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1、化学中考精品资料2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷(全卷17小题;满分100分,考试时间60分钟)可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第卷 选择题(每小题3分,共36分)第卷包括12小题,每题3,共36分。每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )A.塑料水杯 B.纯棉毛巾 C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是( )A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是( )A.生铁和钢性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化C
2、.常温下所以金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是( )A.分子停止运动 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符的是( )A.Fe3O4氧化铁 B.2N2个氮元素 C.H+1个氢离子 D.Cl22个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( )A.钠的原子序数为11B钠原子核外有3个电子层C钠的相对原子质量为22.989D化学反应中,钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图2所示,其中正确的是( )8.以下实验能比较出
3、铜和银的金属活动性强弱的是( )A测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )A铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是( )A硬水和软水观察颜色B氯化钾和氯化铵氢氧化钠C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电
4、解水的原理均可表示为:2H2O=(通)=(电)2H2+O2。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )A.溶液的pH减小 B.溶液中氢元素质量分数减小C溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变第卷 非选择题(共64分)13.(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。从分类角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。从微观角度:用“”表示氮原子,“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是 (填名称)。同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计,图3可表示空气微观模型的是 (填标号)。从变化角度:已知:常压下,氮气沸点-196,氧气沸点-183
5、。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是 。从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图4所示。中参加反应的单质甲为 。中反应的化学方程式为 。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。从环保角度:下列保护空气措施合理的是 (填标号)。A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式14.(12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图5所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向
6、下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 。列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (填一种)。“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物
7、质必须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。15(12分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是 (填标号)。A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图6所示。从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。该反应的化学方程式为 。参加反应的氧气质量为 g。某反应的微观示意图如图7所示:该反应所属的基本反应类型为 。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。甲和乙两种物质
8、的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。下列对P点的含义叙述正确的是 (填标号)。A.t1时,甲和乙两种物质的溶解度相等B.t1时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C.t1时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 。t2时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。16.(20分)根据下列实验要求回答问题。写出图9中仪器的名称: ; 。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,制取装置为 (填标号,下同)和 组合。检验二氧化碳的原理为 (用化学方程式表示)。实验室用高锰酸钾制
9、取氧气的化学方程式为 ,可选用的发生装置为 (填标号)。若用水将图10所示的氧气从瓶内排出,水须从 (填“a”或“b”)端导管口通入。实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:H2O2+2HI=2H2O+I2。取25.0g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。17.(8分)某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图11所示的装置(固定装置省略)。【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤:检查装置气密性,装入药
10、品并连接仪器。步骤:倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气体的探究为55.6mL。步骤:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。【回答问题】该套装置气密性的检验方法是 。使样品与硫酸充分反应的正确操作是 (填标号)。A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是 。根据实验结果分析:通过步骤推断,样品中一定含有的物质是 。通过步骤计算,样品中镁元素的总质量为 。结论:该样品中的成分是 。【反思】该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是 (填标号)。A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
11、B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷参考答案第卷 选择题(每小题3分,共36分)1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B第卷 非选择题(共64分)13.(12分)混合物 氮分子 C 燃着的木条熄灭 液氧 H2 4NH3+5O24NO+6H2O 属于 BC14.(12分)蓝 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO15(12分)C 温度未达到红磷的着火点 4P + 5O2 点燃 2P2O5 8.0 置换反应 1:2 增大 A 16.(20分)试管 集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B C CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A b 6.8%17.(8分)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。 A Y形管中的固体全部消失 Mg 1.20 Mg、MgO和Mg (OH)2 AB