《初中化学基础知识复习提纲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学基础知识复习提纲（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学总复习初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2?物质的性质（描述性质的语句中常有“能”可以）”等字物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质：通过化学变化表现
2、出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。金属单质非金属单质稀有气体L酸性氧化物氧化物Y碱性氧化物酸L其他氧化物碱盐3?混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4?纯净物：由一种物
3、质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuSO45H20）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有某化某“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5 .单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁氧气（液氧）、氢气、水银。6 .化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7 .有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除COC（2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及COC（2和含碳酸根的化合物8 .氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,S03b. 大部分非金属氧化物都是酸性
4、氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H20=H2CO3SO2+H20=H2SO3SO3+H20=H2SO4c. 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa?OMgOFe2C3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+HO=Ca（OH2BaO+HO=Ca（OH2NazO+HO=2NaOHKO+HO=2KOHd. 注意：CO和HaO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9 .酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是酸”通常化学式的
5、第一种元素是n”酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色1.根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+酸根离子na.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCI、HNO3）、酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根据酸分子里有无氧原子分为：一含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCI,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属MgFe、Zn等有氢气放出1. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离
6、子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH2,NaOHBa（OH）2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3J）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）J）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a. 正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的
7、氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2S,KNC3无氧酸正盐叫“某化某”Na2SM_gCl2F_eS含氧酸盐叫“某酸某”KNO3B_aSO4N_aC（C_b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO3、Ca（HCO3）2、_NaH2PO4常见的酸式盐的酸根有：HCO3、HSO4、日2PO4HPO42C.碱式盐（化学式的中间有OH）:Cu2（OH）2CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12. 酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和PH值：酸溶液的PH
8、值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种：钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含C03”的物质只有含K+Na+NH
9、4+溶于水，其他都不溶于水14?沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，Fe（0H）3是红褐色沉淀，Cu（0H）2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常见的沉淀：Mg（OH）2AI（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCI或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCI或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCI或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数（即核内质子数）决定
10、原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCI等符号不能表示单质，它们的单质是：H2N2O2CI2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：。氧Si硅AI铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”：某分子”由“某原子构成“。某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电
11、荷数：H2和HeCO、N2和Si。2、S和S2-0H和F元素、分子和原子的区别与联系宏观概念，只讲种类，不元素组成$物质讲个数t/1同类原子总称：内成/构成微观概念，既讲种类，又讲个数咸|子分子16.粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17 .分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18 .原子：原子是化学变化
12、中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子一原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19 .原子团
13、：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-CO32-N03-OH-MnO4MnO42CIO3PO43-HCO3NH4+碳酸氢根（HC03-）硫酸氢根（HS04）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20 .离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，
14、电荷的数值等于它对应的化合价I.+_2+3+2+阳离子：Na+Mg2+Al3+、HNH4、FeFeCa阴离子:C2OHSFCl-SO42-CO32-NO3MnO4MnO42-ClO3一21?核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：质子数从1?18的元素符号和名称：氢氨锂钺硼碳氮氧氟筑钠镁铝硅磷硫氯僦22 .稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外
15、层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数-8=元素的化合价23 .化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2氧气。2氮气N2氯气C12氟气F2澳（B2）碘（I2）臭氧。3化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）N- 3价，后N+ 5价。NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价标在元素符号的正上方硝酸俊（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前24 .元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。+ 2C
