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1、实验八用离子交换法从海带中提碘一、目的要求：用离子交换法从海带中提碘涉及一系列物理化学过程，有助于学生理解卤素单质及化合 物的氧化还原性，了解歧化反应的实用意义，并能初步掌握离子交换剂应用技术。二、方法概述：海带中所含的碘一般以I-离子状态存在。用水浸泡海带，I-离子及其它可溶性有机质如 褐藻糖胶等进入浸出液中。若用海带重量13-15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I-离子 含量达到0.50.55克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。一般 采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子 I3-或I5-离子的交换吸附量（700800克/升树脂
2、）远远大于对I-离子的吸附量（150170 克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I-离子部分氧化使生成I3-或I5-离子，再被树脂交 换吸附。一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I-离子氧化并 生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：2I- + C1O- + 2H+ = I +C1- + HO 或 2I-+2H+H O =I +2H O22 八2 222I2 +I- = I3 -R-C1+I3-= R-I3 + C1-吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘 洗脱。氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含
3、有I-和IO3-离子：3R-I3 + 6NaOH = 3R-I+5NaI+NaIO3 + 3H2O氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I-离子进入洗脱液中，树脂同时被再生 为氯型：R-I+NaC1 = R-Cl+NaI往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：5NaI+NaIO +3H SO = 3I +3Na SO +3HO3242242氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KC1O3溶液，也能使I-离子氧化生成I2。 NaNO2使I-离子氧化生成碘的离子方程式如下：2I-+ 2NO2-+4H+= I2+ 2NO+2H2O通过离心分离即获得泥状粗碘。
4、三、实验装置、仪器与试剂：1、交换吸附装置：如图1所示图1交换吸附装置1、下口瓶；2、交换柱；3、大烧杯2、仪器与试剂海带若干721型分光光度计一台250mL梨型分液漏斗数个H2O2 :直接取A.R纯或C.P纯试剂10% NaOH：将20克溶解在200mL水中10% NaCl：将50克NaCl溶解在500mL水中10% NaNO2： 将 20 克 NaNO2 溶解在 200mL 水中6mol/LHSO4:在333 mL水中边搅拌、边加入167 mL浓硫酸40% NaOH：将40克NaOH溶解在100 mL水中四、实验操作步骤：操作流程如图2所示。1、浸泡海带：取海带500克，加1315倍水量分
5、两次浸泡，得浸出液6000毫升左右， 碘含量为0.5克/升（由实验准备室预先浸泡，可供56人实验用）。2、碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000毫升，加入浓度为40%的NaOH溶液， 控制pH值为12左右，充分搅拌后澄清。采用倾析法分离出清液。3、氧化游离：于上述清液中加入浓度为6mol L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.52。 往酸化溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄 逐渐变成棕红色即表明I-离子已转变为多碘离子。（用淀粉一KI试纸检验）。4、交换吸附：将强碱性阴离子交换树脂（已转为氯型）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如图1连接交
6、换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色（用淀粉一KI试纸检验浸泡液交换前与后碘的形态）。5、洗脱：分两步进行。树脂颜色逐第一步：取810%的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下， 渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。海带浸泡浸出液碱化X澄清沉淀（褐藻酸纳）一 H2SO4-NaClO 或 H2O2（强碱性阴离子交换吸附树脂）NaOHNaCl氯化钠洗脱液24洗脱H2SO4A 加 H2SO4 和 NaNO-NaOH离心分离 泥状粗碘图2离子交换法从海带中提碘流程图第二步：取10%的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液 收集于另一
7、小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。6、碘析：往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol. L-1），使pH=1.52.0。如果不搅动溶液，可 观察到局部出现棕色或棕黑色浑浊现象，搅拌后浑浊消失。继续滴加H2SO4溶液至洗脱液 呈酸性时，棕黄色浑浊不再消失，静置澄清，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液（6molL-1）使之酸化（pH=1.52.0），再滴加10% 的NaNO2溶液1滴（本实验的用量，且在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直 至出现棕黑色浑浊，表明已有I2）游离析出，静置澄清。7、离心分离：吸出烧杯中上部清液，剩余少量溶液及粗碘沉淀转入离心试管中进行离 心
8、分离，吸出清液即得粗碘。碘含量不多时，可将步骤（6）中二种I2析出液置于分液漏斗中分别加CCl4或（CHC13） 各10mL萃取后在721分光计上，人=510nm，用1cm比色皿测定透光率。五、数据处理与讨论：1、讨论离子交换法从海带中提碘的基本原理，并指出为什么强碱性阴离子交换树脂需 要预先转为氯型。用阳离子树脂代替行吗？2、为什么浸泡液的氧化是提碘的最关键步骤？如何控制氧化完全，而又不过氧化。3、用淀粉一KI试纸检验碘形态是根据什么原理。为什么交换吸附前与后碘形态会有不 同。4、碱洗脱与NaCl洗脱在原理上有何差异，为何还要分二步进行洗实验八用离子交换法从海带中提碘注意事项与要点1.步骤6
9、M H2SO4氧化游离H2O2上清液(400ml) (关键步骤)PH=L52(酸化，广泛试纸检验氧化(充分搅拌)防止过氧化颜色判断：淡黄色逐渐变为桔红色；山彳*奶)尸同时点验溶液KI一淀粉试纸检验v淡蓝色，切勿变深兰蒸馅水交换吸附控制流速(慢速)，KI淀粉试纸检验排出液，对照蒸馅水(呈极浅蓝色)NaCl洗脱浸泡一段时间密慢放，收集于小烧杯NaOH洗脱浸泡至1/3柱褪色，开始放出，小烧杯收集碘析 小烧杯 |1：2 H2SO4(PH=1.5-2)小烧杯 I 1)1:2 H2SO4(PH=1.5-2)2)1 滴 NaNChCCI4莘取721 分光计测 T ( X =510nm.L=fcm CCI4 调零)CCUlOml2.要求：记录：L交换吸附时间2. NaOH, NaCl洗脱时间3. TNa0H、TNaQ*浸泡海带之上清液，教师完成，己碱化絮凝除去褐藻糖胶 报告中注意写明每一步所发生的反应
