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1、2013高考化学知识点font总结（可编辑）高考化学复习总专题 高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4?.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl熟石灰、消石灰:CaOH2芒硝:Na2SO4?7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FeSO4?7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl SO42?12H2O漂白粉:Ca ClO2 、CaCl2(混和物)胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O双氧水:H2O2皓矾:
2、ZnSO4?7H2O硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca OH2和CuSO4玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2 2 有机部分:氯仿:CHCl3 电石气:C2H2
3、 乙炔酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 :C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%?40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOC?COOH 使
4、蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+?浅绿色 Fe3O4?黑色晶体 FeOH2?白色沉淀Fe3+?黄色 Fe OH3?红褐色沉淀 Fe SCN3?血红色溶液 FeO?黑色的粉末Fe2O3?红棕色粉末 FeS?黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+?蓝色CuO?黑色Cu2O?红色 CuSO4(无水)?白色CuSO4?5H2O?蓝色CuOH2?蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白
5、色胶状沉淀 Cl2、氯水?黄绿色 F2?淡黄绿色气体Br2?深红棕色液体 I2?紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4?无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4-?紫色MnO4-?紫色 Na2O2?淡黄色固体 Ag3PO4?黄色沉淀S?黄色固体AgBr?浅黄色沉淀AgI?黄色沉淀O3?淡蓝色气体SO2?无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3?无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液?红色 氢氟酸:HF?腐蚀玻璃N2O4、NO?无色气体 NO2?红棕色气体 NH3?无色、有剌激性气味气体三、 现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应
6、是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,产
7、生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S?微弱的淡蓝色火焰 H2?淡蓝色火焰 H2S?淡蓝色火焰 CO?蓝色火焰 CH4?明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧?明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2
8、(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色FeOH3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色CuOH2 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律?见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.1?4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色
9、 8.0?10.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.1?8.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力):S2- I- Br? Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和
10、时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O 2AlOH3? + 3CO2?5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O H2?+ Cl2?+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O H2?+ Cl2?+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电时的电极反应。 写出二个半反应: P
11、b ?2e- ? PbSO4 PbO2 +2e- ? PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化
12、还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O) 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S4+4价的S 例:
13、 I2 +SO2 + H2O H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等;(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是? Al 含量最多的非金属元素是?O HClO4高氯
14、酸?是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C。,;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该
15、质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同CuOH2反应) 计算时的关系式一般为:?CHO ? 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO ? 4Ag ? + H2CO3 反应式为:HCHO +4AgNH32OH NH
16、42CO3 + 4Ag? + 6NH3 ?+ 2H2O26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上?易溶;大于1克的?可溶;小于1克的?微溶;小于0.01克的?难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H
