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1、EDTA 与EGTA的区别？目前研究过的氨羧配合剂有几十种,其中应用最广的是乙二胺四乙酸及其二钠盐,简称EDTA由于它在水中的溶解度很小(室温下,每100ml水中能溶解0.02g),故常用它的二钠盐Na2H2Y2H2O 相对分子质量372.26),也简称EDTA.后者溶解度较大(室温下,每100ml水中能溶解11.2g),饱和水溶液的浓度约为0.3molL-1,溶液的pH值约为4.5. 当H4Y溶解于酸度很高的溶液中时,它的两个羧基可再接受H+而形成H6Y2+, 这样EDTA 就相当于六元酸. EDTA配合物具有如下一些特点: 一. EDTA能通过两个N原子,四个O原子共六个配位原子与金属离子
2、结合,形成很稳定的具有五个五原子环的螯合物,这样就不存在分步配位现象,所以配位反应比较完全. 二. 一般情况下,EDTA 与金属离子都能形成 1:1的易溶于水的螯合物: Zn2+ + Y4- ZnY2- Fe3+ + Y4- FeY- Ca2+ + Y4- CaY2- Sn4+ + Y4- SnY 个别离子,如Mo(V),与EDTA形成2:1配合物(MoO2)2Y2-. 因此,一般情况下反应通式为:M+Y MY 而且由于配位比很简单,因而用作配位滴定反应,其分析结果的计算就十分方便. 三. EDTA 的配位能力很强, 具有广泛的配合性能,几乎能与所有金属离子形成配合物. 四. 大多数金属-ED
3、TA配合物无色,这有利于用指示剂确定终点.有色金属离子所形成的配合物的颜色更深,例如 CuY NiY CoY MnY CrY FeY 深蓝 兰色 紫色 紫红 深紫 黄 因此滴定这些离子时,要控制其浓度勿过大,否则,使用指示剂确定终点时将发生困难. 除EDTA外,还有不少氨羧配位剂,它们与金属形成配合物的稳定性各具特点.选用不同的氨羧配位剂作为滴定剂,可以选择性地滴定某些离子. 比如EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)，在Mg2+存在下测定Ca2+时,可用EGTA直接滴定,lgK=10.97-5.21=5.765,滴定误差小于0.3% ,比用EDTA滴定提高了选择性.可见EGTA镁配合物是很不稳定的,而EGTA钙配合物仍很稳定.因此,如在Mg2+存在下滴定Ca2+,选用EGTA作滴定剂有利于提高选择性.此外它与金属离子形成的配合物的稳定性普遍比相应的EDTA配合物差
