《离子反应基础知识》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应基础知识（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应基础知识要点剖析1. 电解质：这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质和非 电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不非电解质。从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。2. 电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。3. 离子反应及其发生：离子反应是指：有离子参加的一类反应。什么情况下发生离子反应：前提一一一般是电解质在溶液中反应；条件一一产物中有沉淀、气体、和水（难电离物 质）。典型例析例1.下
2、列物质中，属于电解质的 ，属于非电解质的 。Fe、乙醇、氨气、BaSO4、NaCl溶液、NaHCO3、熔融的NaCl评点对于电解质的判断，下列几种情况需引起注意：虽能导电，但不是化合物，是单 质；水溶液能导电，但不是化合物本身电离产生了离子，而是化合物与水反应后的生成物 发生了电离，如$。2、so3、co2、NH3等；有的电解质在水中溶解度小，从而导电能力差， 但该物质在熔融时能够导电，所以仍是电解质，如BaSO4；某电解质的水溶液能导电，但 是混合物，只能称之为某电解质的水溶液;不一定处在导电状态才是电解质，如固体NaCl， 当然也有导电时的电解质，如熔融态的NaCl。例2.下列说法正确的是
3、（）A. 电解质本身不一定能导电B. 溶液中离子数越多，导电性就越强C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子评点正确领会电解质的概念；了解溶液导电性强弱的影响因素；及理解酸、碱、盐的概 念。例3.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2SO4=H22+SO42-B. NaHCO3=Na+H+CO32-C. NaOH=Na+O2+H+D. Na3PO4=3Na+PO43-评点电离方程式是为了表明电解质在溶液中的电离情况的，初学阶段容易凭想象臆造一 些离子，只要用心积累，相信会不断准确而迅速地表示各电解质的电离方程式的。例4
4、.下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 含有大量Ba2+ 的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32-B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42c.含有大量oh的溶液中：nh4+、no3、so42、CO32D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO3评点离子之间通过生成沉淀、产生气体、生成水等而不能大量共存，学习过程中，同 学们要不断掌握离子之间反应的规律。2. 在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A. NaClB.酒精C. H2SO4D. SO33 .下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A. Na2SB. Ba(OH)2C. KMnO4D.
5、KCl4. NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸式盐C. NaHSO4是钠盐D. NaHSO4是酸5.对电解质的叙述正确的是()A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质B. 熔融态能导电的物质C. 电解所得到的物质D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6. 电解质是指：；下歹。物质 属电解质的是：；A. 熔融的氯化钾B.干冰C.硫酸钡D.酒精E.铜片F.硫酸铜溶液6.硫酸日.氢氧化钙7. 请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：;碱：;盐.rm : 。8. 写出下列物质的电离方程式：H
6、2SO4一HNO3Ca（OH）2咛一Al2（SO4）39. 两种电解质溶液混合后，溶液中存在WNa+. K+、SO42-、Cl-，请思考：这两种电解质分 别是什么？10. 固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）,为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。物质能导电，必须具有，金属能 够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金 属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。课后提升11. 在物质分类中，前者包括后者的是：（）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶
7、液、分散系12. 下列叙述正确的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质13. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl、SO42-B. Ca2+、HCO3一、Cl、K+C. Mg2+、Ag+、NO3、ClD. H+、Cl、Na+、CO3214. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-.NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-.Cl15
8、. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A. Mg2+、OH、NO3、K+ B. H+、HCO3 Ca2+、NO3C.Cl、OH、H+、K+D.Cu2+、SO42、Na+、Cl16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A. Ag+、SO42、NO3、K+B. Na+、HCO3 Ba2+、NO3C.Cl、CO32、Na+、Ca2+D.Mg2+、SO42.Na+、Cl17. 根据离子反应情况举例（每项不少于三例）当溶液中有大量氢离子存在时，则不可能大量存 等离子 当溶液中有大量氢氧根离子存在时，则不可能大量存 等离子当溶液颜色无色透明时，则不可能大量存 等离子离子方程式的书写一个正确的离子方
9、程式必须满足以下几点： 明确物质在水溶液中的电离情况，只有在水溶液中能全部电离成离子的物质才能改写成离 子的形式，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐，其他物质一般以化学式表示。 必须遵循反应的客观实际，不要凭空臆造。 要注意反应物用量的相对多少，有的反应中，用量不同，产物不同。 要满足原子守恒和电荷守恒。例1.下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸镁与盐酸反应：CO32+2 H+=H2O+CO2TB. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6 H+=2Fe3+3H2fC. 钠与水反应：Na+2H2O= Na+2 OH+H2TD. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3l+H2O例2.下
10、列离子方程式书写正确的是A. 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2 H+=2H2O+Ca2+B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4l+H2OC. 碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2+ OH+HCO3=CaCO3l+ H2OD. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+例3.某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、NO3一、 OH、Cl一六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素
11、符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_ （填写离子符号） 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。巩固练习1. 下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是（）A. Cu2+2OH-=Cu（OHICuCO +2NaOH= Cu（OH） i+Na COoB. CO 2-+2H+=CO T+H O BaCO+2HCl=BaCl+CO T+H O3223222C. Ca2+ CO 2-=CaCO ；Ca(NO +NaCO = CaCO ；+2NaNOo33* 3,2 2 33*3D. H+OH-=H O2KOH+H SO =K SO+2H O2242422.
12、 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中的反应，这类离子反应发生的条件是、 或。3. 离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：B a2+SO42- = BaSO4l为例，写出几种不 同类别的复分解反应。盐与盐盐与酸盐与碱酸与碱4. 除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式(i)so42-(co32-)，所加试剂，离子方程式Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式5 .向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体直至过量，所发生的现象是：，
13、离子方程式为：6. 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在。当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有 存在。当溶液中有 和 的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。课后提升7. 下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32+2 H+=H2O+CO2fB. 石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+C. 钠与水反应：2Na+2H2O= 2Na+2 OH+H2TD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+8. 根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应 xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的数值为，m的数值为。
