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1、推断及探究题精选41、有一包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸钠、碳酸铵中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 （填化学式，下同），原混合物中一定不含有 ；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 ；（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有 ；（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发砚没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色
2、沉淀，有人由此得出原混合物中一定含有氯化钠，你认为 （填“正确”“不正确”），理由 2、有一包固体，可能由氯化铁、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：。取粉末少许溶于足量水中，得到无色溶液。向溶液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀。过滤，向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。向的滤液中加入氯化铵溶液，有刺激性气味产生。（1）原固体中一定没有 ，一定有 （填化学式，下同）（2）为了证明可能有的物质，某同学又做了如下实验，证明可能有的物质一定存在。加水沉淀足量试液A和Ba（NO3）2溶液原固体+AgNO3溶液溶液
3、原固体原固体白色沉淀滤液，过滤 原固体原固体原固体试回答：试液A为 ，加入过量A和Ba（NO3）2溶液的作用是 步骤的化学方程式为 3、某兴趣小组同学在研究二氧化碳的化学性质时，做了下图所示的实验，请回答下列问题： （1）装置B中石蕊试液的作用是 ， （2）实验结束后，同学们把容器内所有的物质倒入同一个废液缸中。发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有（写化学式，下同） ， （3）为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色。则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有 ，一定没有 。4、有一包白色固体，可
4、能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。现对该固体进行如下实验：（1）取样，加入足量水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B。（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。（3）取无色溶液B于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，再向溶液中依次加入过量的稀硝酸、硝酸钡溶液和适量的硝酸银溶液，无沉淀生成。请回答下列问题：（1）原白色固体中一定含有 （填化学式，下同）；一定没有 ，可能含有 （2）无色溶液B中一定含有 ；其溶液的PH 7（填、）。用PH试纸测量B溶液PH的操作方法是 5、在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究。根据实验所用药品，他们初步分析
5、该废液中可能舍有HCl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的几种。为确定废液成分，他们设计了如下过程进行实验：(7分)（1）步骤、的操作方法是 ；（2）白色固体A的化学式为 ；（3）步骤中发生反应的化学方程式为 ；（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ；（5）溶液D中一定含有的溶质是 。6、小明和小丽在一张长实验台上准备实验操作考试训练。小明用指示剂鉴别三种无色溶液（分别为Na2CO3溶液，稀盐酸、NaCl溶液），小丽探究NaOH、NaCl和NH4NO3固体溶于水的热量变化。（1）小明检查桌面，发现只有一瓶酚酞试液。他想了一下，很快鉴别出来。你认为他首先鉴
6、别的是 ，理由是 （2）实验完毕，小明和小丽都将废液倒入共用的废液缸，发现有气泡生成。小明认为是CO2，小丽认为还有另一种气体。你分析产生另一种气体的反应方程式为 最终废液缸里得到红色透明溶液。经过讨论，他们一致认为溶液中的溶质一定有 （ 填物质化学式）。为了探究溶液中其它可能的溶质，还需要的一种试剂是 ，进行相关的实验后，如果可能的溶质有两种，相应的现象是 7、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+NaOH H2SO4+ Na2CO3Ba(NO3)2NaOH Ba(NO3)2Na2CO3 NaOH+ Na2CO3（1）同学们总结
7、归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 （2）同学们将实验后的所有物质倒入体验烧杯中，后续实验及现象如下：无气泡无色滤液a 测得PH=12 烧杯中的混合物 过滤 取少量，加过量稀盐酸取少量，加过量稀硫酸固体部分溶解白色沉淀b综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 ，一定不 含有的溶质包括 （3）下列有关利用无色a和白色沉淀b的设想中，合理的是 A鉴别氯化镁溶液和氯化钡溶液：取样，滴加无色滤液aB制硝酸钠溶液：向无色滤液a中加入适量的稀硝酸C除去硝酸钡溶液中的硝酸：向其中加入过量的白色沉淀b，过滤请你说出你认为不合理方案的理由 （若不止一个，任写一个即可）定量测量专题1、为测定碳酸钠，氯化
8、钠中碳酸钠的质量分数，某同学称取mg样品，按下列操作进行实验：（1）操作名称为 ，检验氯化钡过量的方法为 （2）操作名称为 、 ，若去掉操作，测得碳酸钠质量分数将 （3）碳酸钠质量分数为 2、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验原理】通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】【实验步骤】如图3连接装置（除B、C外）并加入所需药品。称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
9、按动鼓气球，持续约1分钟。称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）计算。（1） 已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 ，步骤中鼓气的目的是 ；步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、 ，原因是 （2） 若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（107gmL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。3、某化工厂生产的纯碱的主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：（！）进行实验时，应选择上述装置中的 （选填“甲”、“乙”“丙”、“丁”）更合 理，且各装置的接口顺序应为填 （“a”、“b”、“c”、“d”、“e”、“f”）。 （2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为 （3）若甲中采用盐酸，则测得的样品中，碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）实验中，若样品取量过多，会使反应液体外溢，气体扩散到空气中，导致实验结果有误差；若样品取量太少，会导致 ，也会造成实验误差（5）若其他操作都正确，测得结果仍偏
