《化学全国名校试卷非选择题汇编考点14化学实验题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学全国名校试卷非选择题汇编考点14化学实验题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考频点14 化学实验题1、北京市海淀区2021届高三学年3月份适应性训练，26某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。1如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，翻开分液漏斗的旋塞，参加过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因 ；2反响结束后，夹住橡胶管，取出导管。假设要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法： ；3将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 填“变深、“不变或“变浅，使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ；4在80时，将 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反响，隔一段时间对该容器内的物质进行分
2、析，得到如下数据：时间s020406080100n(N2O4)/molacden(NO2)/molb计算a = ，此温度时该反响的平衡常数K= ；改变条件使反响重新到达平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有填序号 。A增大N2O4的起始浓度 B升高温度C使用高效催化剂D向混合气体中通入稀有气体1红棕色 1分 无色 1分Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2分3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2分2方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。翻开塞子，待气体变红棕色，塞好
3、塞子，放入水槽中，翻开塞子，反复屡次上述操作。方法合理给分 2分 3变浅 1分 2NO2 N2O4 H0 ，温度降低，平衡向正反响方向移动，c(NO2)浓度降低 3分4a=0.28 2分1.8 2分A 1分2北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，25某工业废水中仅含下表离子中的5种不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰透过蓝色钴玻璃观察。取少量
4、溶液，参加KSCN溶液无明显变化。另取溶液参加少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：1由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 写离子符号。2中参加少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。3将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_4甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。写离子符号5另取100mL原溶液，参加足量的NaOH溶液，充分反响后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。6工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙
5、同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的选项是 选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法答案：共15分，每空2分1K+ Fe3+ 23Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O33NO2+H2O=2HNO3+NO (4) Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-3分51.6g 6D3北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，27可利用以下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反响生成的NO气体和
6、NO2气体的物质的量之比用m表示，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度0mL50mL，乙管可上下移动。 A B C 答复以下问题：1实验中气体NO和NO2发生装置应选择 填装置序号。2实验中的气体NO和NO2通入C装置，请在以下图的广口瓶中将导气管画出。3要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。4连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，翻开b，向C装置的乙管中加适量水；第二 。5实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数
7、时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。6实验后假设量气管中气体的体积换算成标准状况下为VL，C中硝酸的物质的量为 n mol，那么用含n和V的式子表示m (结果可不必化简)。答案：共13分1B2分 22分3将C中的溶液加适量水稀释2分4第二，翻开a，通足量N2，排净装置中的空气2分5向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上2分6(Vnn 3分4哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2021年四校第一次模拟，27某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反响，提出了研究“能够与铜反响的硫酸的最低浓度是多少？的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，
8、纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液空气铜、浓硫酸NaOH溶液ab请根据实验答复以下问题：首先根据上图所示，组装实验装置，并在参加试剂前先进行 操作。烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反响的化学方程式是： 。待烧瓶中反响根本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反响进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。将充分反响后的烧杯取下，向其中参加足量的酸化的双氧水，再参加足量的BaCl2溶液，再进行
9、 、 、 后称量硫酸钡的质量为，请计算能与铜反响的硫酸的浓度最低是 。有的同学提出在上面中可以不必参加酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要参加双氧水及原因： 。答案：检验装置气密性 (2分) SO2 (1分) 防倒吸(2分) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O ( 2分) 长导管(2分)过滤、洗涤、枯燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)需要加双氧水( 1分) 原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能被局部氧化为Na2SO4，如果不参加双氧水而直接测定沉淀质量那么无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。(2分)5、(2021年长春市
10、高中毕业班第二次调研测试，28) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进行研究。 1提出假设 该反响的气体产物是CO2。该反响的气体产物是CO。该反响的气体产物是 。 3设计方案 如下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参加反响的碳元素与氧元素的质量比。3查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热反响制得氮气。请写出该反响的离子方程式： 。 4实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯洁枯燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水足量变浑浊；待反响结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。5数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反响的化学方程式： 。6实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是
