《必修一、必修二化学方程式汇总---》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修一、必修二化学方程式汇总---（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式汇总必修一:1、硫酸根离子的检查: BaCl2 + Na2SO4=SO4 al 2、碳酸根离子的检查: CaCl2+ N2CO3 = CaO3 2Na 3、碳酸钠与盐酸反映: Na2O+2HCl = 2aCl+ H2O + O2 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO、铁片与硫酸铜溶液反映:e SO4=eS +Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反映:al2+ aCO3 = aCO+ 2NaC 7、钠在空气中燃烧： + O2 2 钠与氧气反映:4Na + 2=2a2O 8、过氧化钠与水反映:N2+ 2HO=NaOH + 29、过氧化钠与二氧化碳反映:22O +2 = a23
2、 + 0、钠与水反映：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2、铁与水蒸气反映:3F H2O(g）=Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反映:2Al 2NaOH+ H2 = 2NAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反映：a+H2O= Ca(OH)2 4、氧化铁与盐酸反映:FeO3+ 6C= 2eCl + 32O 15、氧化铝与盐酸反映：l2O3 + 6Cl= l3 + H2O 1、氧化铝与氢氧化钠溶液反映：AO3 aH = 2AlO+H2O 、氯化铁与氢氧化钠溶液反映:FeCl3 +a= e(O)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反映：FeSO4 + 2H=Fe(OH
3、)2+ Na2SO4 1、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2 + 2H2O+ O = 4(O）3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH） F2O3 + 3H2O2、实验室制取氢氧化铝：A(O） + H3H2O = 2A(OH）3 +(NH3)2O4 22、氢氧化铝与盐酸反映：l(OH)33Cl = lCl+ 3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反映：A(OH)3 O = NaAlO2+ 2HO 4、氢氧化铝加热分解：2l(OH）3 A23+ 3 、三氯化铁溶液与铁粉反映:2FeCl3 Fe = 3eC 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ C2 = FeCl 27、二氧化硅与氢氟酸
4、反映：iO2 4F = i4 + 22O 硅单质与氢氟酸反映:Si + 4F = S4+ H2 8、二氧化硅与氧化钙高温反映：SiO2 aSi3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反映:SO2 2NaOH =Na2SiO + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:NaSiO3+ C+ H2 a2CO3 + H2Si3 1、硅酸钠与盐酸反映:N23 2HC = 2Cl + H2SiO3 3、氯气与金属铁反映：Fe 3C2 C333、氯气与金属铜反映:Cu +ClCl234、氯气与金属钠反映:2Na +Cl2 2NaCl 35、氯气与水反映：Cl2 +H2O= l +ClO 6、次氯酸光照分解：2H
5、O 2HC O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反映：Cl2+2NaOH = aCl NlO + H2O38、氯气与消石灰反映：2Cl + 2Ca(OH)2 =Cal+ （ClO)2 2H2O 9、盐酸与硝酸银溶液反映:HCl AgNO = ACl + NO3 40、漂白粉长期置露在空气中：C(ClO)2+ H2+ CO2 = CaCO3 + HCO 41、二氧化硫与水反映：S2 + 2= H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反映：N + 2 NO 3、一氧化氮与氧气反映:2NO+O2 =2N2 、二氧化氮与水反映：3NO2 2O = 2HN3 NO 4、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反映:22 O
6、2 2SO3 6、三氧化硫与水反映:S3 + 2O = H2SO 47、浓硫酸与铜反映： + 22SO4(浓） CSO4 O + SO 48、浓硫酸与木炭反映：C + 22S（浓)O2 + O + 2O 49、浓硝酸与铜反映：Cu + 4HNO3（浓) = C(NO3）2 + 2H2O +2NO2 50、稀硝酸与铜反映：3C N（稀） 3Cu（NO3) + O + 2O51、氨水受热分解：N32O HH 52、氨气与氯化氢反映:H+ HCl= Cl、氯化铵受热分解:H4Cl NH3 Hl 54、碳酸氢氨受热分解：H4HCO3 NH3+ H2 + C2 55、硝酸铵与氢氧化钠反映：NHNO3+
7、NO NH3 + NaO3 + H2 56、氨气的实验室制取：2N4Cl+a(OH)2 aCl2 + H2 2NH357、氯气与氢气反映:Cl2+ H 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反映：（NH4）2O4 +2NO2N3+ a2O4+ 2HO59、S +CaO= CaO36、SO2 +2NaH =Na2SO3 + 2O 61、SO2 C(OH)2 = Ca 2 2、S2 l2+ 22O = 2HCl HSO4 63、O2 + 2HS =3S + 22O 4、NO、NO2的回收:N2+NO + 2NaO= 2NaN 2O 6、Si + 2 = SiF4 66、Si + 2aH H2 = Na2
8、SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法:粗硅的制取：SiO2 2C Si+2O (石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2C2 SCl4 SiCl4 2H S(纯）+ 4H 必修2 第一章 物质构造元素周期律、Li与O2反映(点燃)：Li+ 2 i2O Na与反映(点燃）： 2a+O2Na2O N与H2O反映：N+2=2NOH+H2 K与H2O反映: 2K+HO=HH2 2、卤素单质2、Cl2、Br2 、2与氢气反映：F2 + H 2H +H= 2Cl Br2 = 2Br I2 + H2 =23、卤素单质间的置换反映：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反映:Cl
9、2+2Nar=r2NaCl Cl2+2aI=I22NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反映：Br+2N=I+2NaBr 4、Mg与2O反映：M+2H2 =（OH)+2 Al与HC反映:2A+6HCl=AlC3H2 Mg与HCl反映： Mg2 Hl = MgC2 H2 5、N与Cl2反映（点燃)： 第二章 化学反映与能量 1、Ba（O)82与NHCl的反映 : B()28H2O+2NHl=BaCl2+H3+02、原电池原理: 典型的原电池（Z-Cu原电池） 负极（锌）：Zn2=Zn2（氧化反映） 正极（铜):2H+-=2(还原反映)电子流动方向：由锌通过外电路流向铜。 总反映离子方程式：Zn+2+=
10、Z2+2 、2O2在催化剂作用下受热分解: 2H2O2 H2O+O24、Na2SO4与Cl2反映：a2S4+aCl2CSO4+NaO3、高炉炼铁： 2 +O22O 2O3+ e+ CO 第三章 有机化合物:1、甲烷的重要化学性质:（)氧化反映(与O的反映)：CH(g)+2（g)CO2（g）+HO(l)(2)取代反映（与Cl2在光照条件下的反映，生成四种不同的取代物)：、乙烯的重要化学性 ：(）氧化反映（与O的反映):24+32 2C2+2H2O（2)加成反映（(与B的反映): (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反映:CH2CH2+ H2CHC3 H2=CHHClCH3C2C(一氯乙烷
11、） CH2=CH+HOC3CH2O（乙醇）（)聚合反映:(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的重要化学性质:（1)氧化反映(与O2的反映）：2C6H+15O 12O2+6H2 Br（2）取代反映: 与B的反映： + + HBrNO2 苯与硝酸(用NO表达)发生取代反映，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度不小于水的油状液体硝基苯。反映方程式： ONO2 2O（3)加成反映：用镍做催化剂,苯与氢发生加成反映: + 3H 4、乙醇的重要化学性质：(1)乙醇与金属钠的反映:2CH3C2OH+2Na2CCH2ONaH（2）乙醇的氧化反映：乙醇的燃烧： C3CH2H+3O2 O2+3H2乙醇的催化氧化反映: H3CH2OH22CH3H2O乙醇在常温下的氧化反映:H3CHOHCHCOO
