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1、如文档对你有用，请下载支持！化学计算综合【知识掌握】【知识点精析】1 .有关化学式的计算：基本公式：(1)相对分子质量=(化学式中各原子的相对原子质量祀学式中该元素原子个数)之和(2)化合物中某元素质量分数该元素相对原子质量父化学式中该元素原子个数100%化合物的相对分子质量(3)元素质量=物质质量H亥元素的质量分数2 .有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量二溶液体积湍度溶质质量溶质的质量分数=100%溶液质量饱和溶液溶质的质量分数=一迎？一100%溶解度+100g稀释公式：浓溶液质量淅释前浓度=稀溶液质量淅释后浓度浓溶液质量状浓度+稀溶液质量切、浓度=混合溶液X中浓度注意：溶液
2、质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，V稀#丫浓+V水3 .有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为M,质量为m。口aMabMBcMcdMd则有：=mAmBmemD4 .有关化学方程式和溶液的综合计算反应后所得溶液的质量=原溶液的质量+新溶解的物质的质量-反应生成的气体或沉淀的质量。【解题方法指导】例1由NazS、Na2SO3.Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%,则其中含硫元素约为()。A.32%B.46%C.78%D.无法确定解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O,由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元
3、素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=(23X2):32=46:32。由于混合物中含氧为：22%,所以，钠和32硫的质量分数为122%=78%,其中硫的质量分数应为：78%父=32%。4632答案：A说明：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。例2将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：（1）金属必有剩余；（2）金属产生氢气的质量最小；（3）金属和金属产生氢气的质量相等。解析：分析四种金属与盐酸反应的质量关系Mg+2HCl=MgCl2+H2T24g2g2.4g0.2g2A
4、l+6HCl=2A1C13+3H2T54g6g1.8g0.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2T65g2g6.5 g0.2gFe+2HCl=ZnCl2+H2T56g2g6.6 g0.2g根据反应方程式计算可知，若产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝1.8g,锌6.5克，铁5.6g,即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：溶质质量为7.3g的盐酸溶液）反应时所需质量m（Al）m（Mg）m（Fe）MgNaFeZn。（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（H2
5、SO498，2HCl73）。【考点突破】【考点指要】化学计算是综合考查学生学习能力的一种题型，中考一般考查化学式的计算、溶质的质量分数的计算、溶液的稀释、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等有关内容，在各类题型中均有所体现，约占总分值的1/5。化学计算是学习的难点，复习时可在基本概念和原理、元素化合物等各部分知识的复习中，加上该知识中的有关计算因素，使难点得到分散。【典型例题分析】例1（05南京期末考题）6.5g锌粒和80毫升密度为1.2g/cm3的稀硫酸恰好完全反应。将反应所如文档对你有用，请下载支持！得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成20c时的饱和溶液？（20c时硫酸锌的溶解度是32.2
6、g）解析：设生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的硫酸溶质的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T65981616.5gyxx=16.1g,y=9.8g硫酸溶液的质量=80mLX1.2g/cm3=96g,其中水的质量=96g9.8g=86.2g设形成20c时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为m32.2g16.1gg=g-,m=36.2g100g86.2g-m答：形成20c时的饱和溶液需蒸发溶剂36.2g。说明：本题为化学方程式与溶解度的综合计算题，需明确反应后的溶液中溶质、溶剂的量，根据溶解度计算公式对号入座。例2（04吉林中考模拟题）向试管中装入含5%二氧化硅（化学式为SiO2,SiO2不与盐
7、酸反应，也不溶于水）的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为55.26克。再向试管中加入盐酸27.2克，恰好完全反应并形成溶液（生成的气体全部逸出），再称量，总质量为80.26克。求：反应后溶液中溶质的质量分数。解析：m=55.26g+27.2g80.26g=2.2g设碳酸钙的质量为x,反应生成的氯化钙质量为V。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T10011144xy2.2gx=5g,y=5.55g，反应后生成的氯化钙溶液的质量=5g+27.2g2.2g=30g.反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数=555gM100%=18.5%30g说明：有关化学方程式和溶液的综合计算的基本关系式为
8、：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量+新溶解的物质的质量-反应生成的气体或沉淀的质量。例3（03年天津中考模拟题）将一定质量的CaCO3高温煨烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为50%。求此时被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数。（精确到0.1%）解析：45.5%CaCO3中Ca%=40/100X100%=40%CaO中Ca%=40/56100%=71.4%40%50%71.4%CaCO3未全部分解。设原有CaCO3质量为m,则其中m(Ca)=0.4m分解后所得的m(固体混合物)=0.4m/50%=0.8mm=m0.8m=0.2m设分解的CaCO3质量为x。CaCO3=CaO+CO2T10044x0.2mx=0.45m被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数=0.45m/mX100%=45%说明：无数据计算题可根据化学反应方程式中隐含的数量关系进行求设。
