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1、2015年1月襄阳市普通高中调研统一测试高三理科综合命题人：枣阳一中 肖华林(物理) 襄阳五中 张德标(化学) 襄阳市教研室 梁德远(生物)审题人：襄阳五中 吴社会(物理) 襄阳五中 陶坤元(化学) 襄阳一中 黄雯雯(生物)审定人：襄阳市教研室 贾旭辉(物理) 襄阳市教研室李 斌(化学) 襄阳市教研室 梁德远(生物) 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷第1页至第6页，第卷第6页至第16页全卷满分300分考试时间150分钟祝考试顺利注意事项：1答卷前，请考生认真阅读答题卷上的注意事项考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑用2B铅笔将试卷类
2、型（A或B）填涂在答题卡相应位置上2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号答在试题卷、草稿纸上无效3非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效4考生必须保持答题卡的清洁考试结束后，监考人员将答题卡收回，按小号在上大号在下封装可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Al：27 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Br：80第卷（选择题 共126分）一、选择题：（共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选顼中，只
3、有一项是符合题目要求的。）7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A16种 B8种 C4种 D2种9下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不
4、正确的是AMg与F2反应的S0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol-1CMgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF210A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A原子序数：ACBDB单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCAD简单离子半径：DBCA 11一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的 影响如图所示。下列判断正确的是A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率
5、相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min112某溶液中含有、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A、 B C、 D、13茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是A第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D第四步，若滤液中含
6、有Fe3，加入中的溶液后滤液会显红色26（14分）3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181，受热温度超过95摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77。【反应原理】【实验装置】【实验步骤】1加热反应：向反应装置中加入32 mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.53小时，直至金属钠消失。2产物后处理：冷却
7、至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。3蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。回答下列问题：（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。（2）反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 （填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为 和 （填图中的字母）。（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是
8、。加碳酸钾的目的是 。（4）采用减压蒸馏的原因是 。（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。 A10 B22 C19 D4027(14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“”、 “”、“”或“=”）在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。若再增加氢气浓度，该反应的平
9、衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。36【化学选修2化学与技术】(15分)（一）（6分）下列叙述正确的是（ ）A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程
10、式： 。（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH4，此时溶液中c(S2) molL1。已知：CuS的Ksp8.81036；Cu(OH)2的Ksp2.21020(保留2位有效数字)。（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的
11、原因 。37化学选修3：物质结构与性质(15分) 稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为 。镝（Dy）的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为 。（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是 。几种稀土元素的电离能（单位：kJmol-1）元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc（钪）6331235238942577019Y（钇）616118119803777
