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1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化基础巩固1下列说法不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化多少与其反应量有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2(甘肃威武凉州三中高二期中)下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应3已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g),2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2
2、所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多4有下列物质:NaOH固体;浓硫酸;NH4NO3晶体;CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态,判断加入的物质可能是()A BC D5由下图分析,有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应,BCA是放热反应6.根据热化学方程式:S(s)O2(g)
3、=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1,则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量7根据下图所示,写出下列反应的热化学反应方程式,并回答相关问题:(1)_。(2)_。Q1与Q2的关系:Q1_Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。8书写下列反应的热化学方程式:(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68
4、 kJ的热量;_(2)2 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314 kJ热量;_(3)1 g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量;_(4)1 L 1 molL1稀盐酸跟1 L 1 molL1 NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量。_能力提升9下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H010已知A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1
5、,D(g)B(g)=E(g)HQ2 kJmol1,且Q1Q2,若A和D的混合气体1 mol完全与B反应,放出热量Q3 kJ,则A和B的物质的量之比为()A(Q2Q1)(Q1Q3) B(Q3Q2)(Q1Q3)C(Q3Q2)(Q3Q1) D(Q1Q2)(Q3Q1)11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1,向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H212据日本共同社报道,日本于2013年8
6、月前后发射一种新型固体燃料火箭“Epsilon”1号机。铍是高效率的火箭固体燃料,燃烧时放出巨大的能量,每千克铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=2BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ13拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则1 mol N2完全转化为NH3的反应热H_,1 mol H2完
7、全转化为NH3的反应热H_。14. 如图所示,把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。15已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)该图中有两处未画出,它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计至少需使用_次。(3)把温度为13 ,浓
8、度为1.0 molL1的酸溶液和1.1 molL1的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 gL1,生成溶液的比热容c4.184 J(g)1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2试计算上述两组实验测出的中和热:H1_;H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式:_。参考答案1答案:D点拨:化学变化中的能量变化可以以热能、光能、电能等多种形式表现出来,故D项错误。2答案:A点拨:金属与酸的反应为放热反应,常见的分解反应、碳与水或者二氧化碳的反应、铵盐与碱的反
9、应均为吸热反应。3答案:A点拨:由于化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)是放热反应,根据该反应中各物质的质量关系,12 g碳和16 g氧气所具有的总能量高于28 g 一氧化碳所具有的能量,故A错误。4答案:B点拨:由图示可知,锥形瓶内压强大于外界大气压,显然,锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程中,溶解放热;CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。5答案:D点拨:本题考查化学反应中的能量变化,由图可知,BC的能量高于A的能量,则反应BCA一定是放热反应;反之,ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,符号相反。6. 答案:D点拨:由题中条
10、件可知:反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1,可知该反应的正向反应为放热反应,故D错误。7答案:(1)A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1等于点拨:由图(1)知反应物为A(g)、B(g),生成物为C(g),反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该过程为放热反应,因此该反应的热化学方程式为A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1。由图(2)知,反应物为C(g),生成物为A(g)、B(g),生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该过程为吸热反应,因此其热化学方程式为C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1,
11、从上述两反应的热化学方程式可知,上述两过程的反应物和生成物正好互换,因此反应过程中的反应热数值应相等,即Q1Q2。8答案:N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol12Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H299.52 kJmol1HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol19答案:A点拨:A项由图像可知石墨的能量比金刚石的低,因此由石墨转变为金刚石是吸热反应,故A正确;B项由图像可知白磷具有的能量比红磷的高,根据能量越低越稳定的原理,B项错误;C项由图像知|H1|H2|,由于H1、H2均小于零,故H1H2,C项错误。D项由图像可知CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)反应为放热反应,故D项错误。10答案:B点拨:利用十字交叉法:n(A)n(B)(Q3Q2)(Q1Q3)。11答案:D点拨:醋酸是弱电解质,在与NaOH发生中和反应的过程中要不断电离,醋酸电离的过程是吸热的,因此H157.3 kJmol1;浓硫酸的稀释是放热的,因此H257.3 kJmol1;而稀硝酸为