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1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料金属材料1. 纯金属：纯净物；K Ca Na Mg Al金属材料 合 金：混合物；生铁、钢、黄铜等。金属材料利用的早晚：早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前）影响因素：金属的活动性冶炼的难易程度注意：与地壳中金属含量无关。金属的物理性质共性常温下，大多是，固体有金属光泽，大多是，银白色导电性、导热性延展性密度、熔、沸点较高特性常温下，汞是液体。铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。P3表8-1P4 资料卡片 金属之最三、性质与用途的关系（P4 讨论）决定用途的因素（熟读）性质决定决定用
2、途例子导电性 制电线、电缆导热性 做炊具延展性 拉丝、压片、制成箔。有金属光泽 做装饰品生活中的金属温度计：汞 Hg 壶 胆：银Ag 照明弹：镁 Mg 暖气片：铝 Al 干电池负极：锌 Zn合金（P4）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。注意：所有的合金都是混合物。金+金金+非加热熔合两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。合金的性能：硬度大熔点低抗腐蚀性能好常见合金 生铁：2%-4.3% 钢：0.03%-2%P6 表8-2钛和钛合金 P6 图8-6课题2 金属的化学性质（第1课时）点燃与氧气反应1.
3、 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌反应较剧烈，产生大量气泡同上Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁反应缓慢
4、，有气泡产生同上溶液有无色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜无明显现象 不反应P10探究（注意读图、做表的能力）结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同2.注意：实验室制H2用的是：锌和稀硫酸不用Mg的原因：反应速率太快，不易控制不用Fe的原因：反应太慢不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。Fe与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色与某些金属化合物溶液的反应P11探究实验现象化学方程式Al +CuSO4铝丝表面有红色物质生成溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3
5、+3CuCu+AgNO3铜丝表面有银白色物质生成溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3无明显现象无Fe +CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质生成溶液由蓝色变成浅绿色置换反应定义：P11（A+BC=AC+B）特征：反应物和生成物都是两种。反应物和生成物中都一定有单质。反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。总结，你学过的所有置换反应。课题2 金属的化学性质（第2课时）四、金属活动性1.金属活动性顺序表（P12）2.应用：（P12）金属活动性顺序表，由强到弱。H前金属与酸反应生成H2H前金属不包括K、Ca、Na这里
6、的酸是指盐酸和稀硫酸。（不包括浓硫酸和硝酸）Fe与酸反应生成+2价的亚铁排在前面的金属可与后面的金属盐溶液反应（强制弱）3.金属活动性强弱判断的依据：与O2反应的条件（难易）和剧烈程度金属能否与酸反应及反应的剧烈程度金属与盐溶液间的置换反应。4.练习：Fe+HClMg+HClCu+HClAg+HClFe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+AgNO3Ag+Cu(NO3)2五、考点（一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。反应时间0丙丁氢气质量2.等质量的+2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢气的质量就
7、越小。乙：强大（优先判断先到拐点的） 丙：小强 3.足量的不同种H前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同。金属活动性：ab（二）、两种金属的活动性比较1.“一金一盐”法：2.“两金一酸”法：（至少一种是H前金属）练习：实验比较Fe和Cu的活动性（三）、三种金属活动性的比较1.“两边金属中间盐”2.“中间金属两边盐”3.与酸 能否反应，反应的剧烈程度练习：设计实验比较Fe 、Cu 、Ag的金属活动性（四）金属与混合盐溶液反应1.金属与混合盐溶液反应，反应有先后；且活动性相差最大的先反应。 【例1】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉，充分反应
8、后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。如果有气泡产生，滤液中含有的金属阳离子是 ；写出相关化学方程式： 。如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是 。 【例2】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行 了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。课题3 金属资源的利用和保护金属的存在：1. 单质：少数不活泼金属，如Au、Ag（P14 图8-15、16）存在形式 化合物：其他金属都以化合物的形式存在。常见的金属矿石（P15图8-17）
9、赤铁矿主要成分是Fe2O3磁铁矿主要成分是Fe3O4铁的冶炼（P16 图8-20）高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（基础训练P97 15）三、高炉炼铁（P16 图8-21）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉炉内化学反应（P16 图8-21）：高温C+O2 CO2 （放出大量热，提供能量）高温CO2+C 2CO （制取CO）高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（生成生铁）高温CaCO3 CaO + CO2高温 （形成炉渣）CaO + SiO2 CaSiO3焦炭的作用：提供能量制取CO石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变成炉渣。四、含杂质的计算1.公式m（不纯）m（纯）纯度=
10、100%m（纯）= m（不纯）纯度m（不纯）= m（纯）纯度2.P17 例题五、金属资源的保护1.铁生锈（P17探究 P18 图8-23）铁生锈条件：铁与水、氧气同时接触。影响铁生锈的因素：湿度越大，越易生锈温度越高，越易生锈在酸性条件下，更易生锈在食盐溶液中，更易生锈防锈方法：（隔水隔氧）涂油、刷漆镀金属烤蓝制成不锈钢金属资源保护（P18-19）防生锈严禁乱采矿回收利用金属代替品第九单元 溶液 课题1 溶液的形成（第1课时）物质溶于水后，以离子形式存在的物质：NaCl、KNO3、Na2CO3、CuSO4HCl、HNO3 、H2SO4KOH 、NaOH、Ba(OH)2溶于水后，以分子形式存在的
11、物质：C6H12O6(葡萄糖）、C12H22O11(蔗糖）溶液及其组成（P27 第二段）1.溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.溶液的特征均一性：指溶液各部分的组成和性质完全相同。稳定性：不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。3.溶剂定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见溶剂：水（最常用）、汽油、酒精4.溶质定义：被溶解的物质叫溶质。溶质：可以是气体（HCl）、固体（NaCl）、液体（酒精）5.溶质、溶剂的判定（知道）根据名称：溶质在前，溶剂在后。NaCl的水溶液碘酒溶液体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物质水练习：P
12、32 26.P27实验9-2（了解）同种物质在不同溶剂中的，溶解性不同。不同种物质在同种溶剂中的，溶解性不同。7.注意：所有的溶液都是混合物。（水不是溶液）溶液一般是无色透明的液体，但是CuSO4溶液是蓝色，FeCl3溶液是黄色，FeCl2溶液是浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色酒精和水可以以任何比例互溶。溶液中可以存在多种溶质。m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）v（溶液）m（溶质）+m（溶剂）溶液的用途（P28 图9-5）生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液课题1 溶液的形成（第2课时）溶解时的吸热或放热现象（P29 探究)溶解时，放热的物质有：NaOH固体、浓硫酸、氧化钙溶解时，吸热的物质有：硝酸铵（NH4NO3)溶解时,温度不变的是：NaCl固体等。练习：用下图所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是
