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1、梅州市2014年高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Ni:59 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为nAB. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC. 标准状况下，22.4L盐酸含
2、有nA个HCl分子D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC0
3、.1 molL1 FeCl3溶液：K、Na、I、SCND. 0.1 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()AFeCl3溶液得到FeCl3固体加热蒸干B. 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化
4、钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(H
5、CO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)三、非选择题30、（16分）美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 ,（注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_；化合物与浓H2SO4共热生成化合
6、物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。31、（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2（1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有10
7、0g粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小 d.v逆Ni(CO)4增大 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，
8、NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为_ 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 （2）检验
9、滤液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入MnS04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物
10、发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不
11、利的亚氯酸根离子（ClO2）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形
12、瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH2.0。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。梅州市2014届第一次质检理综化学试题答案题号7891011122223答案DDCBCDADCD30、（16分）（1）3（2分），C7H7OCl或C7H7ClO（2分）（2）10.5（2分），（3分）（3）醛基（2分），(CH3)2CHCH=CH2（2分）。（4）（3分）31、（16分）（1）增大CO浓度，加压。（各1分共2分）0.05molL-1min-1（2分） Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)起始(mol) 6
