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1、非金属元素专题复习大纲要求 :1:掌握 :氯气的化学性质 ;硫酸 .硝酸的化学性质2 理解 :从原子的核外电子排布 , 理解卤族元素 (单质 .化合物 )的相似性和递变性3 了解及初步了解 :以氯为例了解卤族元素的物理学性质和化学性质了解几种重要含卤素化合物的性质和用途了解元素的单质 .及某些氧化物 .氢化物的性质以过氧化钠为例 ,. 了解过氧化物的性质以硫酸为例 ,了解华工生产化学反应原理的确定,初步了解原料与能源的合理利用 ,三废处理与环境保护及生产过程中的综合经济效益问题了解盐类的性质和用途了解硫 .氮.碳的氧化物对大气污染及其防治初步了解常见化肥的基本性质初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二
2、氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理高考试题特点1、以元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、化学实验、化学计算2、无机框图推断题综合考查元素及其化合物知识及学生所学知识点统摄整理， 使之，网络化，有序的存储做意义记忆和抽象逻辑记忆。正确复述、再现、辨认的能力。学习方法指导 :1.每族元素抓住代表物 .重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识 .2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.3.研究结构应分三层次考虑.(1)原子结构 (价电子数、原子半径、核电荷数等)(2)分子结构 (主要指化学键的种类及
3、牢固程度)(3)晶体结构 (构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)4.理清下列关系 .5.元素化合物知识网络化元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例 ,内容繁多锁碎 ,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图 ,主线明确、脉络清晰 .知识体系和复习重点:1氯元素的知识网络2次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的结构式为H-O-Cl （氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系： H2CO3HClOHCO 3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO 溶液中： NaClO + CO2+H
4、2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2+NaHCO3=NaCl+CO 2+HClO（2） ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应： ClO-+H2O HClO+OH- ，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO（3）HClO 和 ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但ClO-在碱性条件下不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ 5ClO-23 +Cl-+ 4HClO+ 5H O = 2Fe(OH)漂白粉遇亚硫酸酸盐： Cl
5、O-2-2-34+SO=Cl +SO（4）HClO 见光易分解： 2HClO2HCl+O2（5）次氯酸钙中的 Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。 如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClOCa(ClO)2 +NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO14氧及其化合物相互联系5氮及其化合物间的转化关系6. 硫及其化合物间的转化关系典型题析1（14 分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮
6、解， 100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B 中反应的化学方程式为：；（2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_（3）D 中反应化学方程式为_。（4）装置（）的主要缺点是_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。2、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO2 和 CO2 气体，设计了如图所示实验装置， a、b、c 为止水夹， B 是用于储气的气囊， D 中放有用 I2 和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实
7、验前欲检查装置A 的气密性，可以采取的操作是；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊B 中气体慢慢进入装置C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；2（3）实验时，装置 C 中的现象为；（4）当 D 中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E 中澄清石灰水变浑浊的是 CO2，而不是
8、 SO2 ；A 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去装置 D 的作用为。3、（11 分）下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）试回答：（1）、 C 的分子式是，L 的名称是。（2）、写出 A 与 E 反应生成 G 的化学方程式：（3）、 G 到 H 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）、写出饱和食盐水与F 和 E 反应生成 J 和 K 的化学方程式：4、将红热的固体单质M 放入久置显黄色的浓溶液N 中，剧烈反应，产生混合气体 A 。A 在常温下不与空气接触时能发生如下图所示的变化。（4）E 和 F 反应生成白色烟雾。（
9、5）G 可以使溴水褪色，并可以使C 氧化生成黄色固体。（6）C 在较高温度时分解得到黄色固体。（7）H 与空气混合时，由无色变为红棕色，将此混合气体冷却，则气体颜色变浅。由上述事实可以判断出：ABCDEFGH6、（8 分，每小题分）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+Cu2+Fe2+ ）,阴离子失电子的能力为 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子 F-。如图所示：以石墨为电
10、极电解的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质的水溶液焰色反应呈浅紫色。（1）、写出的化学式为， E 的名称为。（2）、 I 与 F 作用的离子方程式是（3）、 G 加入 L 后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H 的化学方程式：则 A、B、C、D 为（填分子式）：A，B，C，D5、 现有 A 、B、 C、 D、E、F、G、H 八种气体。均为无机物。根据下列事实判断各是哪种气体。（1）A 、B、 H 是三种难溶于水的无色气体，其余可溶于水。（2）把 A 、D 混合，混合气体在光照下会发生爆炸反应，生成E。（3）A 和 B 在一定条件下可以反应生成F。（ 4 ）、用两个最直接
11、的离子方程式来证明Fe3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+ 的氧化性强弱顺序是Fe3+Cu2+Fe2+ 、。 、7、（15 分） X 、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X A(气 )， Y+Z B(气 )。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下 X 、 Y 、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是；生成固体 C 的化学方程式3是。（2）若常温下 Y 为固体， X 、Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，则：B 的化学式是；向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是；将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。8、（16 分）O）是广为使用的消毒剂。 它可由22抗击“非典” 期间，过氧乙酸（ CH3 OOHOCH和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2 2。测定产品中过氧乙酸浓度Oc0 。涉及下列反应： MnO 4 H2O2 H+Mn 2+ O2 十 H2O H2O22I 2H+I22H2OOCH3COOHI2H2O CH3COOH2I 2H+请回答以下问题：
