《新教材高中化学课时跟踪检测四氮气及氮的氧化物新人教版必修第二册02250323》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材高中化学课时跟踪检测四氮气及氮的氧化物新人教版必修第二册02250323（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（四） 氮气及氮的氧化物A级学业水平考试达标练1下列过程不属于固氮的是()A雷电时生成氮的氧化物B工业上用氢气与氮气合成氨C植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐解析：选C固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。雷电时N2O2=2NO，N2转化为NO，故A属于固氮；氮气转化为氨，故B属于固氮；没有发生化学反应，故C不属于固氮；氮气转化为硝酸盐，故D属于固氮。2.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来()A增大B减小C不变 D无法
2、确定解析：选C反应前后混合气体的质量和体积不变，所以密度不变。3下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是()A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性CNO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物DNO和NO2均有毒解析：选DNO、NO2等不是酸性氧化物；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性；NO2与H2O反应生成HNO3时N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物。4下列关于N2的说法错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B反应N2O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一CN2的质量约占空气总质量的D在反应3MgN2Mg3N2中，N2作
3、氧化剂解析：选CN2在空气中的体积含量约为，C项错误。5电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()NH3NONO2N2O3N2O5HNO3A BC D解析：选C放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，一般不能生成NH3、N2O3和N2O5。6. 氮气是大气中含量最多的气体，下列有关氮气的说法正确的是()氮元素的非金属性较强，所以氮气是一种活泼的非金属单质常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应通过灼热的镁粉除去N2中的O2“雷雨发庄稼”是指雷雨时可增加土壤中氮肥的含量
4、，此变化属于氮的固定3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023A BC D解析：选D氮元素是非金属性较强的元素，N2的结构式为NN，两个氮原子通过三个共价键结合，键能大，难断裂，所以N2是一种不活泼的非金属单质，故错误。N2既能与O2反应又能与H2反应，但不是常温下：N2O22NO，N23H22NH3，故错误。N2与O2均能与灼热的镁粉发生反应：2MgO22MgO，N23MgMg3N2，所以不能通过灼热的镁粉除去N2中的O2，故错误。雷雨时，空气中的N2能在放电的条件下转化为NO，进而通过一系列反应转化为HNO3，可增加土壤中氮肥的含量，此变化属
5、于氮的固定，故正确。N2与H2合成NH3属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2不可能完全转化，不可能生成2 mol NH3，所以转移电子的物质的量小于6 mol，故正确。7四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是()解析：选B根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，剩余气体是反应前的，故B项正确。8实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是()A装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B若去掉装置C，对
6、产品纯度无影响C实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DDE中碱石灰的作用是吸收尾气解析：选CA错，要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸。B错，若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响。C对，实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D。D错，装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。9以下是氮循环的一部分： (1)通常状况下，NO2的颜色是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_。(4)化合物A的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是
7、用催化剂使NO与CO发生反应：2NO2CO2CO2N2。当生成2 mol N2时，被还原的NO为_ mol。解析：(1)NO2的颜色是红棕色。(2)反应是N2和O2在放电条件下的反应，化学方程式是N2O22NO。(3)NO2易溶于水，发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO，该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂又是还原剂。(4)由3NO2H2O=2HNO3NO知A的化学式是HNO3。(5)从2NO2CO2CO2N2看出NO和N2的比为21，则生成2 mol N2时反应的NO为4 mol。答案：(1)红棕色(2)N2O22NO(3)NO2(4)HNO3(5)410氮氧
8、化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。答案：(1)NO2NO11(2)8NH36NO27N212H2OB级选考等级考试增分练1氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的
9、循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A海洋中的氮循环起始于氮的氧化B海洋中的氮循环属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋中排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量解析：选DA项，海洋中的氮循环起始于氮的还原，错误；B项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是，错误；C项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N，不一定有氧气参与，错误；D项，由氮的循环过程可知，NO增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中NH的含量，正确。2.如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留
10、体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为()A32 B23C83 D38解析：选C该过程中涉及的反应有2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，可将两个方程式“合并”为4NO3O22H2O=4HNO3。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO。则可知体积的NO气体与n体积的O2恰好完全反应。4NO3O22H2O=4HNO343 n43n，解得mn83。3将充有m mL NO和n mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若已知mn，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为()A. mL B. mLC. mL D3(nm)mL
11、解析：选BNO不与水反应，NO2与水发生反应：3NO2H2O =2HNO3NO，n mL NO2参加反应可生成 mL NO，所以试管中有NOmL，通入m mL O2会发生反应：4NO3O2 2H2O=4HNO3。若O2剩余，则剩余O2的体积为m mLmL mL，已知m11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。解析：(1)工业生产硝酸是用水吸收NO2，产生NO尾气，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO。(2)尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收。滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2。(3)当n(NO)与n(NO2)为11时，二者被石灰乳吸收的反应方程式为NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O，NO不能单独被石灰乳吸收；NO2被石灰乳吸收的反应方程式为4NO22Ca(OH)2=Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O。根据已知反应可知，当NO的物质的量比NO2多时，会造成NO不能被完全吸收而在尾气中含量增多；当NO2的物质的量比NO多时，过
