 与 D 同主族， C 与 E 同主族且在相邻周期； A 原子的最外层电子数为内层电子数的3 倍； C原子的内层电子总数为最外层电子数的2 倍； B在同周期中其原子半径最大。（ 1）写出元素符号： A、B、C、 D 。（ 2）已知 E2A3为剧毒白色固体，微溶于浓 HCl 和烧碱溶液。E2A3与浓 HCl 反应的方程式为。E2A3 与烧碱反应的方程式为。（3）将 D 的氢化物通入 E2A3的盐
10、酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有关 反应的化学方程式为 。方法： 根据周期表中的元素位置相关联及同周期A 中原子半径递变规律求解。 A B C D捷径： 由题中前两句所述，五种元素相对位置如右图。本题突破口为 A、 C元素的确定。既然 A原子有最外层电子，则内层一定排满，由于 最外层电子数 8，故内层只能为 K 层，23=6，A原子电子层结构为 2、 6， A为氧元素。 C 原子内层电子数一定不会超过 28=16 个，故内层可能为 K层或 K层、L 层，而 C的原子序 数大于 A，故内层为 2、8 结构，最外层电子数 =（2+8）/2=5 ，C为磷元素。第三周期中，钠 原子半径最大
11、， B为钠元素。而 As元素与磷元素在同主族相邻周期， E为砷元素。 As2O（3 E2O3） 既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物，故方程式的书写可类推于Al 2O3与酸与碱的反应。其反应方程式为： As2O3+6HCl = 2AsCl 3+3H2O；As2O3+2NaOH = 2NaAsO2+H2O。将 H2S通入 As2O3 的盐酸溶液中，可依据题中所给信息“发生复分解反应”写出：As 2O3+3H2S=As2S3 +3H2O。总结： 解答元素推断题， 关键在于判断元素在周期表中的位置是否准确无误， 其灵魂在 于思维的应用， 它可以促进人的认识水平由低向高不断发展， 也促进人的学习能力的不
12、断发 展。聚宝盆：1对元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族 元素性质变化规律进行推测判断。2确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从 而获得结果。3对元素“位构性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后 再根据位置推测性质。在利用反应推断元素在周期表中位置时， 不少考生由于未能整体考虑反应过程， 而出现 推断错误的现象经常发生。如下列试题：在一定条件下， RO3与 R可以发生反应： RO3+5R+6H+=3R2+3H2O 。关于 R 元素的叙述 中不正确的是 （ ）ARO3中， R元素化合价为 +5价 B R元
13、素位于 A族C R的气态氢化物的水溶液呈强酸性D RO3可以作还原剂由于 RO3 中 R 元素为 +5 价，不少考生错误认为这就是 R 元素的最高正价，而错选 CD。 如能再从 R的阴离子为 R，故 R最外层有七个电子， 即可知 R为第 A族元素。 又卤化氢中 只有 HF是弱酸，但由于 F元素无正价，不存在 RO3酸根，所以 R元素只可能为 Cl、Br、I ， 他们的氢化物的水溶液都是强酸。 RO3中 R为+5 价，不是最高价， 可以作还原剂。 以此得正 确结果为 B。在新知识或繁杂或简单的无从下手的问题面前， 不能有畏难情绪， 可采用下列策略： 靠 船下篙， 探明水深水浅， 搜索相关知识；
14、避十就虚， 理清一般思路， 找到解题方向。 要知道， 概念清晰、视野开拓、审题细致、求证耐心是解题的关键。热身赛：1某主族金属元素的阳离子， 核外电子层数与该金属原子相同， 但最外层只有 2 电子， 次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是 ( )A Mg2+ B Fe2+ C Sn2+ D Pb2+2设某元素某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是： ( )A 不能由此确定该元素的原子量B 这种元素的原子量为 m+nC 若碳原子质量为 Wg，则此原子的质量为( m+n) gD 核内中子的总质量小于质子的总质量3某原子中的第 x 电子层，当把它作为最外
15、层时，容纳的电子数最多与 x-1 层相同； 作为次外层时，最多容纳的电子数比 x+1 层多 10，则 x 层可能为 ( )A L 层 B M层 C N 层 D 任意层4已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外 层电子数为 m，电子层数为 n，一般具有这样的规律： mn的元素为非金属元素， mn 的元 素为金属元素。 第七周期为不完全周期， 若把这一周期元素全部排满， 则下列有关第七周期 元素的推论可能错误的是 ( )A第七周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素B第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C第七周期第 VIIA 族元素的原子序数为 117，是一种金属元素D第七周期第 IIIA 族元素的氢氧化物与 Al(OH) 3 具有相似的化学性质5 M、 N两元素原子序数均小于 20，M的原子序数为 n，M2 和 N3的电子层结构相同，则 N 的原子序数为 ( ) An3 B n4
