《2015年高考化学考前冲刺40天练习：专题16物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学考前冲刺40天练习：专题16物质结构与性质（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、ni大痼正立J dub TopSagexom专题限时集训(十六)专题十六物质结构与性质(时间：40分钟)1.回答下列问题：过渡金属元素铁能形成多种配合物，如Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁(出)和Fe(CO等。基态氧原子的价电子排布式为。尿素(H2NCONH)分子中C、N原子的杂化方式分别是、。配合物Fe(CO的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。Fe(COX常温下呈液态，熔点为20.5C,沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(COX晶体属于(填晶体类型)。(2)0和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z16-1,距一个阴离子周
2、围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数为Na,求晶胞边长a=cm。(用含p、NA的计算式表示)图 Z16-1无限精彩在大家www.TopS(3)下列说法正确的是。A.第一电离能大小：SPSiB.电负性顺序：C”“”“Si(3)SeOT与H+的结合能力强于HSeO3与H+的结合能力或“SeQ一级电离电离出的H卡对二级电离存在抑制作用32(4)sp3配位(5)原子晶体12.nag,mol1。A解析(1)C/、Cu2+的价层电子排布分别为稳定状态的3d10、不稳定的3d9,故高温时CuO稳定性比CU2O差。(2)SiH4、&Se中硅与硒均有四个价层电子对，故VSEPR莫型均为正四面体，分子构型分别为四面体与V形；键合电子偏向氢元素，说明氢的电负性比硅元素的大，氢与硒反应时硒是氧化剂，说明硒的非金属性比氢元素的强，故硒的电负性比硅的电负性大。(3)亚硒酸的一级电离常数与二级电离常数相差较大，与两种酸根离子结合H卡能力大小不同有关，
