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1、2019年朝阳二模化学试题6. 下列说法不止确.的是是放射性警示的标志B 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C .加碘盐通常添加了适量碘酸钾D 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置7. 下列说法不.的是A .标准状况下，等体积的 CH4和CO?所含的共用电子对数相等B .与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的 H2,所需铝粉的质量相等C 明矶溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等D . 1 mol OH -和17 g NH3所含的电子数相等&下列实验操作不能.达到预期目的的是实验目的操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和碳酸钠溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠C比较铁和铜的
2、金属活动性分别加入浓硝酸D比较碘在水和四氯化碳中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡9. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A .纯水在25 C和80 C时的pHB . pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的 c(H+)C. 25C时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D . 25C时，等体积且 pH都等于5的盐酸和AlCl 3的溶液中，已电离的水分子数10. 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的 Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度 之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是A .向该溶液中加入 KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
3、B. 向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C. 若溶液中 c(Cl-) = 0.6 mol/L ，则该溶液的 pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应11.下列实验现象所对应的离子方程式不正确.的是实验现象离子方程式A1H2SO4KI淀粉溶液在空气中放置一段时 间后，溶液呈蓝色+ -4H + 4I + O2 = 212 + 2H2OB=UCI2水滴加KS(FeSO4 溶CN的液溶液由浅绿色变为 红色2+3+-2Fe + CI2 = 2Fe + 2CIFe +3SCN- = Fe(SCN) 3CNaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色CI2 + 2OH- = Cl- + CI
4、O- + H2ODH2SO4加有酚酞白Ba(OH)2 溶勺容液有白色沉淀生成 溶液由红色变为无色Ba + OH + H + SO4 = BaSO4( +HO12短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a -b -1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 与水反应 与硫酸反应与氢氧化钠溶液反应与氯气反应A .B .C.D .25. (16 分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料。合成路线如下:COOCH 3已知： A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。 RCOOR，+ R，OHH +RCOOR + R OH(
5、R、R ,、R,代表烃基)(1)A的结构简式是(2) B中的官能团名称是(3) DIE的反应类型是。(4 乙酸与化合物 M反应的化学方程式是 A聚酯纤维的化学方程式是 。(5) E的名称是。(6) G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。苯环上只有两个取代基1 mol与足量的NaHCOs溶液反应生成 2 mol CO2气体(7)写出由CH3的流程图。(注明反应条件)26. (14 分)H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。I .应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。(1) 写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式 。(2) H2O2生产过程要严
6、格避免混入Fe2 Fe3+、否则会发生如下两个反应，加快其分解,且Fe2 Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O （填离子方程式）。（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值 a.主族元素b 过渡元素c 零族元素n. H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式。川.H2O2在使用中通常不会带来污染。（1） 工业上利用 CI2 + H2O2 = 2HCI + O 2除氯，在此反应中被氧化的物质是 。（2） 消除某废液中的氰化物（含CN-）,完成下列反应：CN- + H2O2 + H2
7、O=+ NH 3?W 实验室常用酸性 KMnO 4溶液测定H2O2的浓度。取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为 1g/mL）于锥形瓶中，加水到 50.00 mL ,当滴入0.10 mol/L KMnO 4溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是(已知：2KMnO 4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO 4 + 5O2? + 8HO)27. (14 分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。（1 ）下面是利用氮气的一种途径：氮的固定含氮化合物 I液态空气 氮 气 分离过程n的化学方程式是。（2）氨气的制备与
8、运输过程中都有严格要求。 合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释。 运输时，严禁与卤素（如 CI2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式 。 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：电解2N2+ 6H2O4NH3+ 3O2通入N2的一极是 （填 阴极”或 阳极”），阳极的电极反应式是 。(3) 已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O(g)AH = 1316 kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 能利用该
9、反应设计成电池的原因是 。 燃料电池的负极反应式是 。28. ( 14 分)某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈 主要成分是Cu2 (OH) 2 CO3。 n 将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。川按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1) 过程I发生反应的离子方程式是 。(2) 过程n将铜丝做成螺旋状的目的是 。(3) 过程川的后续操作如下： 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭 a,取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a,可见无色气体
10、产生。稀硝酸充满.玻璃管的实验目的是 。(4) 将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/C液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验 1 根据上表得出的结论是 。 查阅资料：a. NO2与水反应的实际过程为：2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 3HNO2= HNO3 + 2NO f + HOb. HNO2不稳定。产生上述现象的原因是 。参考答案6. D 7. C 8. C 9. A 10. C 11. D 12. B25. ( 16 分)(1) CH3OH(
11、2) 酯基、碳碳双键(3 )取代反应(4) CH3COOH + CH三 CH* CH3COOCH = CH2O n CH3O COC och3 +CH2OH nCH2OHOH + (2n-CH3OH(5) 对二甲苯(1,4二甲苯)(6) 12(7)CI2光CH2CIk NaOH溶液CH2OH02催化剂CHO26. (14 分)I . ( 1 ) 2H 2O22出0 + O2 f(2) 2Fe3+ H2O2= O2T + 2Fe2+ 2H +(3) bn. Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H 2O2川.(1) H2O2(2) HC03IV . 3.4%27. (14 分)催化剂放电
12、*.Z -.!=(1) N2 + 3H2高温高压.2NH3(N2 + 02 2N0)(2) 合成氨的反应是一个放热反应，温度升咼，平衡向生成氮气和氢气的方向移动 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4CI + N2阴极40H- 4e- = O2T + 2H2O(3 该反应为氧化还原反应，且为放热反应 2NH3 6e- + 60H- = N2 f + 6H2O28. (14 分)+ 2+(1) CU2 (OH)2CO3 + 4H = 2Cu + CO2f + 3H2O( 2 )增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率(3打开止水夹a和b,从注射器中推入空气Cu + 4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2? + 2出0 将玻璃管中的NO?排出(4 温度越低，进入试管中的溶液越多 温度低, HNO 2分解量减少,分解产生的 NO 气体量减少,且生成的 NO 所占体积小,所以,进入试管中的溶液多
