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1、【同步教育信息】一. 本周教学内容:第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素二. 目标:1. 了解原子是由质子、中子、电子构成的,初步了解相对原子质量。2. 了解元素的概念,元素符号的意义,能记住并会正确书写常见元素的元素符号,能根据元素的名称判断元素的类别:了解元素在自然界的存在形态和地壳中各元素的含量。3. 初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到某一元素的其他信息。三. 重点、难点:1. 重点:(1)原子的构成。(2)正确书写元素的符号和名称。(3)元素、原子、分子之间的关系。2. 难点:(1)元素符号的意义。(2)元素、原子、分子之间的关系。【例题分析】例1 下列说法正确
2、的是( )A. 原子是不能再分割的粒子B. 元素是具有相同质子数的粒子的总称C. 同类元素组成的物质不一定是单质D. 原子的质子数等于中子数评析:本题通过对几个概念的辨析,加深对几个概念的理解。原子在化学变化中不能再分,但它本身是可以分割成质子、中子、电子的,A是错误的;微观粒子包括分子、原子、质子、中子、电子,以后要学到的离子等等,具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素,如水分子(H2O)与氖原子(Ne)是具有相同质子数,它们不可能是同一种元素,B是错的;由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气(O2)与臭氧(O3)的混合物,由氧元素组成,但却是混合物,只有由同种元素组成的纯净物才是单质,C
3、是正确的;有的原子质子数等于中子数,有的原子质子数不等于中子数,D也是错误的。答案:C例2 下列关于二氧化硫(SO2)的说法正确的是( )A. 由氧元素和硫元素组成的B. 由2个氧元素和1个硫元素组成的C. 由2个氧原子和1个硫原子构成的D. 二氧化硫是由二氧化硫分子组成的评析:题目的主体二氧化硫(SO2)是宏观物质,物质是由元素组成的,二氧化硫(SO2)由氧元素和硫元素组成,A是正确的;元素是宏观概念,只讲种数,不讲个数,B是错误的;2个氧原子和1个硫原子只能构成1个二氧化硫分子,不可能构成二氧化硫这种宏观物质,C是错的;二氧化硫是由大量的二氧化硫分子构成的,D是错的。答案:A例2 现有 液
4、氧 空气 硫粉 冰水混合物 氯酸钾 食盐水 二氧化硫 铝箔在氧气中完全燃烧的生成物等8种物质,其中属于混合物的是 ,属于化合物的是 ,属于单质的是 。评析:本题主要考察物质的简单分类,如图所示:要正确区分物质的类别,首先要理解混合物、纯净物、单质、化合物等概念,弄清概念的关键词、概念的范围、层次。单质和化合物都属于纯净物,单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同元素组成的纯净物,另外有时还要看构成物质粒子的种类,如 冰水混合物是同一种物质的两种不同状态,只有一种水分子,是纯净物。答案:;【模拟试题】一. 选择题(每道小题只有一个符合题意的答案)1. 在原子里,质子数等于( )A. 中子数B
5、. 中子数和电子数之和C. 核外电子数D. 中子数和电子数之差2. 有关相对原子质量的说法正确的是( )A. 相对原子质量的单位是克B. 相对原子质量是质子质量与中子质量之和C. 相对原子质量就是原子的质量D. 相对原子质量是一个比值,它的国际单位值单位为13. 地壳中含量最多的金属元素是( ) A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁4. 下列叙述中,不正确的是( )A. 原子一定是由质子、中子、电子构成的B. 在同一原子中质子数等于电子数,质子数不一定等于中子数C. 原子质量约等于质子质量和中子质量之和D. 原子质量太小,计算和记忆均不方便,所以采用相对原子质量5. 一种元素与另一种元素的根
6、本区别在于有不同的( ) A. 质量 B. 中子数 C. 核电荷数 D. 电子数6. 比较二氧化碳(CO2)和二氧化硫(SO2)各1个分子,下列数值中相等的是( )A. 含氧的分子数B. 含氧的质量百分数C. 含氧原子个数D. 含氧元素的个数7. 下列元素符号书写不正确的是( ) A. 镁Mg B. 磷P C. 氮N D. 氯Cl8. 2H表示( )A. 两个氢原子B. 两个氢分子C. 两个氢元素D. 两个氢气9. 在国际上,化学元素符号统一采用( ) A. 英文 B. 阿拉伯文 C. 拉丁文 D. 法文10. 下列元素在地壳中的含量(质量分数)由大到小排列正确的是( )A. Al、O、Fe、
7、SiB. O、Si、Fe、AlC. O、Si、Al、FeD. Fe、Al、Si、O11. 在氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化锰(MnO2)、过氧化氢(H2O2)四种物质中,下列叙述正确的是( )A. 都是氧化物B. 都是化合物C. 都含有一个氧分子D. 都含有氧元素12. 由两种元素组成的物质不可能是( ) A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物13. 原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是( ) A. 质子 B. 质子和中子 C. 质子和电子 D. 中子和电子14. 下列概念前者包括后者的是( )A. 氧化物、化合物B. 混合物、化合物C. 纯净物、化合物D. 化合物、
8、单质15. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈得泽维尔开创了化学研究新领域,他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )A. 原子中原子核的内部结构B. 化学反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 化学反应中反应物分子的分解二. 填空题16. 写出下列元素的符号或名称:硫 汞 氖 Ag Al Cl 氮 Ca Cu 硅 Mg Mn 钠 He Ar 钡 Fe 钾 Ba P 用元素符号回答:上述元素中属于金属元素的有 ,属于稀有气体元素的有 ,属于非金属元素的有 。17. 在原子中,原子核所带 与核外 所带的 相等, 相反,因此整个原子 电
9、性。18. 用元素符号表示下列意义:(1)氧元素 (2)1个氧原子 (3)钾元素 (4)4个钾原子 (5)氖元素 (6)2个硅原子 19. 构成原子的微粒,如图所示:核电荷数= 数= 数20. 用“构成”或“组成”填空。(1)氧气是由氧元素 ;氧气是由氧分子 ;而1个氧分子是由2个氧原子 。(2)水是由氢、氧两种元素 ;水是由分子 ;1个水分子是由1个氢原子和1个氧原子 。21. 用下图提供的信息回答下列问题:(1)镁元素的原子有 个质子,核外有 个电子, 个中子。(2)镁元素位于元素周期表的 周期, 族。22. 写出下列符号的意义: H 、 2H xS 23. 完成下表空白格。元素符号核电荷
10、数质子数核外电子数中子数相对原子质量H11C66Na1112Fe2656认真分析表中的数字,进行归纳,总结出某些规律,例如:在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。还能总结出:(1) (2) (3) 三. 推理题24. 跟质子、中子相比,电子质量很小,所以,原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的质量跟相对原子质量相比较,均约等于1。所以,相对原子质量质子数+中子数,已知某一原子的相对原子质量为27,质子数比中子数少1,它的核电荷数为多少?【试题答案】一.1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. C 7. D 8. A9. C 10. C 11. D 12. A 13. B 1
11、4. C 15. A二.16. S;Hg;Ne;银;铝;氯;N;钙;铜;Si;镁;锰;Na;氦;氩;Ba;铁;K;钡;磷;Hg;Ag;Al;Ca;Cu;Mg;Mn;Na;Ba;Fe;K,Ne;He;Ar,S;Cl;N;Si17. 正电荷;电子;电量;电性;不显18.(1)O (2)O (3)K (4)4K (5)Ne (6)2Si19. 质子;中子;电子;质子;核外电子20.(1)组成;构成;构成 (2)组成;构成;构成21.(1)12;12;12 (2)三;A22. 1个氢原子;氢元素;2个氢原子;x个硫原子23. 元素符号核电荷数质子数核外电子数中子数相对原子质量H110C6612Na111123Fe262630(1)相对原子质量质子数+中子数(2)中子数不一定等于质子数(3)原子核中不一定含有中子三.24. 13年级初三学科化学版本人教实验版期数005内容标题 第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素分类索引号G.901分类索引描述学习资料主题词第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素栏目名称同步课堂编稿老师审稿老师