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1、初中所有须熟记的化学方程式及反映的条件MnO2一、物质与氧气的反映: （)单质与氧气的反映： 镁在氧气中燃烧：2g + 2点燃2g . 铁在氧气中燃烧:3e + 2O2点燃e3O4 3铜在空气中受热:2 +O点燃2Cu .铝在空气中燃烧：Al+ O2点燃2lO3 5氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4 +52点燃P2O5 硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃O 8. 碳在氧气中充足燃烧:C 2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充足燃烧：C2点燃2O 0火热的碳在高温条件下:C + C2高温2CO(2）化合物与氧气的反映: 0.一氧化碳在氧气中燃烧:2C + O点
2、燃2CO2 1. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 +2H2 12. 酒精在空气中燃烧:CH5 + 2点燃2CO2 +H2O 二几种分解反映: 1 水在直流电的作用下分解：2H2O通电22+ 2 1. 加热碱式碳酸铜:Cu2()2CO3 2CO + H2O+CO2 5.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰): ClO C 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMO4 K24 + 2+ O217.碳酸不稳定而分解：H2O3 H2O +CO2 1.高温煅烧石灰石：aC3高温C + C2 三几种氧化还原反映： 19. 氢气还原氧化铜:H+C C HO 2 木炭还原氧化铜:+Cu高温2u + O1. 焦
3、炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + C2 .焦炭还原四氧化三铁:2C F3O4高温3Fe +2O2 23一氧化碳还原氧化铜:+ CO Cu C 24. 一氧化碳还原氧化铁:O+ Fe2O3高温2e + 3C 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:CO+F3O4高温3Fe +4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系 （1)金属单质+酸 - 盐 + 氢气（置换反映） 2. 锌和稀硫酸Zn + HSO4 = ZnSO4+ 2 7铁和稀硫酸e HS4 = FeSO4 + 22 镁和稀硫酸Mg+ H4 = MSO +29. 铝和稀硫酸2A H2SO4 = Al2(SO4）3+H2 30 锌
4、和稀盐酸Z + 2HCl = ZnCl + H2 31.铁和稀盐酸Fe Hl = FeCl2 H23 镁和稀盐酸Mg+ = MC H 33. 铝和稀盐酸Al+6HCl 2AlC3 + H2（)金属单质 盐(溶液)- 另一种金属 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe+ CuSO = FeSO4 Cu3. 锌和硫酸铜溶液反映:Zn +CuSO4= ZO4 + Cu36 铜和硝酸汞溶液反映：Cu + H(O)2 = Cu(N3)2+ g (3)碱性氧化物 +酸- 盐 水37 氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 HCl = 2FeC3 3H2O 3 氧化铁和稀硫酸反映：FO3+3O4 = F2(SO
5、4)3 3H2O 3 氧化铜和稀盐酸反映:CuO +2H = CC2 + HO 40. 氧化铜和稀硫酸反映：CO+ HSO = CO4H2O .氧化镁和稀硫酸反映:MO + 2O4 = gO4 +HO 42. 氧化钙和稀盐酸反映：CaO Hl =CaCl2 H2O（)酸性氧化物 +碱 -盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：NaO +CO2= Na2C +O44苛性钠吸取二氧化硫气体：NaOH + O2 = NaO3 + H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = NSO4 + HO 46消石灰放在空气中变质:Ca(OH）2 2 =Ca + O 47. 消石灰吸取二氧化
6、硫：Ca(OH)2 + O2 CaSO + H2（5）酸 + 碱 - 盐 水 48.盐酸和烧碱起反映:HCl +NOH = NaCl H 49.盐酸和氢氧化钾反映：HCl K =K H2O 50.盐酸和氢氧化铜反映:2HCl Cu(OH） = CuCl HO51 盐酸和氢氧化钙反映:HCl + Ca（H)2 = CaC2 + 2H2. 盐酸和氢氧化铁反映：3HC + Fe(H)3 = FeCl + 32O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3H+ Al（OH) = lCl3 + 32O54.硫酸和烧碱反映：H2SO4 + 2NaOH = Na2O + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4
7、 + 2KOH = 2SO4 2H2O 56硫酸和氢氧化铜反映：S Cu(O)2= CuS4+ H7. 硫酸和氢氧化铁反映：3H2S42Fe(OH)=Fe2(SO4)3+ H2O58. 硝酸和烧碱反映：HO3+ NO = NaN3 +H (6)酸 +盐 - 另一种酸 另一种盐 9大理石与稀盐酸反映:CaO 2HCl= CaCl2+ H2O+CO 60碳酸钠与稀盐酸反映： N2CO3+ 2Hl2NaC + 2O + 61.碳酸镁与稀盐酸反映:MC3+HCl= MCl2 + H2+ 2 .盐酸和硝酸银溶液反映:HCl + gO = AC + HN36.硫酸和碳酸钠反映：N2C3+H2O4=N2S
8、+HO CO 64.硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4BCl2= BaSO4+ 2HCl (7)碱 + 盐- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+uO4= Cu(O) +2SO4 6.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH Fel3= Fe（OH）3 3NaCl 6.氢氧化钠与氯化镁:2O + Cl2= Mg（OH）2 2C 8. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2al69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + NC3Ca3 NaOH （8）盐+ 盐 -两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:aCl +AgO3= AgCl NaNO71.硫酸钠和
9、氯化钡:N2 +BaC= BaSO+ 2NaCl 五其他反映: 2二氧化碳溶解于水:C2 + 2O=H2CO3 73生石灰溶于水： + H2 = Ca(H）2 4.氧化钠溶于水：N + H2 = 2NaOH 5.三氧化硫溶于水:S + H2O = HSO476硫酸铜晶体受热分解：CuS45H2O CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：uSO4 + 52 =CuSO45H2O二.化学方程式 反映现象 应用 2MO2点燃2Mg 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃2HO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2u+O点燃或者加热CuO 红色金属变
10、为黑色固体 4Al+3O点燃或者加热2AO3 银白金属变为白色固体 3Fe点燃或者加热eO4 4Fe+ 32高温2Fe2O3 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O点燃或者加热CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO点燃或者加热O2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰H2+O2点燃或者加热22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CS4变蓝的液体(水） 高能燃料4P+5O2点燃或者加热22O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量H4+O点燃或者加热H2OCO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuO4变蓝的液体（水)甲烷和
11、天然气的燃烧 2C225O2点燃或者加热H2O+4C2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊的气体和 使无水CuSO4变蓝的液MnO2体（水）氧炔焰、焊接切割金属 ClO3 2Cl +3O 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4 MO4+MnO+2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgO H+2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验H2O通电2H2O2 水通电分解为氢气和氧气电解水 2(OH）2CO3 2CuO+H2O+CO 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热N4CO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失
12、、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 n+HSO4=nSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 eH4=eS4+ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+2S4=MgSO4+2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2O4=Al2(SO4)3+3 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O+3H2 F32O 红色逐渐变为黑色、试管壁有液体 冶炼金属、运用氢气的还原性 FeO4+H23Fe+4H 试管壁有液体 冶炼金属、运用氢气的还原性3+3H W 3H2O 冶炼金属钨、运用氢气的还原性 MoO+3H o 3H2O 冶炼金属钼、运用氢气的还原性2a+Cl2点燃或者加热2Nal 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 +l点燃
