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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选高中同步测试卷(十)第十单元水的电离与溶液的酸碱性(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWHOH,所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液
2、分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()3下列方程式中,表示的是物质的电离方程式且正确的是()AH2SS22H BCH3COONH4CH3COONHCCH3COOH=CH3COOH DHSH2OS2H3O4能表示人体在大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()5已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中,H molL1 D混合溶液中,HBOHA6
3、在二氧化碳的饱和溶液中,H和CO的比值()A等于1 B等于2 C大于2 D12之间7室温下,等体积的pH2的HCl和CH3COOH溶液,以下说法正确的是()A两溶液中由水电离出的H前者小于后者B两溶液分别和足量的锌反应,生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应,生成氢气的起始速率相等D两溶液分别与其体积相等的pH12的NaOH溶液混合后,都呈中性8常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍,pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的H1106molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH13DpH8的N
4、aOH溶液稀释100倍,其pH69常温下,下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,则NaOH溶液的pH1110在50 时,液氨的电离跟水的电离相似,存在如下电离平衡:2NH3(l)NHNH,NH的平衡浓度为11015 molL1,下列说法错误的是()A在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl,液氨的
5、离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030 mol2L2D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成11已知在t 时,某Ba(OH)2的稀溶液中H10a molL1、OH10b molL1,且ab16。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸,t 下测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL混合液的pH122.000.0010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计,则c为()A3 B4 C5 D612一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,下图中,表示溶液中HA、H、A的物质的量浓
6、度随时间而变化的曲线正确的是()13体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中,n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol,下列叙述错误的是()A它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时,n(Cl)n(CH3COO)14.某温度下,将pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的
7、体积V(NaOH)V(氨水)15.pH2的A、B两种酸的溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,各自的pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是()AA、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强Ca5时,A是弱酸,B是强酸D若A、B都是弱酸,则5a216下列叙述不正确的是()A图a中为盐酸的pH变化曲线B图b中CH3COOH的浓度比HCl的浓度大C图c中点的溶液中的阴离子只有C2O和OHD图d中283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(10分
8、)中学化学实验中,pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。pH计常用于精确测定溶液的pH。(1)用pH试纸测定溶液pH的实验操作为_。(2)现欲测定90 水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显_色,溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。若用pH计测定,则pH_7.0(填“”、“”或“”),溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能,能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据,下列说法正确的是_。A用该仪器测定碳酸饮料,pH可能大于7B无论什么温度,该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,pH一定小于7C用该仪器测定某溶液pH等于
9、6,该溶液在原温度下pH一定大于6D在80 时,测定某溶液pH7,若不校正,pH应小于718(14分)炼金废水中含有络离子Au(CN)2,其电离出的CN有毒,当CN与H结合生成HCN时,毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱,写出其电离的方程式:_。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似,Au(CN)2也存在着两步电离,其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水是在碱性条件下,利用NaClO将CN氧化为CO和N2,其离子方程式为_。在酸性条件下,ClO也能氧化CN,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。19(14分)25 时,0.1 mol/L的某酸HA溶液中101
10、0,请回答下列问题:(1)HA是_酸(填“强”或“弱”)。(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. CHOH DOH(3)已知100 时水的离子积是1.01012(mol/L)2,在此温度下,有pH3的盐酸和pH3的HA两种溶液。取等体积的两溶液,分别稀释到pH4时,两者加水量的关系是前者_后者(填“”、“”或“”,下同);取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是前者_后者;50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 mol/L NaOH溶液混合后,所得溶液的pH_;pH3的HA溶液中由水电离出的H_mol/L。
11、(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸,请写出一种化学实验方法:_。20(14分)已知t 时,0.01 molL1NaOH溶液的pH11,0.1 molL1的HA溶液中109。请回答下列问题:(1)该温度下,水的离子积KW_,HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是_。(3)在室温下,用蒸馏水稀释0.01 molL1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是_。AH/A B.C溶液中H和OH的乘积 D溶液中AHA的值E水的电离程度(4)室温下,取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL
12、,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:图中表示HA溶液pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1_m2(填“”、“”或“”)。参考答案与解析1导学号29160180解析:选C。水的离子积常数的表达式是KWKH2O,一定温度下K和H2O都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWHOH,但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液中H浓度变大,OH的浓度就变小,反之亦然。2导学号29160181解析:选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3H2O溶液先与HCl反应,生成与HCl等量的强电解质NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。当HCl被中和完后,NH3H2O再与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加NH3H2O溶液,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。综上所述:答案选D。3导学号29160182解析:选D。A项,H2S是二元弱酸