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1、【同步教育信息】一. 本周教学内容：第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素二. 目标：1. 了解原子是由质子、中子、电子构成的，初步了解相对原子质量。2. 了解元素的概念，元素符号的意义，能记住并会正确书写常见元素的元素符号，能根据元素的名称判断元素的类别：了解元素在自然界的存在形态和地壳中各元素的含量。3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到某一元素的其他信息。三. 重点、难点：1. 重点：（1）原子的构成。（2）正确书写元素的符号和名称。（3）元素、原子、分子之间的关系。2. 难点：（1）元素符号的意义。（2）元素、原子、分子之间的关系。【例题分析】例1 下列说法正确
2、的是（ ）A. 原子是不能再分割的粒子B. 元素是具有相同质子数的粒子的总称C. 同类元素组成的物质不一定是单质D. 原子的质子数等于中子数评析：本题通过对几个概念的辨析，加深对几个概念的理解。原子在化学变化中不能再分，但它本身是可以分割成质子、中子、电子的，A是错误的；微观粒子包括分子、原子、质子、中子、电子，以后要学到的离子等等，具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如水分子（H2O）与氖原子（Ne）是具有相同质子数，它们不可能是同一种元素，B是错的；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）与臭氧（O3）的混合物，由氧元素组成，但却是混合物，只有由同种元素组成的纯净物才是单质，C
3、是正确的；有的原子质子数等于中子数，有的原子质子数不等于中子数，D也是错误的。答案：C例2 下列关于二氧化硫（SO2）的说法正确的是（ ）A. 由氧元素和硫元素组成的B. 由2个氧元素和1个硫元素组成的C. 由2个氧原子和1个硫原子构成的D. 二氧化硫是由二氧化硫分子组成的评析：题目的主体二氧化硫（SO2）是宏观物质，物质是由元素组成的，二氧化硫（SO2）由氧元素和硫元素组成，A是正确的；元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，B是错误的；2个氧原子和1个硫原子只能构成1个二氧化硫分子，不可能构成二氧化硫这种宏观物质，C是错的；二氧化硫是由大量的二氧化硫分子构成的，D是错的。答案：A例2 现有 液
4、氧 空气 硫粉 冰水混合物 氯酸钾 食盐水 二氧化硫 铝箔在氧气中完全燃烧的生成物等8种物质，其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。评析：本题主要考察物质的简单分类，如图所示：要正确区分物质的类别，首先要理解混合物、纯净物、单质、化合物等概念，弄清概念的关键词、概念的范围、层次。单质和化合物都属于纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，另外有时还要看构成物质粒子的种类，如 冰水混合物是同一种物质的两种不同状态，只有一种水分子，是纯净物。答案：；【模拟试题】一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）1. 在原子里，质子数等于（ ）A. 中子数B
5、. 中子数和电子数之和C. 核外电子数D. 中子数和电子数之差2. 有关相对原子质量的说法正确的是（ ）A. 相对原子质量的单位是克B. 相对原子质量是质子质量与中子质量之和C. 相对原子质量就是原子的质量D. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位值单位为13. 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁4. 下列叙述中，不正确的是（ ）A. 原子一定是由质子、中子、电子构成的B. 在同一原子中质子数等于电子数，质子数不一定等于中子数C. 原子质量约等于质子质量和中子质量之和D. 原子质量太小，计算和记忆均不方便，所以采用相对原子质量5. 一种元素与另一种元素的根
6、本区别在于有不同的（ ） A. 质量 B. 中子数 C. 核电荷数 D. 电子数6. 比较二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）各1个分子，下列数值中相等的是（ ）A. 含氧的分子数B. 含氧的质量百分数C. 含氧原子个数D. 含氧元素的个数7. 下列元素符号书写不正确的是（ ） A. 镁Mg B. 磷P C. 氮N D. 氯Cl8. 2H表示（ ）A. 两个氢原子B. 两个氢分子C. 两个氢元素D. 两个氢气9. 在国际上，化学元素符号统一采用（ ） A. 英文 B. 阿拉伯文 C. 拉丁文 D. 法文10. 下列元素在地壳中的含量（质量分数）由大到小排列正确的是（ ）A. Al、O、Fe、
7、SiB. O、Si、Fe、AlC. O、Si、Al、FeD. Fe、Al、Si、O11. 在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化锰（MnO2）、过氧化氢（H2O2）四种物质中，下列叙述正确的是（ ）A. 都是氧化物B. 都是化合物C. 都含有一个氧分子D. 都含有氧元素12. 由两种元素组成的物质不可能是（ ） A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物13. 原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ） A. 质子 B. 质子和中子 C. 质子和电子 D. 中子和电子14. 下列概念前者包括后者的是（ ）A. 氧化物、化合物B. 混合物、化合物C. 纯净物、化合物D. 化合物、
8、单质15. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈得泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A. 原子中原子核的内部结构B. 化学反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 化学反应中反应物分子的分解二. 填空题16. 写出下列元素的符号或名称：硫 汞 氖 Ag Al Cl 氮 Ca Cu 硅 Mg Mn 钠 He Ar 钡 Fe 钾 Ba P 用元素符号回答：上述元素中属于金属元素的有 ，属于稀有气体元素的有 ，属于非金属元素的有 。17. 在原子中，原子核所带 与核外 所带的 相等， 相反，因此整个原子 电
9、性。18. 用元素符号表示下列意义：（1）氧元素 （2）1个氧原子 （3）钾元素 （4）4个钾原子 （5）氖元素 （6）2个硅原子 19. 构成原子的微粒，如图所示：核电荷数= 数= 数20. 用“构成”或“组成”填空。（1）氧气是由氧元素 ；氧气是由氧分子 ；而1个氧分子是由2个氧原子 。（2）水是由氢、氧两种元素 ；水是由分子 ；1个水分子是由1个氢原子和1个氧原子 。21. 用下图提供的信息回答下列问题：（1）镁元素的原子有 个质子，核外有 个电子， 个中子。（2）镁元素位于元素周期表的 周期， 族。22. 写出下列符号的意义： H 、 2H xS 23. 完成下表空白格。元素符号核电荷
10、数质子数核外电子数中子数相对原子质量H11C66Na1112Fe2656认真分析表中的数字，进行归纳，总结出某些规律，例如：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。还能总结出：（1） （2） （3） 三. 推理题24. 跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量跟相对原子质量相比较，均约等于1。所以，相对原子质量质子数+中子数，已知某一原子的相对原子质量为27，质子数比中子数少1，它的核电荷数为多少？【试题答案】一.1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. C 7. D 8. A9. C 10. C 11. D 12. A 13. B 1
11、4. C 15. A二.16. S；Hg；Ne；银；铝；氯；N；钙；铜；Si；镁；锰；Na；氦；氩；Ba；铁；K；钡；磷；Hg；Ag；Al；Ca；Cu；Mg；Mn；Na；Ba；Fe；K，Ne；He；Ar，S；Cl；N；Si17. 正电荷；电子；电量；电性；不显18.（1）O （2）O （3）K （4）4K （5）Ne （6）2Si19. 质子；中子；电子；质子；核外电子20.（1）组成；构成；构成 （2）组成；构成；构成21.（1）12；12；12 （2）三；A22. 1个氢原子；氢元素；2个氢原子；x个硫原子23. 元素符号核电荷数质子数核外电子数中子数相对原子质量H110C6612Na111123Fe262630（1）相对原子质量质子数+中子数（2）中子数不一定等于质子数（3）原子核中不一定含有中子三.24. 13年级初三学科化学版本人教实验版期数005内容标题 第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素分类索引号G.901分类索引描述学习资料主题词第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素栏目名称同步课堂编稿老师审稿老师
